1 . 三氯化铬(CrCl₃)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用和(沸点76.8℃)在高温下制备无水，同时生成气体。实验装置(加热及夹持装置略)如图所示。

已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
回答下列问题：
(1)实验装置合理的连接顺序为a→___________→d。
(2)制备时进行操作：(i)连接装置，……；(ii)装入药品并通入；加热石英管至400℃；(ⅲ)停止通入，加热E装置；(iv)加热石英管继续升温至650℃，直到B中反应基本完成，切断管式炉的电源；(v)停止E装置加热，继续通入一段时间；(vi)装置冷却后，结束制备实验。
①补全步骤i的操作___________。
②实验过程中为了形成稳定的气流，对E装置加热的最佳方式是___________，装置E中长颈漏斗的作用是___________。
③步骤v中“继续通入一段时间”的目的是___________。
(3)装置D中反应的离子方程式为___________。
(4)测定产品的纯度，实验如下：
①取产品，在强碱性条件下，加入过量溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间；
②冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸，使转化为，加适量的蒸馏水配成250.00mL溶液；
③取25.00mL溶液，用新配制的的标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗标准溶液VmL(已知被还原为)。
则样品中(摩尔质量为)的质量分数为___________%；若步骤③中所用标准溶液已变质，将导致质量分数测定值___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

3 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有固体凝结	固体受热易升华
B	将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色	样品已变质
C	向无色气体中通入少量氧气，气体变成红棕色，加水振荡后变为无色	该无色气体含有NO
D	取5mL 0.1 KI溶液，加入1mL 0.1 溶液，用萃取，下层呈紫红色，分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色	与所发生的反应为可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . I．空气中的氮氧化物主要来源：化石燃料燃烧、工业制硝酸尾气、汽车尾气。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)写出氧化炉中反应的化学方程式________。
(2)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______。
II．铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。
(3)长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾FeSO₄·xH₂O配制FeSO₄溶液时为了防止FeSO₄溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_______(用离子方程式表示)。
(4)利用部分变质的FeSO₄溶液制备Fe₂O₃：
部分变质的FeSO₄溶液溶液I 沉淀II Fe₂O₃
①H₂O₂溶液的作用是______。
②写出由“溶液I”到“沉淀II”反应的离子方程式：______。
③“操作III”的名称为_______。
(5)为测定某绿矾FeSO₄·xH₂O中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁g；将该绿矾FeSO₄·xH₂O样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g，按图示连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序：______ (填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m₃ g。
a．点燃酒精灯，加热       b．熄灭酒精灯       c．关闭K₁和K₂          d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂       e．称量装置A                 f．冷却至室温
②根据实验记录，计算绿矾FeSO₄·xH₂O化学式中结晶水的数目x=_____(列出计算式即可)。

5 . 硫元素广泛存在于自然界中，是动植物生长不可缺少的元素。
I．图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中的物质与图2中M对应的是___________。
(2)工业上常以黄铁矿为原料来制备硫酸，通入空气焙烧黄铁矿的化学方程式为___________。
(3)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是___________。
II．小组同学利用图3装置测定空气中的含量。

(4)通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________，该装置中发生反应的离子方程式为___________。
(5)若空气流速为，当观察到装置内___________时，结束计时，测定耗时tmin，假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是___________。

6 . 下列由相关实验现象所推出的结论不正确的是

A．取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，仍有沉淀，由此可知此样品已变质

B．向某溶液滴加稀硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，该溶液中含

C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则待测溶液中一定含有

D．将气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，表明原气体中一定含有水蒸气

7 . 硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿（主要成分为）为原料生产和。

请回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为________；试剂a为________。
(2)可和盐酸发生复分解反应生成一种不稳定的液态化合物，该化合物的电子式：________。
(3)煅烧时主要反应的化学方程式为____________。
(4)“氧化”时，反应的化学方程式为____________。
(5)可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘液可以测定葡萄酒中的含量，请写出其反应的离子方程式：__________。若要检验是否变质生成了，设计简单实验进行检验____________。
(6)在测定某葡萄酒中的含量时，取100.00mL葡萄酒样品，消耗碘液20.00mL，样品中的含量为________。

8 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色	SO2具有漂白性
B	将除去氧化膜的铝片放入浓硫酸中，无明显现象	常温下铝和浓硫酸不反应
C	取少量Na2SO3固体样品配成溶液，加入足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生	该Na2SO3样品变质
D	取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝	该食盐样品中没有添加KIO3

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 氯化亚铜(CuCl)广泛用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。学习小组开展了与CuCl相关的系列实验。回答下列问题：
Ⅰ．利用废铜屑制备，实验装置如图所示。

(1)仪器b的作用是_______。
(2)三颈烧瓶中制备的化学方程式为____，将浓盐酸加入三颈烧瓶的操作为：____，再将分液漏斗下面的活塞打开。
Ⅱ．制备氯化亚铜，制备流程如图所示：

已知：
(3)反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，操作②为_______。
(4)析出的CuCl粗产品不用盐酸而用水、乙醇分别洗涤的目的依次是_____、_______。
(5)测定产品中CuCl的质量分数。准确称取制备的CuCl产品0.40g，加入足量的氯化铁溶液，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液24.00mL，反应中被还原为，产品中CuCl的质量分数为_____(保留四位有效数字)。