1 . 亚铁氰化钾晶体，化学式为，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇，在电镀、食品添加剂等方面有广泛用途。用含NaCN的废液合成黄血盐的主要工艺流程如下：

(1)实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为___________。
(2)反应器中发生的主要反应的化学方程式为___________。
(3)在“除杂”步骤中，向体系中加入适量的试剂X为___________(填字母)。
a．NaCl                           b．                           c．
(4)转化器中发生反应的离子方程式___________。
(5)实验室进行步骤a的操作为___________。
(6)对所得样品进行纯度测定：
步骤1：准确称取8.884g黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液。
步骤2：量取25.00mL上述溶液，用酸性溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗溶液30.50mL。该实验中所发生的反应如下：

①通过计算确定该样品的纯度是___________(保留3位有效数字)。
②下列操作会使测定结果偏高的是___________(填字母)。
A．步骤1过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化
B．滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确
C．滴定结束后，滴定管内壁附着液滴
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡

2 . 为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验(实验步骤已打乱)：
①将沉淀全部放入锥形瓶中，加入足量的10% H₂SO₄和适量的蒸馏水，使沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热用0.0500mol/L KMnO₄溶液进行滴定，记录所用KMnO₄溶液的体积。
②过滤并洗涤沉淀。
③准确称取氯化钙样品0.2400g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35.00mL 0.2500mol/L (NH₄)₂C₂O₄溶液，水浴加热，逐渐生成CaC₂O₄沉淀。经检验，Ca²⁺已沉淀完全。
④再重复以上操作3次并进行数据处理，得出平均所用KMnO₄溶液的体积为16.00mL
完成下列各题：
(1)上面的实验步骤合理的顺序是_______。(填序号)
(2)写出步骤①中加入KMnO₄溶液后发生反应的离子方程式_______。
(3)滴定终点判断的依据是_______。
(4)某次实验滴定结束时滴定管内的液面见图，则此时液面读数为_______mL。

(5)根据数据计算，样品中钙元素的质量分数为_______%。(保留两位小数)
(6)同学乙重复实验，计算出的钙元素质量分数偏大，可能有的原因有_______。

A．酸性高锰酸钾溶液已部分变质

B．滴定过程中，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁上的KMnO4溶液

C．滴定时有部分高锰酸钾溶液滴在了实验台上

D．酸式滴定管用蒸馏水洗过后又用所要盛装的溶液润洗

3 . 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项	实验内容	实验结论
A	将Fe(NO3)2样品溶于稀HNO3溶液中，加入KSCN溶液，显红色	Fe(NO3)2已经氧化变质
B	用pH试纸测定同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，pH(NaCl)＜pH(NaF)	结合H+能力：Cl-＜F-
C	取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI和FeCl3反应有一定限度
D	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象	探究浓度对反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列有关实验、现象、及结论等叙述正确的有
①向溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X具有强氧化性
②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si
③向某溶液加入稀硫酸，有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，该溶液中一定含有S₂O₃^2－
④向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有Fe²⁺
⑤向饱和NaHCO₃溶液中滴加硼酸，无气泡产生，酸性：硼酸＜碳酸
⑥取少量Fe(NO₃)₂样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质

A．1条

B．2条

C．3条

D．4条

5 . 根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作与现象	结论
A	将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间	乙醇催化氧化反应是放热反应
B	取久置的粉末，向其中滴加过量盐酸，产生无色气体	未变质
C	取少量医用酒精加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇能与钠反应
D	将红热的铂丝伸入装有浓氨水的锥形瓶中的液面上方，瓶口出现少量红棕色气体	氨的氧化产物为

