9 . 某“变废为宝”学生探究小组设计如下工艺流程，对废锌(含铁和铜的氧化物杂质)和除氯后的卤水(含碘离子)联合应用，最终制得胆矾、、碘等。

已知：①锌元素与铝元素的性质类似，例如氧化锌也能溶于强碱{生成}。
②本工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	6.2	6.3	1.5	4.7
沉淀完全的pH	8.2	8.3	2.8	6.8

③还原性：
回答下列问题：
(1)“碱浸”中发生反应的化学方程式为___________。
(2)“转化”中，加入足量的目的是___________。
(3)“调pH”时需控制该溶液的pH范围为___________之间。“调pH”之后，需要加热煮沸10min，冷却后再“过滤”。煮沸10min的作用是___________。
(4)“还原焙烧”的气体产物可循环利用到“沉锌”中。若该气体不足，“沉锌”中发生反应的离子方程式为___________。
(5)“置换”反应的离子方程式为___________。
(6)“氧化”过程中若反应物用量比时，氧化产物为___________(填化学式)：当时，单质碘的收率会降低，原因是会将碘氧化为，写出该反应的化学方程式___________。采用升华法可精制粗碘，该过程需选择下列仪器中的___________(填序号，夹持装置略)。

(7)胆矾结晶水测定：
①称量干燥坩埚的质量为，加入胆矾后总质量为，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为___________(写表达式)。
②下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是___________(填标号)。
a．实验前胆矾未充分干燥
b．加热时有少量胆矾迸溅出来
c．加热时部分样品由白色变为黑色
d．加热后的放在空气中冷却后称量

10 . 碱式碳酸铜俗称铜绿，是一种不溶于水和乙醇的绿色固体，能用于催化剂、杀菌剂和电镀等行业。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下：
Ⅰ.配制 CuSO₄溶液和 Na₂CO₃溶液各500 mL
Ⅱ.探究CuSO₄溶液和Na₂CO₃溶液的合适配比
取10 mL CuSO₄溶液，按照不同的CuSO₄和Na₂CO₃的物质的量之比进行混合，在合适温度的水浴锅中搅拌反应，沉淀生成的速率、颜色和质量如下表所示：

实验组	①	②	③	④
	1：0.8	1：1	1：1.2	1：1.4
沉淀生成速率	最慢	较慢	快	很快
产物沉淀量/g	0.501	0.428	0.549	0.527
沉淀颜色	蓝色	蓝色	绿色	绿色

Ⅲ.探究反应的温度
取30 mL CuSO₄溶液，选择合适配比的CuSO₄和Na₂CO₃溶液混合均匀，分别放在不同温度的水浴锅中反应，沉淀生成的速率、颜色和质量如下表所示：

实验组	⑤	⑥	⑦	⑧
温度/℃	25	65	75	85
沉淀生成速率	最慢	较慢	快	很快
产物沉淀量/g	无	1.303	1.451	1.28
沉淀颜色	蓝色	绿色	绿色	绿色(偏暗)

Ⅳ.碱式碳酸铜的制备
取60 mL CuSO₄溶液，根据上面实验确定的反应物最合适比例及最适宜温度制取产物，待沉淀完全后减压过滤，洗涤，干燥。
回答下列问题
(1)步骤Ⅰ中，配制 CuSO₄溶液时，不需要使用下列仪器中的___________(填仪器名称)，还需要补充的玻璃仪器是___________。(填仪器名称)

(2)步骤Ⅱ中CuSO₄溶液和Na₂CO₃溶液的最合适配比为___________；反应产生“绿色沉淀”碱式碳酸铜的离子反应方程式为___________。
(3)步骤Ⅱ中产生蓝色沉淀的成分是，试从物质结构与性质的知识分析“实验组①”产生蓝色沉淀的原因是___________。
(4)步骤Ⅲ中反应的最适宜温度应为___________，“实验组⑧”中产物沉淀“绿色偏暗”的原因可能是___________。
(5)步骤Ⅳ中检验沉淀是否洗净的操作为___________。
(6)计算产品含铜量。称取0.5 g样品于100 mL小烧杯中，加入20 mL蒸馏水，再加入0.8 mL 6 mol/L的硫酸使其完全溶解，冷却至室温后，转移到250 mL容量瓶中，定容，摇匀。取20.00 mL上述配好的溶液与过量KI完全反应后，以淀粉为指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液V mL，则样品中铜的质量分数为___________(已知，)。