名校
解题方法
1 . 下列说法正确的是
A.向某溶液中滴加少量AgNO3溶液,有白色沉淀产生,溶液中一定含有Cl- |
B.向某溶液中加入一定量的稀硫酸,产生的气体使澄清石灰水变浑浊,溶液中一定含有 |
C.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴入KSCN溶液,溶液变红,不能说明原Fe(NO3)2样品已变质 |
D.向某溶液中滴加浓NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝,说明该溶液中含 |
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名校
解题方法
2 . 下列实验的现象描述和结论相匹配的是
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
A | 用导线将铜片和锌片连接起来插入盛稀硫酸的烧杯中 | 铜片上有大量气泡 | 锌片活泼性强于铜片 |
B | 将某气体通入酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | 该气体不一定是SO2 |
C | 向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X | 产生白色沉淀 | X一定表现氧化性 |
D | 将亚硫酸钠样品溶于水,滴加稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 | 产生白色沉淀 | 亚硫酸钠样品已变质 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2021-05-25更新
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139次组卷
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2卷引用:河北省易县中学2020-2021学年高一下学期5月月考化学试题
3 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变红 | Fe(NO3)2已变质 |
B | 将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入品红溶液中,品红溶液褪色 | 溶液X中一定含有SO |
C | 向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸未变蓝 | 该溶液中一定不含NH |
D | KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热,管口放湿润的红色石蕊试纸,试纸变为蓝色 | NO还原为NH3 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
4 . 据古籍记载,焙烧绿矾()矿石能制备铁红,同时制得硫酸。某研究性学习小组对绿矾的焙烧反应进行探究,装置如下图所示。
回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加溶液,无明显现象。再向试管中加入适量___________ (填写试剂名称),振荡,溶液变为红色。由此可知该样品___________ (填“已”或“未”)变质。
(2)写出绿矾充分焙烧的过程中只生成一种酸性气体的化学方程式___________ 。
(3)装置中冷水的作用是___________ 。
(4)为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是___________ 。
(5)用滴定法测定绿矾的纯度。称取绿矾样品,配制成溶液,量取待测液于锥形瓶中,用酸性溶液滴定,反应消耗酸性溶液体积的平均值为。
①配制绿矾样品溶液时需要用到的玻璃仪器是:烧杯、玻璃棒、量筒、___________ 。
②该实验滴定终点时溶液的颜色变为___________ 。
③该绿矾样品中的质量分数为___________ (计算结果保留3位有效数字)。
回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加溶液,无明显现象。再向试管中加入适量
(2)写出绿矾充分焙烧的过程中只生成一种酸性气体的化学方程式
(3)装置中冷水的作用是
(4)为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是
(5)用滴定法测定绿矾的纯度。称取绿矾样品,配制成溶液,量取待测液于锥形瓶中,用酸性溶液滴定,反应消耗酸性溶液体积的平均值为。
①配制绿矾样品溶液时需要用到的玻璃仪器是:烧杯、玻璃棒、量筒、
②该实验滴定终点时溶液的颜色变为
③该绿矾样品中的质量分数为
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2021-04-24更新
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549次组卷
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5卷引用:湖北省武汉市2020-2021学年高三下学期4月质量检测化学试题
解题方法
5 . 氯化亚铜(CuCl)是一种见光易分解的白色固体,难溶于水,在潮湿的环境中易被氧气氧化为碱式氯化铜。实验室用SOCl2与CuCl2溶液混合制取CuCl的装置如图所示。
已知:
①SOCl2是一种易发烟的液体,遇水剧烈水解生成SO2和HCl气体;
②CuCl在溶液中存在如下平衡:CuCl(s)+3Cl-(aq) [CuCl4]3-(aq)(无色)。
回答下列问题:
(1)配制CuCl2溶液所需的蒸馏水需要去氧气,最简单的去氧操作是_______ 。
(2)当三颈烧瓶的溶液由_____ 时(填实验现象),则说明反应已经完成,可以停止实验。
(3)实验结束后需要先向三颈烧瓶中加入去氧水,然后再进行过滤得到CuCl。加水的作用是____ ,过滤时需要在避光的条件下进行,原因是_____ 。
(4)经过滤得到的CuCl沉淀,先用无水乙醇洗涤,然后在真空干燥机内于70℃下干燥2小时,冷却,密封保存。“70℃真空干燥”的目的是_____ 。
(5)久置在空气中的CuCl可完全变质为碱式氯化铜[xCuCl2·yCu(OH)2,其x、y为整数],为探究该碱式氯化铜的组成,设计如下实验步骤:
①准确称取4.216g样品,溶于足量乙酸中,加蒸馏水配制成100mL溶液;
