1 . 由下列实验操作和现象所得结论均正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生	样品已变质
B	将盐酸滴入某溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	溶液中有
C	铁投入冷的浓硝酸中无明显现象，投入稀硝酸中有气泡冒出	氧化性：稀硝酸>浓硝酸
D	向Na2SO3溶液中滴入稀盐酸，产生刺激性气味的气体可使品红溶液褪色	酸性：HCl>H2SO3

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 矾是一类含硫化合物，一般都含有氢、氧、硫等元素，在生活和生产中有着重要应用。
(1)硫元素在周期表中的位置是___________，与硫原子占有相同轨道数目的阳离子有___________(用微粒符号表示)。
(2)从原子结构的角度解释硫元素的非金属性比氧弱的原因：___________。
(3)蓝矾(CuSO₄•5H₂O)常用于冶金、制农药等。实验室常用蓝矾溶液检验H₂S气体，该反应的离子方程式为___________。
(4)绿矾(FeSO₄•7H₂O)水溶液显酸性，在空气中久置出现红褐色的Fe(OH)₃沉淀，且溶液的酸性增强，该反应的离子方程式为___________。因此绿矾水溶液保存时防止变质可加入试剂为___________(填化学式)。
(5)已知黄矾[Fe_xS₂O₉•yH₂O]中Fe、S的化合价分别为+3、+6，则x=___________。将2.500g样品加热到110℃时，样品失掉部分结晶水，恒重后的固体质量为2.320g；将样品继续高温加热至恒重，得到氧化铁0.800g。黄矾的化学式为___________。

3 . 有一固体样品因保存时间较长，部分被氧化而变质了。
(1)溶液呈_____性(选填“酸”“碱”“中”)，在溶液中加少量_____可以使与比值接近；
(2)在的溶液中，下列关系式正确的有_____
a．
b．
c．
d．
(3)在空气中变质的原因是_____(用化学术语表示)。
为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别分别进行了设计和思考：
【甲同学】：称取样品溶于水，加入过量稀盐酸，再加入过量的溶液。过滤，将滤渣洗涤后进行烘干，冷却后称得质量为。
(4)溶液必须过量的原因是_____。检验溶液足量的方法是_____。
(5)甲同学实验测得亚硫酸钠的纯度是_____。
【乙同学】查阅资料发现，亚硫酸钠溶液与高锰酸钾溶液可以快速反应：
(未配平)
乙同学计划称取样品于锥形瓶中加适量水溶解，配成溶液，将浓度为的酸性高锰酸钾溶液滴入到该试液至恰好反应时，消耗高锰酸钾溶液。
(6)滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中_____(现象)表示恰好完全反应。
(7)乙同学实验测得亚硫酸钠的纯度是_____。

5 . 有一Na₂SO₃固体样品因保存时间较长，部分被氧化而变质了。
(1)Na₂SO₃溶液呈________性(选填“酸”、“碱”、“中”)，在Na₂SO₃溶液中加少量________可以使[Na⁺]与[]比值接近2：1。
(2)在0.1mol/L的Na₂SO₃溶液中，下列关系式正确的有___________。
a．[Na⁺]>[]>[]>[OH^-]>[H⁺]          b．[Na⁺]+[H⁺]=[]+[]+[OH^-]
c．[Na⁺]= []+[]+[H₂SO₃]             d．[H⁺]+[]=[]+[OH^-]
(3)Na₂SO₃在空气中变质的原因是________(用化学方程式表示)。
为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别分别进行了设计和思考：
【甲同学】：称取m g样品溶于水，加入过量稀盐酸，再加入过量的BaCl₂溶液。过滤，将滤渣洗涤后进行烘干，冷却后称得质量为n g。
(4)BaCl₂溶液必须过量的原因是_______。检验BaCl₂溶液足量的方法是______。
(5)甲同学实验测得亚硫酸钠的纯度是______。
【乙同学】：称取a g样品溶于250mL水中，并取出25mL，用浓度为b mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗酸性高锰酸钾溶液V mL。
(6)滴定终点的现象是______。
(7)乙同学实验测得亚硫酸钠的纯度是______。

6 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由实验现象可推知：____________。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁ g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g。按下图连接好装置进行实验。

①将补全下列实验操作步骤正确排序da_____e(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g。
a．点燃酒精灯，加热        b．熄灭酒精灯        c．关闭K₁和K₂      d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂          e．称量A        f．冷却至室温
②缓缓通入N₂的目的是_________。
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_________(列式表示)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A(取出a g后)接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为BaCl₂、品红。C、D中可观察到的现象分别为________、________。
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________。
(4)为了测定A中样品的纯度，将取出a g样品溶于水，配制成500 mL溶液，用浓度为c mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是___________(填字母)。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

