1 . 甘氨酸亚铁[ (H₂NCH₂COO)₂Fe]是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、硅、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下：

已知：甘氨酸(H₂NCH₂COOH)，易溶于水，微溶于乙醇，具有两性。
回答下列问题：
(1)“碱浸”去除的元素是_________， “滤渣1”是_________ (填化学式)
(2)“'还原”时的还原产物是_________。
(3)“沉淀”的离子方程式_________，“副产品”是_________ (写名称)
(4)柠檬酸的作用防止Fe²⁺氧化，“反应”的化学方程式为_________。
(5)FeSO₄·7H₂O也是一种常用的补血剂， 在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是_________，某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe²⁺的含量：
①配制：用分析天平称取1. 4000gFeSO₄·7H₂O样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是_________。
②滴定：用酸化的KMnO₄溶液滴定
用移液管移取25. 00mLFeSO₄溶液于锥形瓶中，用0. 0100mol·L^-1的KMnO₄，溶液滴定，平行滴定3次，KMnO₄溶液的平均用量为24. 00mL，则样品Fe²⁺的含量为________% (保留2位小数) 。

2 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO₂而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。
②B装置出来的气体是否需要干燥_______(填“是”或“否”)。写出装置B中发生反应的化学方程式_______。
③D中NaOH溶液的作用_______。
④实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______。
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为_______。
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果_______(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
(3)取a g C₂H₆O₂某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的Na₂O₂固体完全反应，反应后固体的质量增加_______(填大于、等于或者小于)a g。

3 . I.含氯消毒剂、医用酒精、过氧化物等均能有效灭活病毒，为抗击新型冠状肺炎(COVID—19)作出了贡献。请回答下列问题：
(1)下列物质用作消毒剂时，原理与其它不同的是___(填字母)。

A．NaClO

B．O3

C．医用酒精

D．H2O2

(2)某兴趣小组欲探究过氧化钠样品是否变质，进行下列操作：取少量样品，溶解，加入___溶液(填化学式)，振荡，有白色沉淀产生，证明Na₂O₂已变质。
(3)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂、漂白剂，可由ClO₂与H₂O₂按一定比例混合后在NaOH溶液中反应制得。制备时ClO₂与H₂O₂完全反应的物质的量理论比为___。
Ⅱ.某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁粉与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质(部分夹持装置已略去)，请回答下列问题：

(4)A、B两个装置中应先点燃___处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是___。
(5)B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___。
(6)D装置中盛放的碱石灰的作用是___。

4 . 钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiCl₄是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl₄(夹持装置略去)。
   
已知：HCl与TiO₂不发生反应；装置中除生成TiCl₄外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl₄。其它相关信息如下表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g∙cm-3)	水溶性
TiCl4	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CCl4	-23	76.8	1.6	难溶于水

请回答下列问题：
(1)装置A中导管a的作用为_______，装置B中所盛试剂为_______，装置A中发生反应的离子方程式为_______(反应后Mn元素以Mn²⁺形式存在)。
(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a．装入药品                  b．打开分液漏斗活塞          c．检查装置气密性
d．关闭分液漏斗活塞     e．停止加热，充分冷却       f．加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：____→____→b→____→____→____，____。
(3)下列说法不正确的是_______。
A．通入氯气之前，最好先从k处通入氮气，否则实验会失败
B．石棉绒载体是为了增大气体与TiO₂、碳粉的接触面积，以加快反应速率
C．装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态TiCl₄
D．装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TiCl₄变质
E．该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)TiCl₄可制备纳米TiO₂：以N₂为载体，用TiCl₄和水蒸气反应生成Ti(OH)₄。再控制温度生成纳米。测定产物组成的方法如下：
步骤一：取样品用稀硫酸充分溶解得到，再用足量铝将还原为Ti³⁺，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，将Ti³⁺氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均值为。
①滴定终点的判断方法是_______。
②通过分析、计算，该样品的组成为_______。

5 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，M=180 g/mol)呈淡黄色，可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。采用如图装置进行实验。

