1 . 过氧化钠保存不当容易变质，某课外活动小组为了粗略测定样品中过氧化钠的质量分数，他们称取样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

上图中的和构成量气装置，用来测定的体积。
(1)写出以下装置中发生反应的化学方程式。
装置：_____。装置：_______。装置：_________。
(2)中溶液的作用是_________。
(3)为准确读出氧气的体积需进行以下操作，正确的顺序为________。
A.调整量筒高度，使广口瓶与量筒内液面相平
B.将气体冷却至室温
C.平视，使凹液面最低点与视线水平相切再读数

2 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由实验现象可推知：____________。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁ g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g。按下图连接好装置进行实验。

①将补全下列实验操作步骤正确排序da_____e(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g。
a．点燃酒精灯，加热        b．熄灭酒精灯        c．关闭K₁和K₂      d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂          e．称量A        f．冷却至室温
②缓缓通入N₂的目的是_________。
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_________(列式表示)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A(取出a g后)接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为BaCl₂、品红。C、D中可观察到的现象分别为________、________。
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________。
(4)为了测定A中样品的纯度，将取出a g样品溶于水，配制成500 mL溶液，用浓度为c mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是___________(填字母)。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

3 . 为探究H₂O₂、SO₂、Br₂的性质，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。

实验操作	实验现象
i．打开弹簧夹，通入N2一段时间，关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ⅱ．取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
ⅲ．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

(1)在滴入浓硫酸之前要通入N₂一段时间的目的是__________________________。
(2)该实验可以证明SO₂具有_________性；H₂O₂的氧化性_________Br₂(填“强于”“弱于”)。
(3)B中红棕色褪去的原因_______________________________，B中重新变成红棕色的原因____________________________________(均用离子方程式表示)。
(4)C中产生的白色沉淀是______。
(5)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论：SO₂能与BaCl₂反应产生沉淀。乙同学认为不能得出此结论，并对实验进行了改进：在B和C之间增加盛放_________的洗气瓶。再次进行实验时，则C中未产生沉淀。
(6)为进一步研究SO₂的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO₃)₂和BaCl₂溶液，进行如下实验：
   
①实验A中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是__________________。(用化学方程式表示)
②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多。由此得出的结论是__________________。若实验B、C中通入足量的SO₂后，溶液酸性：B_________C(填“强于”“弱于”“等于”)。
(7)Na₂SO₃固体因贮放不慎发生变质。现取样品1.8克溶于水得溶液A，在A中加入足量BaCl₂溶液,过滤得沉淀B，将沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不仅不消失，反而增加了0.16g(假如沉淀完全转化)。样品中Na₂SO₃的质量分数是___________________。

4 . 根据实验操作和现象,不能得出相应结论的是(　　)

选项	实验操作和现象	结论
A	等体积、pH=3的两种酸HA和HB,分别与足量的Zn反应,酸HA放出的氢气多	酸性:HB>HA
B	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液变红	Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸前已氧化变质
C	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,气体红棕色加深	2NO2(g)N2O4(g),ΔH<0
D	向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变澄清	结合H+的能力:>C6H5O-

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 从下列事实所列出的相应结论正确的是

序号	实验事实	结论
①	SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色	可证明SO2有漂白性
②	用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，硝酸用棕色试剂瓶保存在阴暗处	都发生了氧化还原反应
③	取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，	证明Na2SO3已氧化变质
④	某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成	确定该溶液存在CO32-
⑤	某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝	该溶液一定有NH4＋

A．①②

B．③④⑤

C．②④

D．④⑤

6 . 吊白块( NaHSO₂·HCHO·2H₂O，M=154.0g/mol)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100℃即发生分解释放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：
NaHSO₃的制备：
如图，在广口瓶中加入一定量Na₂SO₃和水，振荡溶解，缓慢通入SO₂，至广口瓶中溶液pH约为4，制得NaHSO₃溶液。

