1 . 下列实验操作、现象及结论都正确的是

选项	实验目的	实验现象	结论
A	检验乙醇是否含水，向乙醇中加入一小块钠	产生无色气体	乙醇中含有水
B	检验溴乙烷发生消去反应的产物，加热溴乙烷、乙醇和NaOH混合液，产生的气体通入溴水	溶液褪色	溴乙烷消去产物为乙烯
C	向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡	无白色沉淀	苯酚与浓溴水不反应
D	在3mL5%的溶液滴入3∼4滴5%的NaOH溶液，振荡后加入0.5mL的乙醛溶液并加热	未产生砖红色沉淀	乙醛已经完全变质

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿(主要成分为ZnCO₃，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于水的杂质)制备ZnO，工艺流程图所示：

(1)为了提高“溶浸”效果，可采取的措施有___________ (任写两条)。
(2)常温下Fe²⁺比Fe³⁺更容易被氧化变质，请从结构角度加以解释___________。
(3)“除铁”时，先加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为___________；“调pH”时除ZnO外还可以选用的物质是___________。
a．氨水             b．氢氧化钠             c．氢氧化锌
(4)常温下pH=5时，Fe³⁺的浓度降到了mo1/L，此时Fe(OH)₃的溶度积常数的数值为___________，证明Fe³⁺已除尽的化学方法是___________。
(5)已知沉锌时固体产物是Zn₂(OH)₂CO₃，写出该过程的离子方程式：___________。
(6)粗锌中含有少量Al、Fe、Cu等杂质，可用电解法制备高纯度锌，下列叙述正确的是___________。

A．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

B．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Al3+、Fe2+和Zn2+

C．粗锌作阳极，纯锌作阴极，电解质溶液是硫酸锌溶液

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu

5 . 如图所示装置是用燃烧法确定有机物（）化学式的装置，这种方法是电炉加热时利用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：

(1)A装置是制备氧气的装置，仪器a的名称______。
(2)D和E中的试剂不可调换，理由是____________。
(3)CuO的作用是______（举1例，用化学方程式表示），O₂的作用有____________。
(4)准确称取0.74g样品，经充分反应后，D管质量增加0.90g，E管质量增加1.76g。则该样品中有机物的最简式为______。通过对样品进行分析，
得到如图谱。分析图谱可知，样品中有机物的相对分子质量为，结构简式为______。

(5)某同学认为在装置E后加一个盛有碱石灰的U形管，会减少测定误差，你认为这样做是否合理______（填“合理”或“不合理”），理由是____________。

6 . 格氏试剂(R—MgX，R表示烃基，X表示卤原子)是重要的有机试剂，实验小组查阅资料设计的制备过程如下：
原理：
已知：①该制备实验需在绝对无水、无氧的环境下进行。一般不易发生，常需引发剂，引发后，反应剧烈且放热。
②沸点为34.6℃。
．试剂的预处理
(1)乙醚[沸点：34.5℃，密度为，微溶于水，混有过氧乙醚()、少量水]的处理：
①过氧乙醚的检验：取少量样品滴于KI-淀粉试纸中央，出现___________现象，说明其中含有过氧乙醚。
②除过氧乙醚：将乙醚转入___________(选填下列仪器标号)中，加入适量的硫酸亚铁溶液，充分振荡，静置分层，___________(填具体操作)，分离出下层水相。最后将有机相转移至蒸馏装置中蒸馏，收集34.5℃馏分。

．的制备
如图组装装置(加热和夹持装置已略)，向仪器X中加入2.4g镁条和1小粒碘，装好装置，向仪器Y中加入0.12mol溴乙烷和25.00mL乙醚，混匀后开始滴入仪器X中，反应中保持微沸，加完后，温水浴加热回流20min直至镁条完全反应。

(2)仪器Y的名称是___________。
(3)回流结束后，需进行的操作有①停止加热   ②关闭冷凝水   ③移去水浴，正确的顺序为___________(填序号)。
(4)实验装置存在缺陷，导致制备的格氏试剂易水解，该如何改进？___________。
(5)反应温度过高会导致副反应的发生，避免副反应的发生可采取的操作或措施有___________。
(6)打开仪器Y上口的玻璃塞，加入0.2mol乙醛，之后打开其下口使乙醛逐滴与反应，然后滴加20.0mL饱和溶液生成产物Z(伴有一种盐和碱性气体产生)。将Z从混合液中提纯后进行了氢谱和质谱的表征，结果如下：