(1)按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为A→_______→尾气处理装置(仪器可重复使用)。
(2)实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。
(3)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_______。
(4)晒制蓝图时，草酸亚铁晶体是感光剂，会失去结晶水转化为FeC₂O₄，现以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂，该显色反应的化学方程式为_______。
(5)工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品溶于稀H₂SO₄中，配成250 mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00 mL，用c mol/L KMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁ mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄，再用c mol/L KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂ mL。
①步骤2中滴定终点的现象为_______。
②该样品中草酸亚铁晶体的质量分数的表达式为_______。
③若步骤1配制溶液时部分Fe²⁺被氧化变质，则测定结果将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

6 . 某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。已知：[]熔点为306℃，沸点为315℃，易吸水而变质。工业上采用向500~600℃的Fe粉中通入来生产无水氯化铁。[]熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热Fe粉中通入HCl来生产无水。请回答下列问题：

(1)在装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称______。
(2)D中装的药品是碱石灰，其作用是______。
(3)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。现检验产物中是否含有，可用下列试剂中的______(只能选取一种试剂，填序号)进行检验；若含有，预期实验现象为______。
①溶液       ②新制氯水       ③KSCN溶液       ④酸性溶液
(4)定量分析。取装置C中的产物，按下列步骤进行实验：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸；②加入足量溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀至恒重；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。回答下列问题：
①用离子方程式表示步骤②的目的______；
②步骤④灼烧沉淀的化学方程式是______。
③该样品中铁元素的质量分数为______(结果精确到小数点后两位)。
(5)针对(4)定量分析数据得出的结论，提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物(不含单质铁)中，铁元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，上述“装置”的改进措施是______。

7 . 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向淀粉­KI溶液中滴入无色溶液X	溶液变蓝色	X一定为H2O2溶液
B	向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2溶液	无白色沉淀产生	样品未变质
C	将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液	前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色	SO2与O2的反应为可逆反应
D	向NaBr溶液中加入少量苯，通入适量Cl2后，充分振荡、静置	有机层变为橙色	Cl2的氧化性强于Br2

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，M=180g/mol)呈淡黄色，可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
Ⅰ.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验：

①按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→___→尾气处理装置（仪器可重复使用）。
②检查装置气密性后，先通入一段时间N₂，其目的为__。
③实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为__。
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N₂，其目的是__。
（2）小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为__。
（3）晒制蓝图时，草酸亚铁晶体是感光剂，会失去结晶水转化为FeC₂O₄，现以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂，该显色反应的化学方程式为__。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L^-1KMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄，再用cmol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂mL。
（4）步骤2中滴定终点的现象为__；步骤3中加入锌粉的目的为___。
（5）若步骤配制溶液时部分Fe²⁺被氧化变质，则测定结果将__（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

10 . 化学小组实验探究SO₂与新制氢氧化铜悬浊液的反应。
(1)实验一：试剂瓶丙盛有新制纯净的Cu(OH)₂悬浊液，制备SO₂(夹持、加热仪器略)，并向丙中通入足量SO₂。开始可观察到丙中局部有浅黄色固体生成，Cu(OH)₂全部溶解后得到蓝色溶液A和少量紫红色固体B。

①浓H₂SO₄与Cu片反应的化学方程式是___。
②试剂a为____。
(2)分析物质性质，紫红色固体B应为___。用pH试纸测定淡绿色溶液A的pH约为3，向该溶液中鼓入足量氮气后溶液变蓝，预测浅黄色固体物质为中间产物Cu₂O，写出生成Cu₂O的化学反应方程式____(资料：Cu₂O酸性条件下不稳定，Cu₂O+2H+=Cu+Cu²⁺+H₂O)
(3)为进一步验证SO₂与Cu(OH)₂悬浊液反应过程中产生Cu(I)。
实验二：向CuCl₂溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应，得含NaCl的Cu(OH)₂悬浊液，将此悬浊液加入丙中，重复上述实验。开始可观察到局部有浅黄色固体物质生成，Cu(OH)₂全部溶解后丙底部有较多的白色沉淀C，上层是淡绿色的溶液A。
(资料：[Cu(NH₃)₂]⁺]无色，易被氧化为深蓝色[Cu(NH₃)₄]²⁺])

①试管N中加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，证明白色沉淀C中含有的阴离子为___；试管M中无色溶液的主要成份为____(写化学式)。
②C与浓硝酸反应的离子方程式为___。