1 . 部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共2.88g，经如下处理：
            
下列说法正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋	B．V＝224
C．样品中CuO的质量为2.0g	D．样品中铁元素的质量为0.56g

2 . 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示，下列说法不正确的是

A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B．图中C点对应溶液体积为48mL

C．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5mol

D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比5:3

3 . 黄铜矿(主要成分CuFeS₂)是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS₂+4O₂Cu₂S+3SO₂+2FeO(Ⅰ)产物Cu₂S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu₂S+3O₂2Cu₂O+2SO₂ (Ⅱ)2Cu₂O+Cu₂S6Cu +SO₂↑ (Ⅲ)假定各步反应都完全。则下列说法正确的是

A．由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为15mol

B．6molCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol

C．反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂

D．取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%

4 . 部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76 g,经如下处理:

下列说法不正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、H+

B．样品中铁元素的质量为2.24 g

C．样品中CuO的质量为4.0 g

D．V=448 mL

5 . 由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。关于混合粉末的组成判断正确的是

A．一定含CuO和C

B．一定含Fe2O3、CuO和C

C．一定含CuO和C，一定不含Al

D．气体Z为纯净物

6 . 实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是

A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B．b点与a点的差值为0.05 mol

C．c点对应NaOH溶液的体积为40 mL

D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为10:9

7 . 某固体物质是由NaOH、AlCl₃、K₂SO₄、CaCO₃、Ba(NO₃)₂中的几种均匀混合而成，取样品进行如图所示实验(部分产物略去)：

则下列判断正确的是

A．沉淀X一定只含有CaCO3和BaSO4

B．气体Z的成分无法确定

C．取滤液Y，测得其pH＞7，滤液Y中含有的含氧根离子可能是AlO2-、NO3-

D．向实验②后的溶液中滴加过量的烧碱，没有沉淀生成，说明肯定没有AlCl3

8 . 已经部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.92g，经如下处理：

下列说法不正确的是
①滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺
②V=224mL   ③V=336mL
④样品中含氧元素的物质的量为0.03mol
⑤溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol

A．①③

B．①③④

C．②④⑤

D．③④⑤

9 . 某有机物样品4.6g完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20克，滤液质量比原石灰水减少5.8克，该有机样品可能是

A．C2H6O2	B．CH4和C2H6的混合物
C．CH4O和C3H8O的混合物	D．C2H6O和C3H8O3的混合物

10 . 部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共2.88g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+	B．V＝448
C．样品中CuO的质量为2.0g	D．样品中Fe元素的质量为1.12 g