1 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄•2H₂O，M=180g/mol)呈淡黄色，可用于晒制蓝图。南宁三中实验小组对其进行了一系列探究。采用如图装置进行实验。
   
(1)为验证FeC₂O₄•2H₂O的分解的气态产物，按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为A→_______→尾气处理装置(仪器可重复使用)。
(2)实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。
(3)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_______。
(4)工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol/LKMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄，再用cmol/LKMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂mL。
①步骤2中滴定终点的现象为_______；步骤3加入锌粉的目的_______。
②该样品中草酸亚铁晶体的质量分数的计算式为_______。
③若步骤1配制溶液时部分Fe²⁺被氧化变质，则测定结果将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

2 . SO₂和焦亚硫酸钠可用作食品添加剂。某化学实验小组对其进行探究。回答下列问题：
实验小组同学设计了两种制备的方案。
Ⅰ.溶液与粉末反应；
Ⅱ.粉与浓在加热条件下反应。
(1)方案Ⅰ所涉及的化学方程式为_______。
(2)两种方案相比，方案Ⅰ的优点为 _______。
(3)小组同学用如下图所示装置检验上述方案Ⅱ中所有气体产物。

①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为_______填仪器接口的小写字母。
②装置B中盛放的试剂是_______，装置C的作用为 _______。
(4)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
已知：。
试剂：稀盐酸、稀、稀、溶液、酸性溶液、溶液

实验编号	实验步骤	现象	结论
	取少量样品，加入除氧蒸馏水	固体完全溶解得到无色溶液
	取实验的溶液，_______	_______	样品已氧化变质
	另取实验的溶液，_______	_______	样品未完全氧化变质

(5)小组利用如图装置测定空气中的含量。

若空气流速为，当观察到 _______时，结束计时，测定耗时。假定样品中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是_______。

3 . 钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiCl₄是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备TiCl₄(夹持装置略去)。
   
已知：HCl与TiO₂不发生反应；装置C中除生成TiCl₄外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl₄。其它相关信息如表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g•cm-3)	水溶性
TiCl4	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CCl4	-23	76.8	1.6	难溶于水

请回答下列问题：
(1)装置A中导管a的作用为_______，装置B中所盛试剂为_______，装置C中生成TiCl₄的化学方程式为_______。
(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a.装入药品        b.打开分液漏斗活塞          c.检查装置气密性        d.关闭分液漏斗活塞          e.停止加热，充分冷却          f.加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：_______。
_______→_______→b→_______→_______→_______
(3)下列说法不正确的是_______。
A.通入氯气之前，必须先从k处通入氮气，否则实验会失败
B.石棉绒载体是为了增大气体与TiO₂、碳粉的接触面积，以加快反应速率
C.装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态TiCl₄
D.装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TiCl₄变质
E.该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)TiCl₄可制备纳米TiO₂：以N₂为载体，用TiCl₄和水蒸气反应生成Ti(OH)₄。再控制温度生成纳米xTiO₂•yH₂O。测定产物xTiO₂•yH₂O组成的方法如下：
步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO₄，再用足量铝将TiO²⁺还原为Ti³⁺，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000mol•L^-1的NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，将Ti³⁺氧化为TiO²⁺，三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。通过分析、计算，该样品的组成为_______。(填写化学式)

4 . 富马酸亚铁(相对分子质量为170)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂。某化学兴趣小组用富马酸(HOOCCH=CHCOOH)和制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定，过程如下：
步骤Ⅰ       富马酸亚铁晶体的制备

步骤Ⅱ       产品纯度的测定
取0.400g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液呈红色；立即用0.1000的硫酸铈铵标准液滴定(还原产物为)，滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，平均消耗22.00mL标准液。根据以上两个实验步骤，回答下列问题：
(1)合成富马酸亚铁时使用如图所示装置(加热和夹持装置略去)。

仪器A的名称是_______，球形冷凝管的作用为_______。
(2)步骤Ⅱ中硫酸铈铵应装入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(3)步骤Ⅰ中调pH最好选用的酸为_______。
a.盐酸                    b.硫酸                    c.硝酸
步骤Ⅰ中调pH为6.6的目的是_______。合成富马酸亚铁的化学方程式为_______。
(4)根据上述实验数据，测得产品的纯度是_______%(保留三位有效数字)。
(5)下列操作会导致测定纯度偏高的是_______。
a.加入的冷水没有煮沸过
b.滴定终点读数时仰视刻度线
c.滴定速度过慢，样品部分变质
d.溶液变为浅蓝色立即读数，很快溶液颜色恢复

5 . 草酸亚铁晶体(，M=180 g/mol )呈淡黄色。某学习小组采用如图装置对其进行了一系列探究其分解产物的实验。

(1)按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为A→_______→尾气处理装置(仪器可重复使用)。
(2)实验证明了气体产物中含有，依据的实验现象为_______。
(3)实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。
(4)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_______。
(5)工业制得的草酸亚铁晶体中常含有杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品溶于稀中，配成250 mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00 mL，用标准液滴定至终点，消耗标准液；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准液。
①步骤2中滴定终点的现象为_______。
②该样品中草酸亚铁晶体的质量分数的表达式为_______。
③若步骤1配制溶液时部分被氧化变质，则测定结果将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

