1 . 某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:
   
（1）装置的连接顺序为a→___→______→_____→_____→b→c→f。
（2）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是________________。
（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验:
   
试剂X中溶质的化学式为____________；固体产物的成分可能为_____(填字母)。
A．Fe和FeCl₃     B．FeCl₂和FeCl₃     C．Fe、FeCl₂和FeCl₃     D．Fe和FeCl₂
（4）加入少许植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：___________(用离子方程式表示)。
（5）现有一含FeCl₂和FeCl₃混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为______。（计算结果保留两位有效数字）

2 . Fe₂O₃俗称氧化铁红，常用作油漆等着色剂。某实验小组用部分氧化的FeSO₄为原料，以萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定，实验过程中的主要操作步骤如下：

已知：①在盐酸浓度较高时，Fe³⁺与甲基异丁基甲酮形成可溶性的化合物，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
②3DDTC—NH₄+Fe³⁺=(DDTC)₃—Fe↓+3NH₄^＋。
请回答下列问题：
(1)用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是_________。

A．FeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等杂质离子几乎都在水相中

B．为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液

C．溶液中加入X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇

D．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

E．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

F．分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体

(2)下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是__________。

A．高纯水

B．盐酸

C．稀硫酸

D．酒精

(3)吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图所示，则上述实验过程中选用的碱溶液为_________(填“NaOH”或“NH₃·H₂O”)，反应的化学方程式为___________。

(4)①操作A为抽滤、______、____；
②有关抽滤，下列说法正确的是____。

A. 选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B. 滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔
C. 抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
D. 右图所示的抽滤装置中，只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口
E. 抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸
F. 抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
(5)现准确称取4.000 g，样品，经酸溶、还原为Fe²⁺，用容量瓶配成100 mL溶液。用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.l200 mol·L^-1的KMnO₄溶液进行滴定(还原产物是Mn²⁺，假设杂质不与KMnO₄反应)，记录数据如下：

滴定序号	待测溶液体积/mL	消耗KMnO4标准溶液体积/mL
		滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	25.00	1.15	21.98
2	25.00	0.50	21.96
3	25.00	0	20.77

①用移液管从容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为______；
②所用的指示剂为____；KMnO₄溶液置于_____(酸式、碱式)滴定管中。
A. 酚酞       B. 甲基橙       C. 石蕊       D. 不需要

3 . 某探究小组用碘量法来测定样品中N₂H₄·H₂O的含量。取样品5.000 g，加水配成250 mL无色溶液，已知溶液呈碱性，取25.00 mL溶液，用滴定管盛装0.2000 mol/L的I₂标准液进行滴定。滴定反应中氧化产物和还原产物分别为N₂和I^－。
（1）用_____________填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装I₂标准液，在取液、盛装、滴定过程中还需要的玻璃仪器有_____________________________________。
（2）滴定过程中，需要加入_____作为指示剂，滴定终点的判断方法___________。
（3）滴定前后液面如图所示，所用I₂标准液的体积为________________mL。

（4）样品中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数为_____________________，若滴定过程中，盛放I₂标准液的滴定管刚开始有气泡，滴定后无气泡，则测得样品中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数____________填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

4 . 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO₃)₂为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物。
（1）实验前，小组对Mg(NO₃)₂分解产物的组成提出如下4种猜想：
甲：MgO、NO₂、O₂乙：Mg(NO₂)₂、NO₂、O₂ 
丙：Mg₃N₂、O₂ 丁：MgO、NO₂、N₂ 
不需要实验验证就认定猜想丁不成立，理由是___________________________。 
（2）实验过程 
查阅资料得知2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

①检查如上装置气密性应如何操作______________________。
②经检验装置气密性良好，称取7.4 g Mg(NO₃)₂固体置于硬质玻璃管A中，并连接好上图装置。在用酒精灯给硬质玻璃管A加热前，先进行的操作是__________。
③观察到A中有红棕色气体出现。 
④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为2.0g，通过计算确定该剩余固体的成分是__________（填化学式）。
（3）实验结果分析讨论 
①某同学提出：取A中少量剩余固体于试管中，加入适量水，如未见明显现象，也能直接排除甲、乙、丙中的一种猜想，判定依据是__________（用化学方程式表示）。
② 根据以上分析可初步确认猜想_______（填甲、乙、丙）是正确的。
③为验证产物中的O₂，学习小组对实验装置进行了如下图的改进，其中装置B的作用是__________，装置C的作用是_________，若D中出现________现象，说明产物中有O₂。

