1 . 三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取的反应为，其实验装置如图所示：

已知：①(俗称光气)有毒，遇水发生水解；
②碱性条件下，可将氧化为；酸性条件下，将还原为。
回答下列问题：
(1)基态原子的简化核外电子排布式为___________。
(2)无水的作用是___________。
(3)装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞，可通过___________(填操作方法)使实验继续进行。
(4)装置G中发生生成两种盐的反应的化学方程式为___________。
(5)测定产品中质量分数的实验步骤如下：
I．取产品，在强碱性条件下，加入过量的溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间；
II．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色)，使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至；
III．取溶液，加入适量浓硫酸混合均匀，滴入3滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的的标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点，重复2～3次，平均消耗标准溶液(已知被还原为)。
①该样品中的质量分数为___________(保留小数点后两位，)
②下列操作将导致产品中质量分数测定值偏低的是___________(填标号)。
A．步骤I中未继续加热一段时间
B．步骤III中所用溶液已变质
C．步骤II中未加浓磷酸
D．步骤III中读数时，滴定前俯视，滴定后平视

2 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型高效的水处理剂，在碱性溶液中较稳定。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。(已知：Fe³⁺＋3H₂O⇌Fe(OH)₃＋3H⁺)
(1)高铁酸钾可用于杀菌消毒，是因为它具有强___________性。
(2)高铁酸钾被用于消毒后，产物与水形成一种分散系，其中的分散质能使得水中的悬浮杂质聚沉，方便除去，这是因为________。这种分散系区分于其他分散系的最本质区别是_________。
(3)在使用高铁酸钾时，常通过测定其纯度来判断是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中发生如下反应：______＋______H⁺₌_____O₂↑＋______Fe³⁺＋_______。
①完成上述离子方程式：___________。
②现取10.00g样品，加入稀硫酸完全反应后，共收集到0.8064L气体(已换算成标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为___________。(计算结果保留到0.1%)
湿法制备高铁酸钾的流程如下图。

(4)过程II为碱性条件下制备高铁酸钠。写出过程II中反应的离子方程式，并标出电子转移方向和数目。___________，反应每生成1molCl^-转移的电子数目为___________。
(5)湿法制备时，不同的温度下，不同质量浓度的Fe³⁺对K₂FeO₄生成率有不同影响，由下图可知工业生产中最佳条件(温度和Fe³⁺的质量浓度)为___________。

A．24℃，75g∙L-1

B．26℃，75g∙L-1

C．28℃，75g∙L-1

D．22℃，80g∙L-1

4 . 钛在医疗领域的应用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等，是制备金属钛的重要中间体，某小组同学利用如图所示的装置在实验室制备（夹持装置略去）．

已知：易挥发，高温时能与反应，不与反应，其他相关信息如表所示（为副产物）：

	熔点/℃	沸点/℃	密度	水溶性
		136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
		76.8	1.6	难溶于水

回答下列问题：
(1)装置B中所盛试剂为___________．
(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a．装入药品       b．打开分液漏斗活塞
c．检查装置气密性       d．关闭分液漏斗活塞
e．停止加热，充分冷却       f．加热装置C中陶瓷管
从上述选项中选择合适操作（不重复使用）并排序：___________．
(3)若在反应前，先打开开关，从侧管持续通入一段时间的，其目的是___________；装置C中除生成外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为___________，判断该制备反应结束的实验现象是___________．
(4)下列说法错误的是___________（填选项字母）．

A．该装置有缺陷，通过装置后的气体不可直接排放到空气中

B．石棉线载体是为了增大气体与和碳粉末的接触面积，以加快反应速率

C．装置D的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态

D．装置可防止空气中的水蒸气进入装置的圆底烧瓶中使变质

(5)可用于制备纳米：以为载体，用和水蒸气反应生成，再控制温度生成纳米．测定产物组成的方法如下：
步骤一：取样品，用稀硫酸充分溶解得到，再用足量铝将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入容量瓶，定容得到待测液．
步骤二：取待测液于锥形瓶中，加几滴溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定消耗标准溶液体积的平均值为．通过分析、计算，该样品中___________．

5 . 三氯化铬(CrCl₃)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取CrCl₃的反应为Cr₂O₃(s)+3CCl₄(g)2CrCl₃(s)+3COCl₂(g)，其实验装置如图所示：

   

