1 . 由硫铁矿“烧渣”(主要成分：、和FeO)制备绿矾())的流程如图：

已知：(S的化合价为-1)难溶于水。
(1)①中加入的酸为___________。①中(烧渣的主要成分之一)与酸反应的离子方程式为___________。
(2)关于制备流程中含铁微粒的描述，错误的是___________。

A．步骤①，硫酸酸溶后溶液中主要有、等正离子

B．步骤①后可依次用KSCN溶液和酸性溶液来检测溶液中铁元素的价态

C．Fe元素位于周期表的第ⅥB族

D．步骤②中加入硫铁矿的目的是将还原为

(3)反应②需在高温高压下进行，且随着反应温度的升高，硫铁矿烧渣酸浸液中的还原率增加。已知滤渣2的成分中仅有，请你写出反应②的离子方程式___________。
(4)通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、___________过滤、洗涤、干燥。
(5)绿矾纯度测定：称量2.920g样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定，消耗溶液20.00mL。该样品的纯度为___________％(保留一位小数)。
(6)长期放置的溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾配制溶液时为了防止溶液变质，经常向其中加入___________，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(7)可转化为，在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知


则：4FeCO₃(s)+O₂(g)2Fe₂O₃(s)+4CO₂(g)   ΔH=___________。
(8)用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知：
①2C(s)+O₂(g)=2CO(g)       ΔH₁=-221kJ•mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)       ΔH₂=+181kJ•mol^-1
③2CO(g)+2NO(g)=2CO₂(g)+N₂(g)   ΔH₃=-747kJ•mol^-1
则C(s)的燃烧热为___________。

2 . 硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志．以黄铁矿（主要成分为）为原料生产和．

请回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为__________;试剂a为__________；
(2)可和盐酸发生复分解反应生成一种不稳定的液态化合物，该化合物的电子式：__________
(3)煅烧时主要反应的化学方程式为__________________；
(4)“氧化”时，反应的化学方程式为_____________；
(5)可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘液可以测定葡萄酒中的含量，请写出其反应的离子方程式：_______________．
若要检验是否变质生成了，所用的试剂是_____________．
(6)在测定某葡萄酒中的含量时，取葡萄酒样品，消耗碘液，样品中的含量为__________。

4 . 热敏材料VO₂可用于航天器的智能热辐射器，可用氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵[化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]•10H₂O]为原料制备。已知VO²⁺在酸性条件下易被氧化，氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵的制备流程如图：

回答下列问题：
(1)步骤一盐酸不宜过量，原因可能______；生成VOCl₂的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为______。
(2)步骤二可在如图装置中进行。

①仪器A的名称是_______。
②接口的连接顺序为a→_______。
③实验开始时，先关闭K₂，打开K₁，当_______时(写实验现象)，再关闭K₁，打开K₂，充分反应，静置，得到固体。
(3)测定产品纯度
称取ag样品用稀硫酸溶解后，加入25.00mL0.02mol•L^-1KMnO₄溶液，VO²⁺化成VO，向反应后溶液中滴加0.025mol•L^-1Na₂SO₃标准液，至剩余的KMnO₄溶液恰好反应完全，消耗Na₂SO₃标准液20.00mL。
①取用KMnO₄溶液不能使用_______式滴定管，滴定至反应终点的实验现象为_______。
②下列情况会导致产品纯度偏小的是_______(填标号)。
A.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
B.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成
C.Na₂SO₃溶液部分变质
D.滴定达终点时，俯视刻度线读数

6 . 下列关于物质的除杂、鉴别、检验的方法中错误的是

A．除去溶液中的方法是往溶液中缓缓通入氧气

B．与溴蒸气的鉴别可以用水、溶液或，但不能用湿润的碘化钾淀粉试纸

C．检验是否变质，可取少量样品溶解并滴加溶液，观察溶液是否褪色

D．检验溶液是否变质，可取少量样品于试管中并滴加KSCN，观察溶液是否变红

7 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当易吸收空气中而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入___________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为___________。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。
③写出装置C中发生的所有反应的化学方程式___________、___________。
④D中NaOH溶液的作用___________。
⑤实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是___________。
A．直接读取气体体积，不需冷却到室温
B．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
C．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑥读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为___________。

