2 . 某研究小组根据文献模拟利用氨浸法从某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含有少量的CuO、Fe₂O₃等)中制备碱式碳酸锌，并测定其组成的流程如下：

已知：a、碱式碳酸锌白色粉末，难溶于水和乙醇，微溶于氨；
纳米氧化锌具有极强的吸附性，空气中久置容易变质。
b、ZnO+2NH₃+2→Zn(NH₃)+H₂O
Zn(NH₃)→Zn²⁺+4NH₃
Zn²⁺+2OH^-→Zn(OH)₂↓
Zn²⁺+→ZnCO₃↓
(1)“氨浸”时加入过量氨水的目的：
①使HCO转化为：
②_______。
(2)下列说法不正确的是_______。

A．步骤I可以采用加热方式来加快浸出速率，提高浸出量

B．步骤II过滤得到的滤渣中含有Cu、Fe、Zn

C．步骤III蒸氨过程产生气体除了氨气还有CO2，冷凝后得到的碳化氨水循环用于氨浸

D．步骤IV洗涤时可先用浓氨水洗涤，减少固体溶解，再用无水乙醇洗涤

(3)I、该研究小组利用步骤V对碱式碳酸锌[Zn₃(OH)_m(CO₃)_n(其中m。n为整数)]组成进行测定，从下列选项中选出合理的操作并排序：坩埚预处理后将样品放入坩埚中称量，再置于高温炉中加热→_______→_______→_______→_______→_______。_______

①放在石棉网上
②放在干燥器中
③冷却至室温
④用如图坩埚钳a处夹取坩埚
⑤用如图坩埚钳b处夹取坩埚⑥放入电子天平中称量
⑦重复以上操作，确认最后两次称量值差≦0.001g
II、电子天平记录的部分数据如下表所示

	电子天平视数/g
空坩埚	19.2500
空坩埚+样品	25.7100
第一次灼烧后称量	24.3251
第二次灼烧后称量	24.1414
第三次灼烧后称量	24.1101
第四次灼烧后称量	24.1100
第五次灼烧后称量	24.1099

①根据数据计算该碱式碳酸锌的化学式_______。
②写出蒸氨步骤制得该碱式碳酸锌的离子方程式_______。

3 . 过氧化钙(CaO₂)广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。
实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
(1)进行实验：取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成___________色，说明生成了Ca(OH)₂，写出该反应的化学方程式___________；较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，是因为___________，
(2)此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成CaCO₃，为检验此供氧剂是否变质，可向其中加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。你是否认同上述方案，理由是___________；
实验探究二：测定久置过氧化钙纯度
方案一：通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。

(3)取一定质量的供氧剂溶于水，按照图一装置进行装配。充分反应后，待量筒中液面不再变化，读出体积时，需使___________；
(4)为保证测量的准确性，收集气体的时机是导管口___________(填序号)：
a．还没有气泡产生时            b．连续均匀冒出气泡时            c．冒出气泡很多时
(5)用此装置测得的含量会偏大，原因是___________，为了避免此误差可将发生装置换成图二中的装置___________(填序号)；
方案二：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，具体流程如图三

(6)滴加的Na₂CO₃溶液要过量的原因是___________；
(7)检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加___________(填化学式)溶液，若无明显现象，则表示已经洗净。
(8)若供氧剂的质量m=5g，碳酸钙质量n=5g，请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙的含量___________%。
(9)若CaCO₃沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

4 . 天空课堂第二课中航天员展示了金属锆(₄₀Zr)在无容器实验柜中从液体变成固体时的“再辉”现象。以锆英石(主要成分是ZrSiO₄，还含有少量Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等杂质)为原料生产锆的流程如图所示：