已知：①COCl₂(俗称光气)有毒，遇水发生水解；
②碱性条件下，H₂O₂可将Cr³⁺氧化为CrO；酸性条件下，H₂O₂将Cr₂O还原为Cr³⁺
回答下列问题：
(1)基态Cr原子的简化核外电子排布式为______。
(2)无水CaCl₂的作用是______。
(3)装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞，可观察到的现象是______；可通过______(填操作)使实验继续进行。
(4)装置G中发生反应生成两种盐的化学方程式为______。
(5)测定产品中CrCl₃质量分数的实验步骤如下：
I.取5gCrCl₃产品，在强碱性条件下，加入过量的30%H₂O₂溶液，小火加热使CrCl₃完全转化为CrO，继续加热一段时间；
Ⅱ.冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色)，使CrO转化为Cr₂O，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100mL；
Ⅲ.取25.00mL溶液，加入适量浓硫酸混合均匀，滴入3滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的1.0mol•L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点，重复2~3次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液21.00mL(已知Cr₂O被Fe²⁺还原为Cr³⁺)。
①该样品中CrCl₃的质量分数为______%(保留小数点后两位)
②下列操作将导致产品中CrCl₃质量分数测定值偏低的是______(填标号)。
A.步骤I中未继续加热一段时间
B.步骤Ⅲ中所用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液已变质
C.步骤Ⅱ中未加浓磷酸
D.步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视

6 . 钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备 (夹持装置略去)。

已知：HCl与不发生反应；装置C中除生成外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量。其它相关信息如下表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g/cm3)	水溶性
	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
	-23	76.8	1.6	难溶于水

请回答下列问题：
(1)装置A中导管a的作用为___________，装置B中所盛试剂为___________，装置A中发生反应的离子方程式为___________(反应后Mn元素以形式存在)。
(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a．装入药品          b．打开分液漏斗活塞          c．检查装置气密性          d．关闭分液漏斗活塞          e．停止加热，充分冷却          f．加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：___________→___________→b→___________→___________→d。__________
(3)下列说法不正确的是___________。
A．通入氯气之前，最好先从k处通入氮气，否则实验会失败
B．石棉绒载体是为了增大气体与、碳粉的接触面积，以加快反应速率
C．装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态
D．装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使变质
E．该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)可制备纳米：以为载体，用和水蒸气反应生成。再控制温度生成纳米。测定产物组成的方法如下：
步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到，再用足量铝将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。
①滴定终点的判断方法是___________。
②通过分析、计算，该样品的组成为___________。

7 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO₂而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。
②B装置出来的气体是否需要干燥_______(填“是”或“否”)。写出装置B中发生反应的化学方程式_______。
③D中NaOH溶液的作用_______。
④实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______。
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为_______。
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果_______(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
(3)取a g C₂H₆O₂某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的Na₂O₂固体完全反应，反应后固体的质量增加_______(填大于、等于或者小于)a g。

8 . 高铁酸钾()是一种暗紫色固体，在低温和碱性环境中稳定存在，在中性或酸性溶液中易发生分解反应，释放出氧气，同时产生一种絮凝剂。高铁酸钾()可用于自来水杀菌消毒和净化，一种由磁铁矿(主要成份为，还含有少量的MgO、、等)制备高铁酸钾的过程如下图所示：

已知：①高铁酸钾()难溶于醇等有机溶剂。
②25℃部分难溶物的溶度积如下：回答下列问题：
(1)酸溶后得到的滤渣的主要成分___________。
(2)加入氧化过程主要发生的离子方程式___________，
的用量远大于理论值，原因可能是___________。
(3)滤液1中含有的主要金属阳离子为___________。
(4)氧化过滤过程产生，写出该过程的离子方程式___________，根据制备过程可知，该温度下___________(填“<”或“>”)。
(5)粗产品含有、KCl等杂质，用___________方法进行分离提纯。其提纯步骤为：将一定量的粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置、过滤，洗涤2~3次，在真空干燥箱中干燥。洗涤过程中可以选用___________(填字母)。
a．蒸馏水       b．乙醇       c．氢氧化钠溶液
(6)产品纯度测定，可采用亚铬酸盐滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：



现称取a g高铁酸钾()(摩尔质量为M g/mol)样品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后过滤，滤液在250 mL容量瓶中定容，每次取25.00 mL于锥形瓶中加入稀硫酸酸化，滴入二苯胺磺酸钠做指示剂，用c mol/L标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V mL。该产品中高铁酸钾()的纯度为___________%。