1 . 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如图实验。

(1)探究一包Na₂O₂样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了mg样品，并利用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置中仪器a的名称是_______，装置D的作用是_______。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。
③写出装置C中发生主要反应的化学方程式：_______。
④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______(填字母序号)。
a.读取气体体积前，需冷却到室温
b.调整量筒使E、F内液面高度相同
c.视线与凹液面的最低处相平时读取量筒中水的体积

3 . 化学膨松剂可使食品变得松软或者酥脆。某校化学兴趣小组测定已经部分变质的碳酸氢钠膨松剂中纯碱的含量(假设变质膨松剂只含有这两种成分)，设计了以下实验并按如图装置连接(各装置试剂均足量)

实验步骤：
①检查装置气密性，称取样品10g，加到装置B中；
②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；
③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹。
实验中记录的数据如表所示：

	装置B	装置C	干燥管1
实验前称得的质量/g	180.0	30.0	120.4
实验后称得的质量/g	174.2	31.5	124.8

请回答下列问题：
(1)装置a的仪器名称是___________，写出稀硫酸与碳酸氢钠反应的化学方程式：___________。
(2)实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为___________，试剂X为___________(填化学名称)溶液。
(3)请将步骤③补充完整___________干燥管II目的作用是___________，若缺少干燥管II，会造成测定结果___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
(4)有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中Na₂CO₃的质量分数，但也有同学认为不能用装置C前后的质量差来计算，其理由是___________；通过实验数据计算，膨松剂中Na₂CO₃的质量分数为___________(小数点后保留一位数字)。

4 . 根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是

A．等体积、的两种酸和，分别与足量的反应，酸放出的氢气多，则酸性：

B．将样品溶于稀硫酸，滴加溶液，溶液变红，则样品溶于稀硫酸前已氧化变质

C．将充满的密闭玻璃球没泡在热水中，气体红棕色加深，则，

D．向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅，则纯碱溶液呈碱性是由水解引起的

5 . 过氧化钠(Na₂O₂)常用作漂白剂、杀菌剂、供氧剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究 Na₂O₂样品是否已经变质：Na₂O₂在空气中久置易变质生成_______，现取少量样品加水溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定这包Na₂O₂样品的质量分数，称取了m g样品，并设计如图所示装置来测定过氧化钠的质量分数。

已知：饱和NaHCO₃溶液的作用是除去CO₂中的HCl气体，E和F是排水集气装置。
①写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：_______。
②装置D的作用是_______。
③反应结束，待冷却后读出量筒内水的体积，将其折算成O₂的质量为n g，则样品中过氧化钠的质量分数为_______×100%(用含m、n的最简式表示)。

6 . 我校实验小组进行下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将少量样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的溶液	有白色沉淀产生	说明已变质
B	将稀硫酸滴入溶液中	溶液中出现凝胶	非金属性：
C	用试纸测定浓度均为的溶液和溶液的	溶液的大	酸性：比强
D	将混合气体通入澄清石灰水	澄清石灰水未变浑浊	混合气体中不存在

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 矾是一类含硫化合物，一般都含有氢、氧、硫等元素，在生活和生产中有着重要应用。
(1)硫元素在周期表中的位置是___________，与硫原子占有相同轨道数目的阳离子有___________(用微粒符号表示)。
(2)从原子结构的角度解释硫元素的非金属性比氧弱的原因：___________。
(3)蓝矾(CuSO₄•5H₂O)常用于冶金、制农药等。实验室常用蓝矾溶液检验H₂S气体，该反应的离子方程式为___________。
(4)绿矾(FeSO₄•7H₂O)水溶液显酸性，在空气中久置出现红褐色的Fe(OH)₃沉淀，且溶液的酸性增强，该反应的离子方程式为___________。因此绿矾水溶液保存时防止变质可加入试剂为___________(填化学式)。
(5)已知黄矾[Fe_xS₂O₉•yH₂O]中Fe、S的化合价分别为+3、+6，则x=___________。将2.500g样品加热到110℃时，样品失掉部分结晶水，恒重后的固体质量为2.320g；将样品继续高温加热至恒重，得到氧化铁0.800g。黄矾的化学式为___________。

8 . 锶(Sr)和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶。

方案Ⅰ：制备氮气来制取氮化锶
(1)仪器A的名称是___________。
(2)实验时先点燃___________处酒精灯(填“B”或“C”)，一段时间后，再点燃另一只酒精灯。
(3)方案Ⅰ中用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，其化学方程式为：___________。
方案II：利用工业氮气样品来制取氮化锶

已知：①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO₂、O₂等气体杂质。
②醋酸二氨合亚铜CH₃COO[Cu(NH₃)₂]溶液能定量吸收CO，但易被O₂氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O₂。
(4)打开分液漏斗的旋塞，装置D能持续提供N₂，这是利用了N₂___________的物理性质。
(5)装置F、G、H盛装的试剂分别是___________(填代号)。
甲：浓硫酸     乙：连苯三酚碱性溶液     丙：醋酸二氨合亚铜溶液
(6)所有的安全问题都要“小题大做”，锶一旦失火，下列可用于的灭火的是__________
A．泡沫灭火器     B．碳酸氢钠干粉灭火器(利用CO₂或N₂作推动力)       C．干冰灭火器       D．干燥的沙土 E．自来水       F．潮湿的抹布
(7)方案Ⅰ和方案II存在相同的缺陷，可能会导致产品变质，改进方案为：____________。

9 . 无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等
已知：①AlCl₃、FeCl₃分别在183℃、315℃时升华；②无水AlCl₃遇潮湿空气变质。
I、实验室可用下列装置制备无水AlCl₃。

(1)组装好仪器后，首先应进行的操作为___________。
(2)装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是___________。装置C中盛放的试剂是___________。若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为___________。
II、工业上可由铝土矿(主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃)和焦炭制备，流程如下：

(3)氯化炉中Al₂O₃、C1₂和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为___________。
(4)700℃时，升华器中物质充分反应后降温实现FeCl₃和AlCl₃的分离。温度范围应为___________。
a、低于183℃b、介于183℃和315℃之间c、高于315℃
(5)样品(含少量FeCl₃)中AlCl₃含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。
m克样品NaAlO₂溶液Al(OH)₃n克Al₂O₃
计算该样品中AlCl₃的质量分数___________(结果用m、n表示，不必化简)。

10 . 铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。
(1)有“中华第一剑”之称的虢国玉柄铁剑是我国目前出土的最早冶炼铁，玉柄铁剑，剑断锈连，剑身表面的铁锈的主要成分是___(填标号)。

A．Fe

B．FeO

C．Fe3O4

D．Fe2O3

(2)长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾FeSO₄·xH₂O配制FeSO₄溶液时为了防止FeSO₄溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是___(用离子方程式表示)。
(3)利用部分变质的FeSO₄溶液制备Fe₂O₃：
部分变质的FeSO₄溶液溶液I沉淀IIFe₂O₃
①H₂O₂溶液的作用是___。
②“溶液I”的溶质为___(填化学式)，写出由“溶液I”到“沉淀II”反应的离子方程式：___。
③“操作III”的名称为___。
(4)为测定某绿矾FeSO₄·xH₂O中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁g。将该绿矾FeSO₄·xH₂O样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按图示连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序：__(填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m₃g。
a．点燃酒精灯，加热
b．熄灭酒精灯
c．关闭K₁和K₂
d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂
e．称量装置A
f．冷却至室温
②根据实验记录，计算绿矾FeSO₄·xH₂O化学式中结晶水的数目x=___(列出计算式即可)。