已知：常温下，ZrCl₄是白色固体， 604K升华，遇水强烈水解：ZrCl₄+9H₂O=ZrOCl₂·8H₂O+2HCl，在浓盐酸中会析出ZrOCl₂·8H₂O沉淀。请回答下列问题：
(1)“高温气化”中可发生多个反应，写出发生的主要反应的化学方程式是_______。
(2)分馏过程中，为防止产品变质，过程中一定需要注意的是_______。液体a的电子式是_______。
(3)实验室中洗涤ZrOCl₂·8H₂O沉淀操作是_______。
(4)“还原”中氧化剂是_______(填化学式)。
(5)由于锆铪(Hf)矿石共生，这样制得的锆中常含有少量的铪，需要进一步分离提纯。
第一步：溶解分离
将样品溶于氢氟酸后再加入一定量KOH溶液，锆和铪均以[MF₆]^2-存在。
①已知在水中K₂HfF₆比K₂ZrF₆的溶解度大，且K₂ZrF₆的溶解度随温度的升高而增大，可以利用_______
方法进行分离。
②离子交换法：利用强碱型酚醛树脂R-N(CH₃)Cl^-阴离子交换剂进行交换分离，原理是：2RN(CH₃)₃Cl+K₂ZrF₆= [RN(CH₃)₃]ZrF₆+2 KCl；2RN(CH₃)₃Cl+K₂HfF₆=[RN(CH₃)₃]HfF₆+2 KCl。然后再用HF和HCl混合溶液为淋洗剂，先后将这两种阴离子淋洗下来，达到分离的目的。这种方法能够将锆、铪分离的原因是_______。
③将所得溶液与有机相磷酸三丁酯(TBP)充分混合、振荡，可以达到Zr与Hf分离。这种分离方法是_______。
第二步：高温还原
在高温条件下，加入铝将制得的K₂ZrF₆还原可得锆，反应的化学方程式是_______。

5 . SO₂和焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)可用作食品添加剂。回答下列问题：
(1)实验室用H₂SO₄和NaHSO₃制取SO₂的化学方程式为_______。欲净化与收集SO₂，选择必要装置，按气流方向连接顺序为_______(填仪器接口的字母编号)。

(2)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
已知：2NaHSO₃Na₂S₂O₅+H₂O。
试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、稀HNO₃、BaCl₂溶液、酸性KMnO₄溶液、H₂O₂溶液

实验编号	实验步骤	现象	结论
I	取少量样品，加入除氧蒸馏水	固体完全溶解得到无色溶液	/
II	取实验I的溶液，_______	_______	样品已氧化变质
III	另取实验I的溶液，_______	_______	样品未完全氧化变质

(3)某小组利用下列装置测定空气中SO₂的含量。

已知该反应的化学方程式为：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI。若空气流速为a m³·min^-1，当观察到_______时，结束计时，测定耗时t min。假定样品中的SO₂可被溶液充分吸收，该空气样品中SO₂的含量是_______mg·m^-3。

7 . “绿色化学”是化工生产中的重要理念。下图为利用尿素工厂废气以及磷肥工厂废渣(液)联合生产硫酸铵的工艺流程。

完成下列填空：
(1)沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。已知硫酸铵溶解度变化趋势与氯化钠相似，则从沉淀池中获得产品的操作包含___________、___________、洗涤、烘干等。
(2)流程中体现“绿色化学”理念的设计有___________、___________等。
(3)为在实验室模拟沉淀池中的反应，设计了如图所示的装置，导管a下端连接粗管的目的是___________；导管b下端使用多孔球泡的目的是___________。

可用甲醛法测定所得样品中氮的质量分数。其反应原理可以表示为：
[已知：不与NaOH反应]
实验过程：称取样品1.500g，溶解配制成250mL溶液，取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入过量的甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴甲基橙试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
(4)终点的判断依据是___________。
(5)已知，消耗氢氧化钠溶液20.00mL，则所得硫酸铵样品中氮的质量分数为___________。(保留4位小数)，实验测得硫酸铵样品中氮的质量分数略高，原因可能是___________。
a.甲醛被氧化                                                         b.没有进行平行实验
c.氢氧化钠溶液久置变质                                        d.锥形瓶没有用待测液润洗