④小组同学用改进后的装置重新实验，却发现D 中无明显现象，但小组讨论认定分解产物中仍有O₂存在，未检测到的原因是_______（用化学反应方程式表示）。

5 . K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O作感光剂，以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K₃[Fe(C₂O₄)₃]2FeC₂O₄+3K₂C₂O₄+2CO₂↑；显色反应的化学方程式为______________。
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是________________________________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃，检验Fe₂O₃存在的方法是：________________。
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，用c mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用c mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。

6 . 已知硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]俗称莫尔盐，其摩尔质量为392 g/mol，可溶于水，在100℃~ 110 ℃时分解。为探究其化学组成，甲乙两同学设计了如下实验。
Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
（1）甲同学设计如下图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中有_____________。

（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO₃(g)、SO₂(g)及N₂(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验：

①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→H→__________________________→G
②证明含有SO₃的实验现象是_______________。
II.为测硫酸亚铁铵纯度，称取m g 莫尔盐样品，配成500 mL溶液。甲、乙两同学设计了如下两个实验方案。
甲方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol•L^-1的酸性K₂Cr₂O₇溶液分三次进行滴定。
乙方案：(通过NH₄⁺测定)设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。

（1）滴定过程中，酸性K₂Cr₂O₇溶液应装在_____________滴定管中。甲方案中的离子方程式为_________________________________。
（2）乙方案中量气管中最佳试剂是______（填字母）。
a.水            b.饱和NaHCO₃溶液               c.CC1₄
（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是______________________________。
（4）若测得NH₃(已折算为标准状况下)为VL，则硫酸亚铁铵纯度为___________。(用含V、m的式子表示)

7 . 部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+	B．样品中Fe元素的质量为2.24 g
C．样品中CuO的质量为4.0 g	D．V=448

8 . 由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。关于混合粉末的组成判断正确的是

A．一定含CuO和C

B．一定含Fe2O3、CuO和C

C．一定含CuO和C，一定不含Al

D．气体Z为纯净物

9 . Fe₂O₃俗称氧化铁红，常用作油漆等着色剂。某实验小组用部分氧化的FeSO₄为原料，以萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定。实验过程中的主要操作步骤如下：

已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe³⁺能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
② 3DDTC-NH₄+Fe³⁺= (DDTC) ₃-Fe↓+3NH₄^＋
请回答下列问题：
（1）用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是____________。
A．FeSO₄原料中含有的Ca²⁺、Cu²⁺等杂质离子几乎都在水相中
B．为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液
C．溶液中加入X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇

D．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
E．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
F．分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体
（2）下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是_______________。
A．高纯水                    B．盐酸                      C．稀硫酸                      D．酒精
（3）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图所示，则上述实验过程中选用的碱溶液为_______________（填“NaOH”或“NH₃·H₂O”），反应的化学方程式为_________________。

（4）操作A为______________________。
（5）现准确称取4.000g , 样品，经酸溶、还原为Fe²⁺，在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.l000mol/L的K₂Cr₂O₇溶液进行滴定（还原产物是Cr³⁺），消耗K₂Cr₂O₇溶液20.80mL。
① 用移液管从容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为_____。
② 产品中铁的含量为_______（假设杂质不与K₂Cr₂O₇反应）。

10 . 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂，某学习小组以Fe（NO₃）₂为研究对象，通过实验探究其热分解的产物，查阅资料，根据硝酸盐受热分解的规律，提出如下4种猜想：
甲：Fe₂O₃、NO₂乙：Fe₂O₃、NO₂、O₂丙：Fe₃O₄、NO₂、O₂丁：FeO、NO₂、N₂
(1)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是__________________．
针对上述猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

(2)实验过程
①仪器连接后，放入固体试剂之前，应______________
②称取Fe（NO₃）₂固体3.6g置于A中，加热前先打开K，___________，后再关闭K，用酒精灯加热
③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．
④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.6g
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．
(3)实验结果分析讨论:
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析,可初步确认分解产物中有____________。
②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O₂，因为若有O₂，D中溶液颜色会退去；另一个同学认定分解产物中有O₂存在，未检测到的原因是_________________。
③为了验证是否有O₂，某同学另称Fe（NO₃）₂固体3.6g，充分加热，收集气体，假设产生的气体全部收集，将集满气体的试管倒放在水槽中，观察到的现象是红棕色消失，液面上升，进入试管中的溶液大于2/3，通入一定量的O₂后，气体全部被吸收，请写出Fe（NO₃）₂受热分解的化学方程式______________,通入O₂的物质的量为_____________。
④小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。写一点不足之处：__________________________。