②取25mL溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,所得白色固体质量为0.574g;
③另取25mL溶液,向其中加入过量的KI溶液,再用0.400mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液25.00mL。已知滴定过程涉及如下反应:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、2+I2=2I-+。
计算碱式氯化铜中x=_____ ;y=____ 。
已知:
①SOCl2是一种易发烟的液体,遇水剧烈水解生成SO2和HCl气体;
②CuCl在溶液中存在如下平衡:CuCl(s)+3Cl-(aq) [CuCl4]3-(aq)(无色)。
回答下列问题:
(1)配制CuCl2溶液所需的蒸馏水需要去氧气,最简单的去氧操作是
(2)当三颈烧瓶的溶液由
(3)实验结束后需要先向三颈烧瓶中加入去氧水,然后再进行过滤得到CuCl。加水的作用是
(4)经过滤得到的CuCl沉淀,先用无水乙醇洗涤,然后在真空干燥机内于70℃下干燥2小时,冷却,密封保存。“70℃真空干燥”的目的是
(5)久置在空气中的CuCl可完全变质为碱式氯化铜[xCuCl2·yCu(OH)2,其x、y为整数],为探究该碱式氯化铜的组成,设计如下实验步骤:
①准确称取4.216g样品,溶于足量乙酸中,加蒸馏水配制成100mL溶液;
②取25mL溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,所得白色固体质量为0.574g;
③另取25mL溶液,向其中加入过量的KI溶液,再用0.400mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液25.00mL。已知滴定过程涉及如下反应:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、2+I2=2I-+。
计算碱式氯化铜中x=
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解题方法
6 . 砂质土壤分析中常用 Karl Fischer法是测定其中微量水含量,该方法是利用I2和SO2反应定量消耗水作为原理(假设土壤中其他成分不参加反应),据此回答下列问题:
(1)写出该反应的化学反应方程式为_________________________________ 。
步骤Ⅰ:反应样品中的水
下图是某同学在实验室模拟Karl Fischer法的实验装置图:
(2)装置连接的顺序为a→____________ (填接口字母顺序);M仪器的名称为_____________ ,其在实验过程中的作用是________________________________ ;
(3)操作步骤为:①连接装置并检查装置气密性,②装入药品,____________________ ;③关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞;④反应结束后,关闭分液漏斗活塞,继续通入N2,⑤取下D装置。
步骤④中继续通入N2的目的是___________________________________________
步骤Ⅱ:测定剩余的碘
向反应后的D装置加入蒸馏水,过滤,充分洗涤,并合并洗涤液和滤液,将其配成250.00 mL溶液,取25.00mL 用0.20 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定剩余的I2单质,已知反应如下:2+I2=+2I-。
(4)将Na2S2O3标准液装在______ (填“酸式”“碱式”)滴定管中,调整液面后开始滴定;
(5)滴定实验重复四次得到数据如下:
①若实验开始时,向D 装置中加入10.00 g土壤样品和10.16g I2(已知I2过量),则样品土壤中水的含量为_________ %。
②若Na2S2O3标准液已部分氧化变质,则水含量测定结果将________ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(1)写出该反应的化学反应方程式为
步骤Ⅰ:反应样品中的水
下图是某同学在实验室模拟Karl Fischer法的实验装置图:
(2)装置连接的顺序为a→
(3)操作步骤为:①连接装置并检查装置气密性,②装入药品,
步骤④中继续通入N2的目的是
步骤Ⅱ:测定剩余的碘
向反应后的D装置加入蒸馏水,过滤,充分洗涤,并合并洗涤液和滤液,将其配成250.00 mL溶液,取25.00mL 用0.20 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定剩余的I2单质,已知反应如下:2+I2=+2I-。
(4)将Na2S2O3标准液装在
(5)滴定实验重复四次得到数据如下:
实验 | ① | ② | ③ | ④ |
消耗的标准液的体积/mL | 18.37 | 20.05 | 19.95 | 20.00 |
②若Na2S2O3标准液已部分氧化变质,则水含量测定结果将
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解题方法
7 . 锶(Sr)和镁位于同主族,锶比镁更活泼,锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶,已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶(Sr3N2相对分子质量:290.8)。
方案Ⅰ:制备氮气来制取氮化锶
(1)仪器 A 的名称是_____ 。
(2)实验时先点燃_____ 处酒精灯(填“B”或“C”),一段时间后,再点燃另一只酒精灯。
(3)方案Ⅰ中用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气,其化学方程式为:_____ 。
方案 II:利用氮气样品来制取氮化锶
已知:① 所使用的氮气样品可能含有少量 CO、CO2、O2等气体杂质。
② 醋酸二氨合亚铜 CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收 CO,但易被 O2氧化, 失去吸收 CO 能力;连苯三酚碱性溶液能定量吸收 O2。
(4)打开分液漏斗的旋塞,装置 D 能持续提供 N2,这是利用了 N2_____ 的物理性质。
(5)装置 F、G、H 盛装的试剂分别是_____ (填代号)。
甲 浓硫酸 乙 连苯三酚碱性溶液 丙 醋酸二氨合亚铜溶液
