1 . 亚硫酸钠(Na₂SO₃)是印染工业中常用的脱氧剂和漂白剂。回答下列问题：
(1)实验室用H₂SO₄和NaHSO₃制取SO₂的化学方程式为：___________
(2)SO₂可以与H₂S反应，请写出其化学方程式：___________。
(3)亚硫酸钠易被氧化而变质为Na₂SO₄，选用下列试剂设计实验方案，检验亚硫酸钠样品氧化变质的程度。仅供选择的试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、稀HNO₃、BaCl₂溶液、酸性KMnO₄溶液、H₂O₂溶液

实验编号	实验步骤	现象	结论
I	取少量样品，加入除氧蒸馏水	固体完全溶解，得到无色溶液	/
II	取实验I的溶液， ____	_____	样品存在氧化变质
III	另取实验I的溶液， ____	_____	样品并未完全氧化变质

(4)(Ga)与A1同主族，化学性质相似，是制造半导体材料氮化镓的重要原料，其中电解NaGaO₂是获得Ga单质的重要方法，如图所示，则阴极的电极反应为：___________。若电解获得1molGa，则阳极产生的气体在标准状况下的体积至少为 ___________ L。

2 . SO₂和焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)可用作食品添加剂。回答下列问题：
(1)实验室可用稀H₂SO₄和NaHSO₃固体制取SO₂，该反应的化学方程式为_______，欲净化与收集SO₂，选择必要装置，按气流方向连接顺序为_______(填仪器接口的字母编号)。

(2)焦亚硫酸钠Na₂S₂O₅)易被氧化而变质，选用下列试剂检验Na₂S₂O₅样品氧化变质的程度，设计并完成实验。请填写下面表格中①~④，完成实验报告：
已知：焦亚硫酸钠溶于水存在平衡：Na₂S₂O₅+H₂O⇌2NaHSO₃
可选试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、稀HNO₃、BaCl₂溶液、酸性KMnO₄溶液、H₂O₂溶液

实验编号	实验步骤	实验现象	结论
I	取少量样品，加入除氧蒸馏水	固体完全溶解得到无色溶液	/
II	取实验I的溶液，①_______	②_______	样品已氧化变质
III	另取实验I的溶液，③_______	④_______	样品未完全氧化变质

(3)利用下列装置测定空气样本中SO₂的含量。

使用上述碘(I₂)溶液吸收SO₂发生反应的化学方程式为_______。若空气流速为am³·min^-1，当观察到_______时，结束计时，测定耗时tmin。假定样品中的SO₂可被溶液完全吸收，该空气样品中SO₂的含量是_______mg·m^-3(用含a、t的代数式表示)

3 . 下列实验操作或方案不正确的是

A．用稀硫酸与锌粒制取时，加几滴溶液以加快反应速率

B．滴入溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液一定含有

C．检验晶体是否已经氧化变质：将样品溶于稀后，滴加溶液，观察溶液是否变红

D．探究催化剂对分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液，比较实验现象

4 . 下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水	若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2
B	探究FeSO4固体样品是否变质	取少量待测样品溶 于蒸馏水，滴加KSCN溶液	若溶液变为红色，说明样品已经变质；若溶液不变色，说明样品没有变质
C	比较Cl2、Br2、I2的氧化性	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D	比较H2CO3与CH3COOH的酸性	用pH计测定pH： ①NaHCO3 溶液 ②CH3COONa溶液	pH①＞②，证明H2CO3酸性弱于CH3COOH

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如图实验。

(1)探究一包Na₂O₂样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了mg样品，并利用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置中仪器a的名称是_______，装置D的作用是_______。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。
③写出装置C中发生主要反应的化学方程式：_______。
④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______(填字母序号)。
a.读取气体体积前，需冷却到室温
b.调整量筒使E、F内液面高度相同
c.视线与凹液面的最低处相平时读取量筒中水的体积

7 . 为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验(实验步骤已打乱)：
①将沉淀全部放入锥形瓶中，加入足量的10% H₂SO₄和适量的蒸馏水，使沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热用0.0500mol/L KMnO₄溶液进行滴定，记录所用KMnO₄溶液的体积。
②过滤并洗涤沉淀。
③准确称取氯化钙样品0.2400g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35.00mL 0.2500mol/L (NH₄)₂C₂O₄溶液，水浴加热，逐渐生成CaC₂O₄沉淀。经检验，Ca²⁺已沉淀完全。
④再重复以上操作3次并进行数据处理，得出平均所用KMnO₄溶液的体积为16.00mL
完成下列各题：
(1)上面的实验步骤合理的顺序是_______。(填序号)
(2)写出步骤①中加入KMnO₄溶液后发生反应的离子方程式_______。
(3)滴定终点判断的依据是_______。
(4)某次实验滴定结束时滴定管内的液面见图，则此时液面读数为_______mL。

(5)根据数据计算，样品中钙元素的质量分数为_______%。(保留两位小数)
(6)同学乙重复实验，计算出的钙元素质量分数偏大，可能有的原因有_______。

A．酸性高锰酸钾溶液已部分变质

B．滴定过程中，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁上的KMnO4溶液

C．滴定时有部分高锰酸钾溶液滴在了实验台上

D．酸式滴定管用蒸馏水洗过后又用所要盛装的溶液润洗

9 . 亚铁氰化钾晶体，化学式为，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇，在电镀、食品添加剂等方面有广泛用途。用含NaCN的废液合成黄血盐的主要工艺流程如下：

(1)实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为___________。
(2)反应器中发生的主要反应的化学方程式为___________。
(3)在“除杂”步骤中，向体系中加入适量的试剂X为___________(填字母)。
a．NaCl                           b．                           c．
(4)转化器中发生反应的离子方程式___________。
(5)实验室进行步骤a的操作为___________。
(6)对所得样品进行纯度测定：
步骤1：准确称取8.884g黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液。
步骤2：量取25.00mL上述溶液，用酸性溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗溶液30.50mL。该实验中所发生的反应如下：

①通过计算确定该样品的纯度是___________(保留3位有效数字)。
②下列操作会使测定结果偏高的是___________(填字母)。
A．步骤1过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化
B．滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确
C．滴定结束后，滴定管内壁附着液滴
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