1 . 已知NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解。取没有妥善保管已部分变质的NaHCO₃样品a g，溶于水配成溶液，慢慢滴入0.200mol/L稀盐酸并不停地搅拌，反应过程中测得溶液中NaHCO₃的质量与加入盐酸的体积之间的关系如图所示。

(1)a g样品中含Na₂CO₃的质量为____________ g。
(2)a g样品未变质前NaHCO₃的质量为________ g。
(3)若另取样品b g，充分加热以后得到固体质量为5.300g，则b=_____________ g。

2 . 将1.68克铁粉投入100mL稀硝酸中，两物质恰好完全反应，硝酸的还原产物全部是NO。向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使铁元素完全转化为沉淀，过滤，将滤渣洗涤、干燥、灼烧、称重，得固体a克，把滤液蒸干、灼烧、称重，得固体b克。根据题意完成下面小题：
（1）此硝酸的物质的量浓度范围是_____________________；
（2）a克固体的成份是_____________，质量为_______________克；
b克固体的成份是_____________，质量范围为_____________________克。
（3）假如反应中放出NO的体积（标况下）为582.4 mL，若向铁与硝酸反应后的溶液中继续加入铁屑，该溶液还能溶解的铁的质量为_____________。
（4）已知：25℃时NaOH的溶解度为118克/100克水。25℃时，把15克NaOH固体溶解在一定量水中，配成20克溶液，其密度为1.44g/mL。用该溶液去沉淀铁与硝酸反应后的溶液中的全部铁元素，至少需要取该NaOH溶液______mL。

3 . 欲测定某氢氧化钠样品中可能的变质成分碳酸钠的含量，张同学取该样品少量放于烧杯中，向其中慢慢滴加10%的稀盐酸,所加盐酸与产生气体的质量关系图如下：

（1）求反应完毕后产生二氧化碳的质量？
（2）原固体中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）

4 . 0.80g CuSO₄·5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
   
请回答下列问题：
(1)试确定200℃时固体物质的化学式_______(要求写出推断过程)；
(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是_______，把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_______，其存在的最高温度是_______；
(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_______。
(4)在0.10mol·L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu²⁺)=_______mol·L^-1(K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20)。若在0.1mol·L^-1 硫酸铜溶液中通入过量 H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是_______mol·L^-1。

5 . 硫代硫酸钠的俗名是大苏打，在化学实验中有广泛应用。
(1)实验室可通过向含和的溶液中通入来制备(其简单流程如图所示)。
   
①写出制备的化学方程式：________________。
②“一系列操作”包括________、________、过滤、洗涤、干燥。(填操作名称)
(2)工业上，常用溶液吸收尾气中的，氧化产物为。写出发生反应的离子方程式：_______。
(3)临床上，可用于氰化物解毒，解毒原理：。检验该转化生成了的操作为________________。
(4)工业上，测定样品纯度的方法：取样品溶于稀硫酸，加入足量溶液，再加入的溶液至恰好完全反应，消耗溶液。
相关反应：；
。
①该样品中的质量分数为________(假设杂质不参与反应)。
②如果稀硫酸过多，测得结果会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

6 . 可用作媒染剂、医药、分析试剂、催化剂等，某同学设计实验确定其结晶水数目。用电子天平称取样品17.280g，一定条件下，经热分解测得气体产物中有、、、，其中水的质量为6.300g，残留的固体产物是，质量为4.800g。
(1)n=_______(写出计算过程)。
(2)在标准状况下气体产物中的体积为_______L。

8 . 镁及其化合物在工业上有广泛的应用。
完成下列计算：
(1)称取某镁铝合金10g，放入100mL3mol/L的NaOH溶液中，完全反应收集到6.72L的H₂（标准状况）。该合金中镁的质量分数为___。
(2)将镁条在空气中燃烧后的产物溶解在50mL1.6mol/L的盐酸中恰好完全反应，再加入过量NaOH把NH₃全部蒸发出来，经测定NH₃为0.102g，则镁条在空气中燃烧的产物及质量为___。
(3)Mg(HCO₃)₂溶液加热分解，得到产品轻质碳酸镁。18.2g轻质碳酸镁样品经高温完全分解后得8.0g氧化镁固体，放出3.36L二氧化碳（标准状况），求轻质碳酸镁的化学式___。
(4)氯离子插层的镁铝水滑石（Mg-Al-ClLDHs）是一种新型的阴离子交换材料。其结构示意图如图所示（每一层可视作平面无限延伸结构）。该离子交换原理是将插层离子与其它阴离子进行等电荷交换。取镁铝水滑石10.66g与0.02molNa₂CO₃发生完全交换，产物在高温下完全分解，得到金属氧化物和气体。将金属氧化物加入稀硝酸完全溶解后，再加入NaOH溶液直至过量，最终得到4.64g白色沉淀。求Mg-Al-ClLDHs的化学式___。

9 . 某天然碱可以看作是CO₂ 和 NaOH 反应后的产物组成的一种物质。为了研究该物质的组成，进行如下实验：
ⅰ称取 3.98 g 天然碱样品，加入 50mL 稀盐酸(足量)，产生 CO₂ 896mL(标准状况)。
ⅱ称取 3.98g 天然碱样品，加热至分解完全，产生 CO₂ 224mL(标准状况)和 0.36g 水。
①该稀盐酸的物质的量浓度最小是_____________。
②天然碱的化学式是_____________。

10 . 蛋氨酸铜[Cu_x(Met)_y，Met表示蛋氨酸根离子]是一种新型饲料添加剂。为确定蛋氨酸铜[Cu_x(Met)_y]的组成，进行如下实验：
(1)称取一定质量的样品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和稀盐酸，加热至全部溶解，冷却后将溶液分成两等份。
②取其中一份溶液，调节溶液pH在6～8之间。加入0.1000 mol/LI₂的标准溶液25.00 mL,充分反应后滴入2～3滴指示剂X，用0.1000 mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，发生反应：。消耗Na₂S₂O₃标准溶液22.00 mL(蛋氨酸与I₂反应时物质的量之比为1：1，产物不与Na₂S₂O₃发生反应)。
③向另一份溶液中加入NH₃·H₂O-NH₄Cl缓冲溶液，加热至70℃左右，滴入2-3滴指示剂PAN，用0.02500 mol/LEDTA (Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中Cu²⁺⁽离子方程式为Cu²⁺+H₂Y^2--=CuY^2-+2H⁺)，消耗EDTA标准溶液28.00 mL。
(1)指示剂X为 ____。
(2)用Na₂S₂O₃标准液滴定时，若pH过小，会有S和SO₂生成。写出S₂O₃^2-与H⁺反应的离子方程式 ___________ 。
(3)若滴定管水洗后未用EDTA标准溶液润洗，测得Cu²⁺的物质的量将____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)通过计算确定蛋氨酸铜[Cu_x(Met)_y]的化学式(写出计算过程)________。