6 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，M=180 g/mol)呈淡黄色，可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验：

①按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→_______→尾气处理装置(仪器可重复使用)。
②检查装置气密性后，先通入一段时间N₂，其目的为_______。
③实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N₂，其目的是_______。
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_______。
(3)晒制蓝图时，草酸亚铁晶体会失去结晶水转化为FeC₂O₄，现以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂，该反应的离子方程式为_______。
II.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用c mol/L KMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁ mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄，再用c mol/L KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂mL。
(4)步骤2中滴定终点的现象为_______；
(5)若步骤1配制溶液时部分Fe²⁺被氧化变质，则测定结果将____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

7 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂和环境友好型水处理剂，易分解，遇水和酸易变质。某学习小组在实验室对高铁酸钾的制备和一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)高铁酸钾的制备，装置如图1所示。

步骤一：将b中饱和NaOH溶液全部逐滴滴入a中，充分反应；
步骤二：由b向a中反应后液体中加入饱和KOH溶液；
步骤三：将a中所得浊液移出，分离提纯。
①仪器b的名称是_______，其侧管的作用为_______。
②a中制备Na₂FeO₄反应的离子方程式为_______。
③K₂FeO₄悬浊液经过滤、洗涤，可得粗产品。粗产品中的可溶性杂质可通过_______方法进一步提纯。
(2)K₂FeO₄遇水转化为Fe(OH)₃，则其能用于净水的原理为：_______。
(3)用图2所示装置探究K₂FeO₄受热分解的产物。设计实验方案证明完全分解后的固体产物中不含Fe(II)：取完全分解后的少量固体，溶于稀硫酸，_______。

(4)实验室可用间接碘量法测定含少量KCl杂质的K₂FeO₄样品的纯度：称取0.9000gK₂FeO₄样品溶于碱性KI溶液中，调节pH使混合液充分反应。用1.000mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液15.00mL。请计算K₂FeO₄样品的纯度：_______。
已知：+4I^-+8H⁺=Fe²⁺+2I₂+4H₂O；I₂+2=+2I^-。

8 . 钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备 (夹持装置略去)。

已知：HCl与不发生反应；装置C中除生成外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量。其它相关信息如下表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g/cm3)	水溶性
	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
	-23	76.8	1.6	难溶于水

请回答下列问题：
(1)装置A中导管a的作用为___________，装置B中所盛试剂为___________，装置A中发生反应的离子方程式为___________(反应后Mn元素以形式存在)。
(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a．装入药品          b．打开分液漏斗活塞          c．检查装置气密性          d．关闭分液漏斗活塞          e．停止加热，充分冷却          f．加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：___________→___________→b→___________→___________→d。__________
(3)下列说法不正确的是___________。
A．通入氯气之前，最好先从k处通入氮气，否则实验会失败
B．石棉绒载体是为了增大气体与、碳粉的接触面积，以加快反应速率
C．装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态
D．装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使变质
E．该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)可制备纳米：以为载体，用和水蒸气反应生成。再控制温度生成纳米。测定产物组成的方法如下：
步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到，再用足量铝将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。
①滴定终点的判断方法是___________。
②通过分析、计算，该样品的组成为___________。

9 . 甘氨酸亚铁[ (H₂NCH₂COO)₂Fe]是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、硅、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下：

已知：甘氨酸(H₂NCH₂COOH)，易溶于水，微溶于乙醇，具有两性。
回答下列问题：
(1)“碱浸”去除的元素是_________， “滤渣1”是_________ (填化学式)
(2)“'还原”时的还原产物是_________。
(3)“沉淀”的离子方程式_________，“副产品”是_________ (写名称)
(4)柠檬酸的作用防止Fe²⁺氧化，“反应”的化学方程式为_________。
(5)FeSO₄·7H₂O也是一种常用的补血剂， 在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是_________，某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe²⁺的含量：
①配制：用分析天平称取1. 4000gFeSO₄·7H₂O样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是_________。
②滴定：用酸化的KMnO₄溶液滴定
用移液管移取25. 00mLFeSO₄溶液于锥形瓶中，用0. 0100mol·L^-1的KMnO₄，溶液滴定，平行滴定3次，KMnO₄溶液的平均用量为24. 00mL，则样品Fe²⁺的含量为________% (保留2位小数) 。

10 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中的CO₂和H₂O而变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

(1)将仪器连接好以后，第一步必须进行的操作是___________。
(2)写出装置C中发生反应的化学方程式：___________、___________。
(3)装置D中NaOH溶液的作用是___________。
(4)测量收集到的气体体积时必须包括三个步骤：
①使装置内的气体冷却至室温；
②___________；
③读取量筒中水的体积。
(5)装置C中Na₂O₂充分反应，读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中Na₂O₂的质量分数为___________。
(6)Na₂O₂可用来制备一种应用前景非常好的高效、多功能水处理剂Na₂FeO₄。化学方程式为，对此反应下列说法中正确的是___________(填字母)。

A．Na2O2只作氧化剂	B．O2是还原产物
C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物	D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移