则与乙醛反应生成Z(碳骨架无支链)的总反应为___________。

9 . 氯的化合物在生活中有着广泛的用途。
(1)二氧化氯(ClO₂)的熔点-59℃，沸点11℃，易溶于水，是一种常用的饮用水消毒剂，消毒时会产生Cl^-和少量的，可利用酸性FeSO₄溶液将转化为Cl^-除去。
①关于二氧化氯的说法不正确的是_______。
A．易液化　　　　　　　　　B．实验室可用排水法收集
C．氯的化合价为+4　　　　　D．消毒时利用其强还原性
②FeSO₄除去的离子方程式为_______。
(2)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，某种制备亚氯酸钠的反应为：ClO₂+H₂O₂+NaOH=NaClO₂+O₂+H₂O(未配平)。
①ClO₂的氧化性_______H₂O₂的氧化性(填“大于”或“小于”)。
②为测定产品中NaClO₂的纯度，进行如下实验：准确称取1.000g上述产品，溶于水配成100.00mL溶液，取10.00mL待测液，加入过量KI溶液，酸性条件下发生反应：+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-，杂质不与I-反应。以淀粉作指示剂，再加入0.2000mol/LNa₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时消耗的Na₂S₂O₃溶液的体积为20.00mL。(已知：I₂+2=2I^-+)。计算该样品的纯度为_______。(写出计算过程)
③工业上常用NaClO₂溶液对燃煤烟气进行脱硫。已知NaClO₂溶液具有强氧化性，酸性条件下NaClO₂发生歧化反应生成ClO₂，ClO₂易溶于水，具有强氧化性，可氧化SO_2.在实验室模拟脱硫过程：先加稀硫酸调节NaClO₂吸收液的pH为5，再向其中通入含SO₂的模拟烟气。测得脱硫反应后，溶液中的阴离子为Cl^-，则SO₂的氧化产物是_______。测得脱硫效率(即SO₂的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。

结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硫效率下降的原因是_______。

10 . 三氯化铬(CrCl₃)为紫色单斜晶体，熔点为83 ℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。在实验室中利用Cr₂O₃与CCl₄反应制备无水CrCl₃，并收集该反应产生的光气(COCl₂)，实验装置如图所示(夹持、加热及部分冷却装置已省略)。
实验步骤如下：

Ⅰ.检查完装置气密性后，按照图示装入药品，打开K₁、K₂、K₃，通入氮气。
Ⅱ.一段时间后，关闭K₃，将装置B加热到预定温度，再将装置A在85 ℃下进行水浴加热。
Ⅲ.待装置B中反应结束后，装置A、B停止加热；一段时间后，停止通入氮气。
Ⅳ.将装置C在30 ℃下进行加热，得到产物和光气。
已知：ⅰ.光气能溶于CCl₄，易与水发生反应生成CO₂和HCl。
ⅱ.有关物质的熔、沸点如下表：

化学式	Cr2O3	CrCl3	CCl4	COCl2
熔点/℃	1435	1 152	-23	-118
沸点/℃	4000	1 300	76	8.2

回答下列问题：
(1)仪器d中盛有无水CaCl₂固体，其作用为___________；若无仪器d和后续装置，仪器b的上管口可能出现的现象为___________。
(2)通入N₂除起到将装置内空气排出的作用外，还具有的作用为___________(写一条即可)。
(3)步骤Ⅳ中，将光气分离出的操作名称为___________；
(4)B中得到产品的化学方程式为___________。
(5)光气剧毒，该实验中用NaOH溶液吸收逸出的少量光气。也可以用乙醇处理COCl₂，生成一种含氧酸酯(C₂H₅OCOOC₂H₅)，用乙醇处理光气的化学方程式为___________。
(6)样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa₂O₂，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。
已知：Cr₂O+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。
①该实验可选用的指示剂名称为___________。
②样品中无水三氯化铬的质量分数为___________。