1 . 格氏试剂(R—MgX，R表示烃基，X表示卤原子)是重要的有机试剂，实验小组查阅资料设计的制备过程如下：
原理：
已知：①该制备实验需在绝对无水、无氧的环境下进行。一般不易发生，常需引发剂，引发后，反应剧烈且放热。
②沸点为34.6℃。
．试剂的预处理
(1)乙醚[沸点：34.5℃，密度为，微溶于水，混有过氧乙醚()、少量水]的处理：
①过氧乙醚的检验：取少量样品滴于KI-淀粉试纸中央，出现___________现象，说明其中含有过氧乙醚。
②除过氧乙醚：将乙醚转入___________(选填下列仪器标号)中，加入适量的硫酸亚铁溶液，充分振荡，静置分层，___________(填具体操作)，分离出下层水相。最后将有机相转移至蒸馏装置中蒸馏，收集34.5℃馏分。

．的制备
如图组装装置(加热和夹持装置已略)，向仪器X中加入2.4g镁条和1小粒碘，装好装置，向仪器Y中加入0.12mol溴乙烷和25.00mL乙醚，混匀后开始滴入仪器X中，反应中保持微沸，加完后，温水浴加热回流20min直至镁条完全反应。

(2)仪器Y的名称是___________。
(3)回流结束后，需进行的操作有①停止加热   ②关闭冷凝水   ③移去水浴，正确的顺序为___________(填序号)。
(4)实验装置存在缺陷，导致制备的格氏试剂易水解，该如何改进？___________。
(5)反应温度过高会导致副反应的发生，避免副反应的发生可采取的操作或措施有___________。
(6)打开仪器Y上口的玻璃塞，加入0.2mol乙醛，之后打开其下口使乙醛逐滴与反应，然后滴加20.0mL饱和溶液生成产物Z(伴有一种盐和碱性气体产生)。将Z从混合液中提纯后进行了氢谱和质谱的表征，结果如下：

则与乙醛反应生成Z(碳骨架无支链)的总反应为___________。

3 . 碲广泛用于航空航天和电子领域。以含碲废料(主要成分为，含少量和等)为原料回收碲和贵重金属的流程如下：

已知：①是酸性氧化物，难溶于水，具有强还原性。②难溶于水。③碲酸稳定，不能与硫酸亚铁铵反应。
回答下列问题：
(1)已知基态的价层电子排布式为。的热稳定性比的强，其原因是___________(从结构和键能角度分析)。
(2)“氧化1”采用“逆流操作”，其目的是___________。写出“氧化1”工序中主要反应的化学方程式：___________。
(3)“水浸”时溶质的浸出率与温度的关系如图所示，解释点达到“峰值”的原因：___________；对滤液1蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、空气干燥得到晶体是___________(填化学式)。

(4)“氧化2”中的作用是___________。
(5)写出“沉碲”反应的离子方程式：___________。
(6)测定粗碲样品纯度。称取粗碲，将其转化成，配制成溶液。准确量取配制溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入酸化的溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸。加入标准溶液滴定剩余的，滴定终点恰好消耗滴定液(还原产物为)。该粗碲含的质量分数为___________。若使用之前被部分氧化，则测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

4 . 硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾()或绿矾()的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。将受热产生的气体通入如图所示装置中，以检验产生的气体中是否含有和。

(1)图1中A装置盛装的试剂是___________，品红溶液的作用是___________。
(2)有同学提出用图1虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成图2装置，其中多孔玻璃球泡的作用是___________。
(3)硫酸厂排放的废气中往往含有较多的，为防止污染空气，常采用还原法对其进行处理。与在氧化铝热体的催化下的反应机理如图3所示。已知第一步反应在300℃进行，第二步反应在100~200℃进行。请写出中间产物的结构式___________，第二步反应的化学方程式___________。

(4)模拟酸雨的形成原因。将气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔10min读数一次，所得数据如下：

时间(min)	0	10	20	30	40
pH	4.95	4.94	4.86	4.85	4.85

随着时间的推移，pH先逐渐变小后趋向不变的原因是___________(用化学方程式表示)。
(5)某化学小组为了测定空气中的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气20.00L(含、、、)，缓慢通过足量氯水中，在所得溶液中再加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.2330g。
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。
②求空气样品中的体积分数(在混合气体中所占的体积比)___________。

5 . 三水合硝酸铜[Cu(NO₃)₂·3H₂O，M=242g/mol]是一种重要的无机试剂，用途广泛。
回答下列问题：
Ⅰ．三水合硝酸铜[Cu(NO₃)₂·3H₂O]的制备。