7 . 有一Na₂SO₃固体因部分被氧化而变质。为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
【甲同学】称取m g样品溶于水，加入过量的BaCl₂溶液。过滤，向沉淀中加入过量盐酸，再过滤，将残留固体洗涤后进行烘干，冷却后称得质量为m₁ g。
(1)BaCl₂溶液必须过量的原因是_________________________________。
(2)洗涤残留固体的方法是_________________________________________。
(3)判断残留固体质量m₁ g能够作为实验测定值代入计算式，推算样品纯度，必须补充的实验操作是__________________________________。
【乙同学】称取m g样品溶于水，配成溶液，用滴定管取V mL于锥形瓶中，用浓度为c mol/L的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点。反应关系为：SO₃^2- + MnO₄^- SO₄^2- + Mn²⁺（未配平）
(4)配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是_________（错选扣分）。
A．容量瓶        B．玻璃棒        C．滴定管        D．烧杯     
(5)滴定终点的判断依据是____________________________________。

(6)滴定管液面变化如图所示，图Ⅰ显示初读数为___________mL，根据图Ⅱ所示末读数，可得样品纯度计算式为___________________。（缺少的数据用A代替，数量级与本题一致）

8 . 亚硫酸钠固体久置变质，部分生成硫酸钠。取a g亚硫酸钠样品，依照如图装置实验，分析样品纯度(质量分数)。

(1)在C瓶试剂X的选择上，甲同学认为使用足量的Ba(OH)₂溶液比足量的Ca(OH)₂溶液更合适，理由是______________________。
(2)实验操作步骤如下：（X采用甲同学意见）。
①先在A、B中通一段时间空气，再接上C、D；
②加稀硫酸反应；
③反应结束，通空气足够时间。该操作的目的是________________；
④将C中物质过滤、洗涤、干燥、称重，得b g固体。以此计算，亚硫酸钠样品纯度为_____________。
(3)乙同学指出，上述操作实验结果偏大，原因是(用化学反应方程式表示)_____；改进的措施是__________________。
(4)依据乙同学意见改进方案后，乙同学又提出也可以通过称量C装置前后的质量差来分析结果。丙同学指出如此操作，实验结果将偏小，原因是_______________。
(5)丙同学认为若以称重前后差量来分析，可称量D装置，并从以下3方面调整：
①将C瓶试剂X换为______________。
②在D装置后可以接________(填选项编号)。
a. 装有无水氯化钙的干燥管                           b. 装有碱石灰的干燥管
c. 装有浓硫酸的洗气瓶                                 d. 装有氢氧化钠溶液的洗气瓶
③先在C之前(含C)的装置中通一段时间气体，再接上D及之后的装置。

9 . 有一Na₂SO₃固体因部分被氧化而变质。为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
【甲同学】称取m g样品溶于水，加入过量的BaCl₂溶液。过滤，向沉淀中加入过量盐酸，再过滤，将残留固体洗涤后进行烘干，冷却后称得质量为m₁ g。
(1)BaCl₂溶液必须过量的原因是___________________________________________。在滤液中滴加____________溶液，若没有白色沉淀生成，则证明BaCl₂溶液不足，还需继续在滤液中加入BaCl₂溶液后进行过滤。洗涤残留固体的方法是__________________________________________________；在洗出液中滴加_______________溶液，可以判断残留固体是否洗涤干净。
(2)判断残留固体质量m₁ g能够作为实验测定值代入计算式，推算样品纯度，必须补充的实验操作是_________________________________________________________。
【乙同学】称取m g样品溶于水，配成溶液，用滴定管取V mL于锥形瓶中，用浓度为c mol/L的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点。反应关系为：SO₃^2－ + MnO₄^－  SO₄^2－ + Mn²⁺ (未配平)
(3)配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是__________(选填答案编号)。
a．容量瓶            b．玻璃棒            c．滴定管            d．烧杯
(4)滴定终点的判断依据是___________________________________________________。
(5)上述滴定中，滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前，先用蒸馏水洗净，再用__________________________________________。滴定管液面变化如图所示，从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的高锰酸钾溶液体积为__________________。

10 . 已知NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解。取没有妥善保管已部分变质的NaHCO₃样品a g，溶于水配成溶液，慢慢滴入0.200mol/L稀盐酸并不停地搅拌，反应过程中测得溶液中NaHCO₃的质量与加入盐酸的体积之间的关系如图所示。

(1)a g样品中含Na₂CO₃的质量为____________ g。
(2)a g样品未变质前NaHCO₃的质量为________ g。
(3)若另取样品b g，充分加热以后得到固体质量为5.300g，则b=_____________ g。