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为__；Ⅱ中多孔球泡的作用是__。
（2）实验室检测NaHSO₃晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是__。
吊白块的制备：
如图，向仪器A中加入上述NaHSO₃溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反应约3h，冷却过滤。

（3）仪器A的名称为___；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是__。
（4）将仪器A中的反应温度恒定在80~90℃的目的是__。
吊白块纯度的测定：
将0.5000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含36.00mL0.1000mol·L^－1酸性KMnO₄吸收甲醛(不考虑SO₂影响，4MnO₄^－+5HCHO+12H⁺=4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O)，再用0.1000mol·L^－1的草酸标准溶液滴定酸性KMnO₄，再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。
（5）滴定终点的判断方法是__；吊白块样品的纯度为__%(保留四位有效数字)；若KMnO₄标准溶液久置释放出O₂而变质，会导致测量结果__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

7 . 化学小组设计以下实验方案，测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO₃的质量分数。
（1）方案一:称取一定质量样品，置于仪器a中用酒精灯加热至恒重，冷却，用托盘天平称量剩余固体质量。重复操作，计算。仪器a的名称是____________。
（2）方案二:称取此混合物9.5g，溶于水中，配成100 mL溶液。利用化学反应把HCO₃^—、CO₃^2—完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω(NaHCO₃)。
①取配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO₃^—、CO₃^2—完全转化为沉淀，应选用的试剂
是____________ (填字母)。
A CaCl₂溶液 B MgSO₄溶液        C NaCl溶液 D Ba(OH)₂溶液
②过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有____________。
③将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为19.7g。由此可以计算ω(NaHCO₃)= ____________。
（3）方案三:称取一定质量样品，按如图装置进行实验：

①B装置内所盛试剂是____________；
②D装置的作用是________。
③某同学认为上述测定结果__________（填“偏高”或“偏低”），因为实验装置还存在一个明显的缺陷是________________。

8 . 某实验需要用到480 mL 0.1mol·L^-1FeSO₄溶液。下列说法正确的是

A．选择480 mL容量瓶和100 mL量筒

B．用Na2O2可检验样品是否变质

C．转移溶液时，玻璃棒紧靠在容量瓶刻度线下方

D．若定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大

9 . 氮化锶（Sr₃N₂）在工业上广泛用于生产荧光粉。锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶（各装置盛装足量试剂），所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO₂、O₂等气体杂质。
已知：醋酸二氨合亚铜CH₃COO[Cu(NH₃)₂]溶液能定量吸收CO，但易被O₂氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O₂。

Ⅰ.氮化锶的制取
(1)装置B仪器的名称是_____________。
(2)装置C、D、E盛装的试剂分别是_____________（填代号）。
甲．连苯三酚碱性溶液          乙．浓硫酸               丙．醋酸二氨合亚铜溶液
(3)该套装置设计存在缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案____________。
Ⅱ.产品纯度的测定
称取6.0 g Ⅰ中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，然后由恒压漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200mL1.00mol/L的盐酸标准溶液完全吸收（吸收液体积变化忽略不计）。从烧杯中量取20.00 mL的吸收液，用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00mLNaOH溶液。（图中夹持装置略）

(4)三颈瓶中发生的化学反应方程式为____________________________。
(5)装置中2的作用为__________________________________________。
(6)用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl时所选指示剂为_________（填字母）。
a．石蕊试液                 b．酚酞试液                 c．甲基橙
(7)产品纯度为____________________。
(8)下列实验操作可能使氮化锶(Sr₃N₂)测定结果偏高的是_________（填字母）。
a．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
b．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
c．摇动锥形瓶时有液体溅出

10 . 下列操作能达到相应实验目的的是

选项	试验目的	操作
A	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
B	测定“84”消毒液的pH	用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH试纸上
C	验证铁的吸氧腐蚀	将未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没
D	比较H2C2O4与H2CO3的酸性强弱	在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，观察现象

A．A

B．B

C．C

D．D