(1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为_______。
(2)由硝酸铜溶液获得三水合硝酸铜晶体过程中的一系列操作包括_______、过滤、洗涤、干燥。在洗涤操作中用乙醇洗涤的原因是_______。
(3)某工厂在用稀硝酸溶解废铜屑制备Cu(NO₃)₂·3H₂O时，为避免NO_x的生成，工程师提出还应加入H₂O₂溶液，反应的化学方程式为_______，当消耗含铜元素80%的废铜屑240kg时，得到653.4kg产品，产率为_______。
Ⅱ．三水合硝酸铜[Cu(NO₃)₂·3H₂O]的热分解实验。
(4)将24.2gCu(NO₃)₂·3H₂O样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为_______，继续升温至时生成的固体产物为_______(填化学式)。

6 . 三水合硝酸铜［］是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题：
Ⅰ.三水合硝酸铜的制备。
实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。
(1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为___________。
(2)若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的最佳试剂为___________(填化学式)。
Ⅱ.溶液的配制。
(3)实验室里需要450mL0.1溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是___________(填仪器名称)。

(4)所需三水合硝酸铜固体的质量为___________g。
Ⅲ.测定产品中的含量
(5)准备称量ag产品，溶于水后加入过量KI溶液()：充分反应后，以淀粉溶液为指示剂，用c标准溶液滴定()，达到滴定终点时消耗标准液的体积为VmL。
①达到滴定终点的现象为___________。
②产品中的质量分数为___________(用含a、c、V的代数式表示)。
③若所用KI溶液中部分KI被空气氧化，会导致所测结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅳ.三水合硝酸铜热分解实验。
(6)将24.2g样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，则升温至时生成的固体产物为___________(填化学式)。

8 . 氯的化合物在生活中有着广泛的用途。
(1)二氧化氯(ClO₂)的熔点-59℃，沸点11℃，易溶于水，是一种常用的饮用水消毒剂，消毒时会产生Cl^-和少量的，可利用酸性FeSO₄溶液将转化为Cl^-除去。
①关于二氧化氯的说法不正确的是_______。
A．易液化　　　　　　　　　B．实验室可用排水法收集
C．氯的化合价为+4　　　　　D．消毒时利用其强还原性
②FeSO₄除去的离子方程式为_______。
(2)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，某种制备亚氯酸钠的反应为：ClO₂+H₂O₂+NaOH=NaClO₂+O₂+H₂O(未配平)。
①ClO₂的氧化性_______H₂O₂的氧化性(填“大于”或“小于”)。
②为测定产品中NaClO₂的纯度，进行如下实验：准确称取1.000g上述产品，溶于水配成100.00mL溶液，取10.00mL待测液，加入过量KI溶液，酸性条件下发生反应：+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-，杂质不与I-反应。以淀粉作指示剂，再加入0.2000mol/LNa₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时消耗的Na₂S₂O₃溶液的体积为20.00mL。(已知：I₂+2=2I^-+)。计算该样品的纯度为_______。(写出计算过程)
③工业上常用NaClO₂溶液对燃煤烟气进行脱硫。已知NaClO₂溶液具有强氧化性，酸性条件下NaClO₂发生歧化反应生成ClO₂，ClO₂易溶于水，具有强氧化性，可氧化SO_2.在实验室模拟脱硫过程：先加稀硫酸调节NaClO₂吸收液的pH为5，再向其中通入含SO₂的模拟烟气。测得脱硫反应后，溶液中的阴离子为Cl^-，则SO₂的氧化产物是_______。测得脱硫效率(即SO₂的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。

结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硫效率下降的原因是_______。

9 . 化学上研究有机化合物一般先进行分离提纯，再测定有机物的组成和结构。
(1)青蒿素为无色针状晶体，熔点为156℃，沸点389.9℃，热稳定性差。易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯等有机溶剂。

①操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有：_______、烧杯、玻璃棒。
②操作Ⅱ的名称是_______。
③操作Ⅲ的步骤是蒸发浓缩、趁热过滤、_______、过滤、洗涤、干燥。
(2)实验室常用燃烧法确定有机物的组成。如图2所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：
①A装置中发生反应的化学方程式为_______。
②C装置中CuO的作用是_______。
③若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D管质量增加0.72克，E管质量增加1.76g，该有机物的质荷比如图3所示，则该有机物的分子式为_______。

④该核磁共振氢谱中有2种峰且峰面积比为3∶1，则该分子可能为_______(填化学名称)。
⑤该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是：_______。
(3)依折麦布片()中含氧官能团的名称是_______。

10 . 以废铁屑(含少量FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体流程示意图如下：

(1)酸浸时，的作用是_________(用离子方程式表示)。过程中产生的有毒气体，可用___________溶液吸收。
(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。

酸浸时间	1min	30min	120min
用KSCN溶液检验	变红	未变红	变红

用文字说明导致上述颜色变化的可能原因。___________
(3)已知：受热易失水，则操作X为：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤。FeSO₄强热后继续分解，推测产物为___________、Fe₂O₃和SO₃。
测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ.称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。
Ⅱ.取出10mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全，共消耗溶液cmL。(反应原理：
(4)计算硫酸亚铁晶体样品中质量分数___________。