2 . 下列实验设计、现象和结论都正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀	原样品已变质
B	向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色	溶液中含有或
C	向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀	气体X不一定是氧化性气体
D	在某固体试样加水后的溶液中，滴加溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体	该固体试样中不可能存在

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的同学，为测定某含镁40%~60%的铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，设计下列两种不同的实验方案进行探究。回答下列问题。方案一：
(1)研究小组同学准备用NaOH固体配制240mL的溶液。
①本实验必须用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、______。
②要配制出此溶液，研究小组同学应用托盘天平称出______g。
③在配制过程中，下列操作中会引起所配制溶液浓度偏高的是______（填字母）。
A．固体在称量前已部分变质             B．有少量溶液残留在烧杯里
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线                    D．摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补水至刻度线
(2)称取8.1g铝镁合金粉末样品，溶于的溶液中，充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量固体，该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将______（选填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。
方案二：将5.1g铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。
(3)同学们拟选用下图实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置的连接顺序是：A接______，______接______，______接______；______（填接口字母，可不填满）。
②实验结束，在测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是______（填字母）。
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒H，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．视线与凹液面的最低点水平相切，读取量筒中水的体积
(4)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：
①稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；
②实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小，于是他们设计了如图所示的实验装置：

①装置中导管的作用是______
②实验后测得生成的氢气在标准状况下的体积为5.6L，则铝的质量分数为______（请保留1位小数）。

4 . 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

	实验操作	现象	解释或结论
A．	向某无色溶液中通入过量的CO2气体	产生白色沉淀	该溶液中可能含有
B	Cu与浓硫酸反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的试管中	溶液变蓝	证明反应生成了Cu2+
C	向亚硫酸钠溶液中依次滴加稀盐酸和硝酸钡溶液	产生白色沉淀	亚硫酸钠溶液已变质
D．	某铁的氧化物样品用足量浓盐酸溶解后，再滴入少量酸性高锰酸钾	紫红色褪去	铁的氧化物中含+2价铁

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验操作所得的实验现象及结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将少量样品溶于水，滴加过量稀硝酸后，再滴入溶液	有白色沉淀产生	说明已变质
B	镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置	铝表面有气泡	金属活动性：Mg>Al
C	浓硫酸滴入蔗糖中	蔗糖变黑，体积膨胀	浓硫酸具有脱水性和氧化性
D	向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列实验根据现象能得出相应结论的是

选项	实验	现象	结论
A	向FeI2溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液	酸性 KMnO4溶液褪色	Fe2+具有还原性
B	在25℃和50℃时，分别测量0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH	升高温度，溶液的pH下降	pH 变化是KW的改变与水解平衡移动共同作用的结果
C	向盛有2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中先滴加2滴0.1 mol·L-1 NaCl溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1 NaBr 溶液	先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉淀	Ksp(AgBr) <Ksp(AgCl)
D	向久置的Na2SO3样品中加入足量 Ba(NO3) 2溶液，再加入足量稀盐酸	出现白色沉淀，沉淀不溶解	Na2SO3样品完全变质

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列实验设计能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A．	检验有机物中是否含有碘元素
B．	验证久置的是否变质	取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现
C．	测定纯碱样品(含)的纯度	取一定质量的纯碱样品与足量的盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体，测定碱石灰的增重
D．	确认某钾盐中含有硫元素	向该钾盐固体中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 大苏打()易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在酸性环境中易变质。某实验小组用下列装置制备并探究其性质。

已知：①；
②中S元素的化合价为-2、+6。
回答下列问题：
(1)给装置A加热应选择_______(填“水浴”或“酒精灯”)加热。
(2)为了保证的产量，实验中通入的不能过量，需控制装置A中的生成速率，采取的措施是_______。
(3)配制和混合溶液时，先将固体溶于水配成溶液，再将固体溶于溶液中，其目的是_______。
(4)性质的探究。
①称取一定量的样品，溶解，配成溶液。
②取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水()，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。

实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设：
假设1：氧化剂氧化：、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了硫元素。
假设2：_______(不考虑空气中氧气氧化)。
设计实验方案：

实验组别	胶头滴管滴加试剂	现象
第I组	1mL饱和氯水	立即出现浑浊
第Ⅱ组	_______	一段时间后出现浑浊，但浑浊度比第I组小，且有少量气泡生成

①假设2是_______。
②第Ⅱ组实验中胶头滴管加入的试剂是_______，发生反应的离子方程式为_______。
③依据现象，产生S的主要原因可能是_______。

10 . 下列实验设计能达到实验目的的是

	实验目的	实验设计
A	制备检验葡萄糖用的新制氢氧化铜	向试管中加入溶液，滴加5滴溶液
B	检验晶体是否已经氧化变质	将少量样品溶于稀中，滴加几滴溶液，观察溶液是否变红
C	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否产生无色气体
D	净化天然气样品(含有、乙烯杂质)	气体依次通过盛有酸性溶液的洗气瓶、装有碱石灰的球形干燥管

A．A

B．B

C．C

D．D