1 . 下列实验过程可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验过程
A	配制的NaOH溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B	鉴别和	分别将固体置于试管中加热，称量加热前后固体的质量
C	探究的氧化性	向盛有2mL酸性溶液的试管中滴入的溶液，观察溶液颜色变化
D	检验样品是否变质	将待测样品溶于水，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，观察实验现象

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O_2.某实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并测定产品纯度。回答下列问题：
Ⅰ.制备K₂FeO₄
装置如下图所示，夹持、加热等装置略。

(1)仪器a的名称是___________，装置B中除杂质所用试剂是___________，装置D的作用是___________。
(2)A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为___________，反应中KOH必须过量的原因是___________。
(4)写出C中总反应的离子方程式：___________。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
Ⅱ.K₂FeO₄产品纯度的测定
准确称取1.00 g制得的晶体，配成250 mL溶液，准确量取25.00 mL K₂FeO₄溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl₃和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe³⁺和Cr₂O，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500 mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液28.00 mL。
(5)根据以上数据，样品中K₂FeO₄的质量分数为___________。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

3 . 下列实验操作或设计与实验现象、结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	取少量某溶液于试管中，加入浓溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体	湿润的红色石蕊试纸变蓝	溶液中一定含有
B	向浓度为的溶液中逐滴加入等浓度的溶液	溶液褪色	漂白溶液，表现强氧化性
C	取少量固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入适量溶液	白色沉淀产生	样品已经变质
D	室温下，用试纸分别测定浓度均为的溶液和溶液的	溶液：约为9，约为10	酸性：

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5。	结合H＋的能力比的强
B	将FeCl2样品溶于试管中，加入氯水，继续滴加KSCN溶液，溶液变红	FeCl2样品已经被氧化变质
C	向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)
D	向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出	Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列实验操作、现象和结论正确的是

选项	操作	现象	结论
A	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe(NO3)2样品已变质
B	向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸	有气泡生成	非金属性：Cl＞S
C	向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液	溶液变黄色	氧化性：H2O2＞Fe3＋
D	溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X	有白色沉淀生成	X一定是 Cl2

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入____溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了mg样品，并设计如图所示装置来测定过氧化钠的质量分数。

①装置中仪器a的名称是____，装置D的作用是____。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是____。
③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：____。
④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是____(填序号)。
A.读取气体体积前，需冷却到室温
B.调整量筒使E、F内液面高度相同
C.视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成氧气的质量为ng，则样品中过氧化钠的质量分数为____×100%。
⑥压强不变时在一个密闭容器中放入足量过氧化钠固体，然后充入等体积的和，电火花引燃后充分反应，恢复至原温度，余下气体的体积为原体积的____。

8 . 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将某气体通入淀粉KI溶液中	溶液变成蓝色	该气体一定是氯气
B	向AgNO3溶液中滴加过量氨水	得到澄清溶液	Ag+和NH3H2O可以大量共存
C	在某盐溶液中加Al，然后加入少量NaOH溶液，加热	产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色	该盐中含有NO
D	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液	溶液变血红色	Fe(NO3)2样品已变质

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验(实验步骤已打乱)：
①将沉淀全部放入锥形瓶中，加入足量的10%H₂SO₄和适量的蒸馏水，使沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热用0.0500mol·L^-1KMnO₄溶液进行滴定，记录所用KMnO₄溶液的体积。
②过滤并洗涤沉淀。
③准确称取氯化钙样品0.2400g，放入烧杯中，加入适量6mol·L^-1的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35.00mL0.2500mol·L^-1(NH₄)₂C₂O₄溶液，水浴加热，逐渐生成CaC₂O₄沉淀。经检验，Ca²⁺已沉淀完全。
④再重复以上操作2次并进行数据处理。
完成下列各题：
(1)上面的实验步骤合理的顺序是___(填序号)。
(2)写出步骤①中加入KMnO₄溶液后发生反应的离子方程式___。
(3)滴定终点判断的依据是___。
(4)某次实验滴定结束时滴定管内的液面见图，则此时液面读数为___mL。

(5)实验最终测得氯化钙样品中钙元素的质量分数38.00%(样品中不含其它含有钙元素的杂质)，下列说法能合理解释该实验结果的是___。
A.酸性高锰酸钾溶液已部分变质
B.滴定过程中，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁上的KMnO₄溶液
C.滴定时有部分高锰酸钾溶液滴在了实验台上
D.酸式滴定管用蒸馏水洗过后又用所要盛装的溶液润洗

10 . 现有一瓶Na₂O₂因保管不善，部分变质转化为NaOH、Na₂CO_3.某小组设计实验，测定样品中Na₂O₂的纯度。
实验I：
连接好图1装置，检查气密性。在倒置量筒中充满水，准确称取10.0 g样品，加入锥形瓶中，并加入少量MnO₂粉末，从分液漏斗中缓慢滴加水，至锥形瓶中无气泡产生，待整个装置冷却到室温，读取量筒内气体的数据。

(1)实验中加MnO₂的目的是___________。
(2)若冷却至室温后水槽的图示如图2，则应进行的操作是___________。
小红提出实验I的误差较大，设计完成了实验II。
实验II：
连接好图3装置，检查气密性。在碱式滴定管中加入适量水，准确称取10.0 g样品，加入锥形瓶中，并加入少量MnO₂粉末。准确读取碱式滴定管读数V₁ mL，从分液漏斗中缓慢滴加水，至锥形瓶中无气泡产生，待整个装置冷却到室温，读取碱式滴定管读数V₂ mL。

(3)导管a的作用：___________、___________。
(4)已知该实验条件下，气体摩尔体积为V_m L/mol，则样品中Na₂O₂的纯度为___________。
(5)下列操作导致测量样品纯度偏大的是___________。
a.实验前读数时，俯视刻度线读数
b.实验结束读数时，未冷却至室温
c.实验结束读数时，仰视刻度线读数
d.实验结束读数时，量气装置中右侧液面高于左侧液面