8 . 三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用Cr₂O₃和CCl₄(沸点76.8℃)在高温下制备无水CrCl₃，同时生成COCl₂气体。可利用下面装置模拟制取三氯化铬(K₁、K₂为气流控制开关)

原理：
已知：①气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。②碱性条件下，可将氧化为(黄色)：酸性条件下，将(橙色)还原为(绿色)。
(1)实验装置合理的连接顺序为a-h-i-______(填仪器接口字母标号)。
(2)步骤如下：
i．连接装置，检查装置气密性，装入药品并通；
ii．加热反应管至400℃；
iii．控制开关，加热，温度保持在50℃~60℃之间；
iv．加热石英管继续升温至650℃，直到E中反应基本完成，切断管式炉的电源；
v．停止A装置水浴加热，……；
vi．装置冷却后，结束制备实验。
①步骤i中，开关、的状态分别为______。
②补全步骤v的操作：______，其目的是______。
(3)从安全的角度考虑，整套装置的不足是______。
(4)装置D中反应的离子方程式为______。
(5)测定产品中CrCl₃质量分数的实验步骤如下：
Ⅰ．取5g CrCl₃产品，在强碱性条件下，加入过量的30% H₂O₂溶液，小火加热使CrCl₃完全转化为，继续加热一段时间；
Ⅱ．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色)，使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100mL；
Ⅲ．取25.00mL溶液，加入适量浓硫酸混合均匀，滴入3滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的1.000mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点，重复2～3次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液21.00mL。
①该样品中CrCl₃的质量分数为______%(保留小数点后两位，Mr(CrCl₃)=158.5)
②下列操作将导致产品中CrCl₃质量分数测定值偏低的是______(填标号)。
A．步骤Ⅰ中未继续加热一段时间       B．步骤Ⅲ中所用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液已变质
C．步骤 Ⅱ中未加浓磷酸       D．步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视

9 . 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，是一些有机反应的催化剂。实验室制备该晶体的实验步骤如下：
Ⅰ．制备
ⅰ．称取9.80g摩尔盐［，］加入250mL水中，再加入10mL30%溶液，搅拌，微热。
ⅱ．继续加入氨水至过量，加热，不断搅拌，煮沸后静置，倾去上层清液，抽滤得沉淀。
Ⅱ．制备
ⅲ．称取13.00gKOH和10.00g加入盛有100mL水的烧杯中，加热使其完全溶解后，搅拌，将步骤ii制取的加入此溶液中。加热，使溶解，溶液呈翠绿色。
ⅳ．过滤，将滤液浓缩。浓缩液转移至50mL烧杯中，后进行冷却结晶，过滤，用少量水和95%乙醇洗涤晶体，干燥，称量晶体质量为9.80g。
已知：二价铁在碱性介质中比酸性介质中更易氧化。请回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中微热时，若温度过高，产生的影响是_____。
(2)摩尔盐相比硫酸亚铁不易变质，其原因是_____。
(3)步骤ⅱ中使用的抽滤装置如图所示，仪器a的作用是_____。

(4)步骤ⅲ中，反应的化学方程式为_____。
(5)测定产品中铁的含量。
①称量样品于锥形瓶中，溶解后用稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液。滴定终点的现象是_____。
②向上述溶液中加入过量锌粉，振荡至反应完全，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液。则产品中铁的质量分数的表达式为_____。
(6)经测定，配离子具有如图所示的八面体结构，推测其中心原子的杂化方式为_____(填标号)。

A．

B．

C．

D．

10 . 测定CrCl₃产品的纯度，实验如下：
①取mg CrCl₃产品，在强碱性条件下，加入过量30%H₂O₂溶液，小火加热使CrCl₃完全转化为CrO，继续加热一段时间；
②冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸，使CrO转化为Cr₂O，加适量的蒸馏水配成250.00mL溶液；
③取25.00mL溶液，用新配制的的NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液VmL(已知Cr₂O被还原为Cr³⁺)。
则样品中CrCl₃ (摩尔质量为M g·molˉ¹)的质量分数为___________%；若步骤③中所用标准溶液已变质，将导致CrCl₃质量分数测定值___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。