1 . 下列实验设计，不能达到实验目的的是

A.制备少量	B.除去中的HCl气体
C.观察钾元素的焰色	D.制备胶体

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 我国化工专家侯德榜提出“侯氏制碱法”为国际制碱工业做出了重大贡献。他以NaCl、、等为原料先制得，进而生产出。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和。实验流程如图：

回答下列问题：
(1)整个实验流程需要___________次过滤操作；能够循环利用的是___________；
(2)制备的总反应的化学方程式为___________；
(3)模拟实验时使用下列装置制备，请正确的连接装置顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)：

A	B	C	D

(4)上述装置A中反应的离子方程式___________，装置B中使用雾化装置的优点是___________；装置D的作用是___________。

3 . 某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，KIO₃和Na₂SO₃可发生反应生成I₂，生成的I₂可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色的时间来衡量该反应的速率。

实验序号	0.1 mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.1 mol·L-1Na2SO3溶液的体积/mL	水的体积/mL	实验温度/℃	出现蓝色的时间/s
①	5	5	V1	5	t1
②	5	5	30	25	t2
③	5	V2	20	25	t3

回答下列问题：
(1)实验①③中V₁=_______，V₂=_______。
(2)出现蓝色的时间t₁与t₃大到小关系_______。
(3)实验②③的目的是_______。
(4)实验中加水的目的是_______。
(5)资料显示序号①的反应进行至10 s时，测得Na₂SO₃溶液的浓度为0.02 mol·L^-1，则5 s内消耗Na₂SO₃的平均速率v(Na₂SO₃)=_______。

4 . 室温下，某同学用下图中装置在通风棚中进行如下实验：

实验	现象
	试管Ⅰ中开始无明显现象，后逐渐有微小气泡生成，反应越来越剧烈，试管口上方出现红棕色气体，溶液呈蓝色
	试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色，之后向溶液中持续通入N2，溶液又变为蓝色

下列说法不正确的是

A．试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO2，由铜还原硝酸生成

B．等质量的Cu完全溶解时，Ⅰ中消耗的HNO3更少

C．试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，可能是由于溶有NO2

D．新制的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基

5 . 实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	130	9	116

回答下列问题：
(1)写出该实验过程中发生的主要反应的化学方程式A处___________，D处___________。
(2)在装置C中应加入___________。
a．水             b．浓硫酸             c．氢氧化钠溶液             d．饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断D处反应已经结束的最简单方法是___________(填实验现象)。装置B的作用是___________。
(4)若产物中有少量未反应的Br₂，最好用___________洗涤除去。
a．水             b．亚硫酸钠溶液             c．碘化钠溶液             d．乙醇
(5)若产物中有少量副产物乙醚。可用___________的方法除去。
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是___________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________。

6 . 实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO₄，含少量的Fe²⁺、Mn²⁺)为原料制备ZnCO₃·2Zn(OH)₂的实验流程如下：

                 

下列说法正确的是

A．溶液中的Fe2+可以用KSCN溶液检验

B．氧化除锰后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe2+、SO

C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质

D．沉锌时的离子方程式为3Zn2++6HCO= ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O

7 . 下列对文献的化学解读正确的是

选项	文献摘录	化学解读
A	《本草纲目拾遗》中记载：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”	铁在潮湿空气中发生腐蚀形成“铁线粉”，“铁线粉”主要成分是FeO·xH2O
B	《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”	“气”能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且发生得反应类型相同
C	《本草衍义》中记载：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”	涉及主要操作是升华
D	《天工开物》中记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。	造瓦过程中只涉及物理变化

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下图是某同学配制溶液的过程：

下列关于该实验的叙述正确的是

A．如图所示，用托盘直接称量烧碱

B．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥

C．②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高

D．能用容量瓶贮存配制好的溶液

9 . 实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备晶体的流程如下：

已知：在水溶液中能与反应生成蓝色沉淀。回答下列问题：
(1)“酸溶”过程中发生的主要反应有：①；
②___________(用离子方程式表示)
③___________(用离子方程式表示)
(2)“酸溶”需控制温度在左右，最佳的加热方式为___________。
(3)“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
(4)“氧化”过程可在下图所示装置中进行。

①装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。
②装置中发生的反应离子方程式为___________。
③B中使用多孔球泡的作用是___________。
④证明装置溶液中已完全被氧化成的实验方案是___________。

10 . Ⅰ．淀粉是人类膳食中糖类主要来源，在体内被酶水解为葡萄糖（）供机体利用。某病人血液化验单如图所示，其中葡萄糖测定值明显高于正常值（参考范围）。请回答下列问题：

项目	测定值	单位	参考范围
血清葡萄糖GLU	2.16↑	g/L	0.65～1.10
甘油三酯TG	2.25↑	g/L	5～2.17
总胆固醇TCH	1.79	g/L	1.5～2.2

(1)该病人血清葡萄糖GLU的物质的量浓度为__________。
(2)27g葡萄糖中含氢原子数为__________。
(3)0.5mol葡萄糖在人体内完全转化为二氧化碳的体积（标准状况）是__________L。
Ⅱ．现需500mL 0.2mol/L的KI溶液，用KI固体配制该溶液时，提供的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒。
(4)还缺少的仪器有______________________________（写名称），所需KI固体的质量为__________g。
(5)在配制过程中，下列操作会导致所配制溶液的浓度偏小的是          。

A．未洗涤烧杯和玻璃棒

B．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．定容时俯视凹液面

D．定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线