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 硫酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的有机氯化剂，可用于制造医药品、农药和染料等。某化学学习小组用干燥的SO₂和Cl₂在活性炭催化下制取硫酰氯，反应的化学方程式为：，该反应为放热反应，装置如图所示(部分夹持装置省略)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。
(1)仪器A的名称为___________。
(2)C中盛放的药品是___________，其作用为___________。
(3)用浓盐酸和高锰酸钾反应可以制备氯气，写出相关离子方程式___________。
(4)若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯会有何影响，请用化学方程式表示___________。
(5)反应过程中，为防止SO₂Cl₂分解，可采取的措施有___________。(至少写一条)
(6)该化学小组成员经过实验测得产物量较少，猜测可能是原料中亚硫酸钠部分变质，为了验证亚硫酸钠发生了变质，可设计如下实验：取少量亚硫酸钠原料加水溶解，___________。

7 . 在有机化学中，硫酰氯()常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为   ，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点，沸点69.1℃，在潮湿空气中会“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

回答下列问题：
(1)装置丙中作为反应容器的仪器名称为___________，装置丙中球形冷凝管的作用是___________；控制两种反应物体积大致相等的操作是___________。
(2)装置乙、丁中选择的合适试剂分别是___________、___________ (填字母)。
A．浓硫酸       B．饱和食盐水       C．浓氢氧化钠溶液       D．饱和溶液
(3)若缺少装置己，生成的硫酰氯()可能会变质，生成新物质的化学式为___________。
(4)氯磺酸()加热分解，也能制得硫酰氯：，分离两种产物的方法是___________。
(5)长期储存的硫酰氯会显黄绿色，可能的原因是___________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。
(6)若反应中消耗的氯气体积为896mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________；为提高本实验硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的有___________(填字母)。
a．控制气流速度，宜慢不宜快
b．保证装置的气密性良好
c．先向装置丙中通入一种气体，排出空气后再通入另一种气体
d．先通气体，再通冷凝水

8 . 活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿(主要成分为ZnCO₃，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于水的杂质)制备ZnO，工艺流程图所示：

(1)写出Ni、Fe元素在周期表中的位置___________，常温下Fe²⁺比Fe³⁺更容易被氧化变质，请从结构角度加以解释___________。
(2)加入H₂O₂的目的是___________；“调pH”时除ZnO外还可以选用的物质是___________。
a．氨水            b．氢氧化铁          c．氢氧化锌
(3)常温下、pH=5时，Fe³⁺的浓度降到了mol/L，此时Fe(OH)₃的溶度积常数的数值为___________。证明Fe³⁺已除尽的化学方法是___________。
(4)已知沉锌时固体产物是Zn₂(OH)₂CO₃，请写出该过程的离子方程式：___________。
(5)粗锌中含有少量Al、Fe、Cu等杂质，可用电解法制备高纯度锌，下列叙述正确的是___________。

A．粗锌作阳极，纯锌作阴极，电解质溶液是硫酸锌溶液

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Al3+、Fe2+和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu

9 . 某小组同学探究久置固体变质的情况，并测定其中铁元素的质量分数。将固体用蒸馏水溶解，配成待测液，进行实验。
资料：中S元素的化合价为-2价：酸性条件下，的还原产物为。
(1)实验一：

①i中溶液略微变红，说明待测液中存在___________。
②ii中溶液颜色逐渐加深的原因是___________。
③由实验一推测固体变质的情况是___________(填字母序号)。
a．未变质　　　　b．部分变质　　　　　c．完全变质
(2)实验二：探究ii中“红色褪去”的原因。
针对“红色褪去”的现象，小组同学猜想可能的原因是___________，并通过如下实验证实了猜想。将褪色后的溶液分两份分别进行实验，请补全①中的操作和②中的现象。

序号	操作	现象
①	___________	产生红褐色沉淀
②	滴加溶液	___________

(3)实验三：将固体用蒸馏水溶解，配成待测液，进行实验，测定久置固体中铁元素的含量。设计实验方案如图：

①可选作A的物质是___________(填字母序号)。
a．　　　　　b．　　　　c．　　　　d．
②若消耗溶液，则久置固体中铁元素的质量分数是___________。