(6)方案Ⅰ和方案 II 设计存在相同的缺陷,可能会导致产品变质,提出改进方案为:_____ 。
(7)产品纯度的测定:称取 0.8000 g 方案Ⅰ中所得产品,加入干燥的三颈瓶中,加入蒸馏水,并通入足量水蒸气,将产生的氨全部蒸出,用 20.00 mL 1.00mol/L 的盐酸标准溶液完全吸收,再用 1.00 mol/LNaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl,到终点时消耗 16.00mLNaOH 溶液。则产品纯度为_____ (计算结果保留 4 位有效数字)。
方案Ⅰ:制备氮气来制取氮化锶
(1)仪器 A 的名称是
(2)实验时先点燃
(3)方案Ⅰ中用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气,其化学方程式为:
方案 II:利用氮气样品来制取氮化锶
已知:① 所使用的氮气样品可能含有少量 CO、CO2、O2等气体杂质。
② 醋酸二氨合亚铜 CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收 CO,但易被 O2氧化, 失去吸收 CO 能力;连苯三酚碱性溶液能定量吸收 O2。
(4)打开分液漏斗的旋塞,装置 D 能持续提供 N2,这是利用了 N2
(5)装置 F、G、H 盛装的试剂分别是
甲 浓硫酸 乙 连苯三酚碱性溶液 丙 醋酸二氨合亚铜溶液
(6)方案Ⅰ和方案 II 设计存在相同的缺陷,可能会导致产品变质,提出改进方案为:
(7)产品纯度的测定:称取 0.8000 g 方案Ⅰ中所得产品,加入干燥的三颈瓶中,加入蒸馏水,并通入足量水蒸气,将产生的氨全部蒸出,用 20.00 mL 1.00mol/L 的盐酸标准溶液完全吸收,再用 1.00 mol/LNaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl,到终点时消耗 16.00mLNaOH 溶液。则产品纯度为
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2020-09-04更新
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687次组卷
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8卷引用:宁夏银川市兴庆区长庆高级中学2021届高三第五次月考理综化学试题
名校
8 . 下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是
实验目的 | 操作或现象 | |
A | 分离Fe2O3、Al2O3 | 将混合物置于足量NaOH溶液中,然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作 |
B | 验证FeCl3与KI的反应是可逆反应 | 向1ml 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加5mL0.1 mol/L KI溶液,充分反应后,取少许混合液滴加KSCN溶液 |
C | 确定FeCl2是否完全变质 | 取少量的FeCl2样品于试管中,逐滴加入酸性高锰酸钾溶液 |
D | 除去Fe粉中的I2 | 加热使I2升华 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2020-11-02更新
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560次组卷
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4卷引用:吉林省长春外国语学校2021届高三上学期期末考试化学试题
吉林省长春外国语学校2021届高三上学期期末考试化学试题吉林省吉林市2021届高三上学期第一次调研考试化学试题(已下线)第15单元 实验设计与评价(A卷 基础过关检测)-2021年高考化学一轮复习单元滚动双测卷吉林省白城市洮南一中2021届高三上学期第三次月考化学试题
9 . 为测定某亚硫酸钠(Na2SO3)样品的纯度,甲同学称取5.0g固体用如下装置进行实验。回答以下问题:
(1)仪器A的名称为_______ 。
(2)B中烧瓶内发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)亚硫酸钠易氧化变质,变质后的样品中除亚硫酸钠外还将含有____ (填化学式)。证明Na2SO3样品已部分变质的方法是____ 。
(4)反应结束后,测得D处干燥管增重2.4g,可知该样品中亚硫酸钠的纯度为_______ 。若缺少装置C,实验测得的样品的纯度_______ (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
(5)乙认为甲的实验方案存在明显缺陷,为使结果更准确,应采取的做法是_______ 。
(1)仪器A的名称为
(2)B中烧瓶内发生反应的离子方程式为
(3)亚硫酸钠易氧化变质,变质后的样品中除亚硫酸钠外还将含有
(4)反应结束后,测得D处干燥管增重2.4g,可知该样品中亚硫酸钠的纯度为
(5)乙认为甲的实验方案存在明显缺陷,为使结果更准确,应采取的做法是
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解题方法
10 . Na2O2常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。Na2O2保存不当易吸收空气中的CO2而变质。该小组欲进一步测定其变质的程度,他们称取ag样品,设计用下列组合装置来测定该样品中过氧化钠的质量分数。请回答以下问题:
(1)B中NaHCO3可能发生的反应的离子方程式为___________ ;
(2)C中Na2O2发生反应的化学方程式为___________ (如有多个,只写一个);
(3)D中NaOH溶液的作用是___________ ;
(4)实验结束,样品完全反应,量筒F内水的体积为VL,已知此条件下该气体的密度为ρg/L,则该样品中过氧化钠的质量分数为___________ (用含V、ρ的的字母表示)
(1)B中NaHCO3可能发生的反应的离子方程式为
(2)C中Na2O2发生反应的化学方程式为
(3)D中NaOH溶液的作用是
(4)实验结束,样品完全反应,量筒F内水的体积为VL,已知此条件下该气体的密度为ρg/L,则该样品中过氧化钠的质量分数为
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