1 . 下列实验操作、现象及所得实验结论均正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	铁加入到冷的浓硝酸中无明显现象，加入稀硝酸中有气泡产生	氧化性：稀硝酸>浓硝酸
B	将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀产生	样品已变质
C	向某溶液中加烧碱溶液，微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体	溶液可能为铵盐溶液
D	将少量新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色	氯水显酸性，有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 钠和钠的化合物是实验室中常用药品。
(1)少量的钠应保存在_______________中。
(2)化学小组用金属钠和空气制备纯度较高的(不考虑空气中的)，可利用的装置如下。
回答下列问题：

①装置Ⅳ中盛放的药品是__________溶液(填化学式)，若没有该装置可能导致生成的中含有杂质， 产生该杂质的化学方程式为__________。
②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入_______，_______接_______，_______接a，b接c(填字母)。_______
(3)小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为)，化学小组欲测定某小苏打样品中的质量分数，设计如下实验方案：

Ⅰ：加热分解法：利用图甲装置，充分加热小苏打样品。
①仪器A的名称为________。
②发生反应的化学方程式为_____________________________。
Ⅱ：测量气体体积法：利用图乙装置，测定反应生成气体的体积。
①组装好仪器，检查装置气密性，添加药品。为了减小实验误差，B、C中最好用________溶液代替水。
②若所取样品的质量为mg，反应前滴定管C的读数为mL，反应结束后滴定管C的读数为mL，(滴定管的0刻度在上方)则样品中和的物质的量之和为________(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。

3 . 过氧化钠()常用作漂白剂、杀菌剂、供氧剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质生成。某兴趣小组对久置的过氧化钠样品M进行实验探究。
实验I：甲同学设计下图所示装置探究样品M的变质情况。

(1)装置C中的溶液是______，其作用是________________________。
(2)如果装置B中出现浑浊，D中收集到的气体能使带火星的木条复燃，则样品M的变质情况为__________________。
实验II：乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。
(3)根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M已变质，该反应的离子方程式为__________________。
资料显示：
a．与水反应分为2步：，
b．能与、NaOH溶液反应生成白色不溶物。
据此，丙同学对乙同学的检验结果提出质疑并进行实验。
实验III：丙同学利用如图装置进行实验，排除了的干扰。

往Y型管中加入相应药品，塞紧橡胶塞，滴入蒸馏水……产生白色沉淀，说明样品M已变质。
(4)请补充完整上述实验的操作过程：________________________。
(5)为测得样品M的组成，某实验小组物1.45g样品M溶于水中，充分反应。然后向溶液中滴加盐酸，产生气体的体积随盐酸的加入量如图所示。

①加入盐酸0~100时间段，溶液中发生的离子反应方程式有：________、_________。
②若在加入盐酸体积为150时，收集到共0.44g，则固体混合物中的质量分数为______。(保留一位小数)

4 . 新冠肺炎疫情期间，含氯消毒剂在环境杀菌消毒方面发挥了重要的作用。其中二氯异氰尿酸钠(简称DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冰水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取DCCNa。

+2NaClO(浓)→+NaOH+H₂O
实验步骤如下：
I.制备高浓度NaClO溶液。
从进料口加入10mL30%NaOH溶液，在10℃左右水浴，搅拌条件下通入Cl₂至溶液pH约为8；再加入10mL40%NaOH溶液，继续通入Cl₂至溶液pH约为8。
(1)用烧碱固体配制40%的NaOH溶液，下列仪器中不需要的是____(写名称)。

(2)已知：[K_a(HClO)=5.0×10^-8，lg2≈0.3]，常温下0.2mol·L^-1NaClO溶液的pH范围是____(填标号)。
A.7.0~8.0          B.10.0~11.0        C.13.0~14.0
(3)水浴降温可以减少NaClO₃副产物的生成，该副反应的离子方程式为____。
(4)通过改进实验装置，可以提高B中NaOH的利用率，可行的方法是____(写一种)。
II.制备二氯异氰尿酸钠。
步骤I结束后，从进料口加入异氰尿酸，在搅拌状态下继续通入Cl₂，在10℃左右下反应30min，此时三颈瓶内有DCCNa白色晶体析出，停止反应。
(5)继续通入Cl₂的目的是____。
III.二氯异氰尿酸钠有效氯含量测定。
称取0.1000g样品，用100mL蒸馏水于碘量瓶中溶解后，依次加入20mL0.3mol·L^-1醋酸溶液和过量的KI溶液。用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液16.00mL。
(已知：+CH₃COOH+2H₂O→ +2HClO+CH₃COONa，I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI)
(6)滴定终点的现象为____。若实验中使用的Na₂S₂O₃标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(7)样品有效氯=____(样品有效氯=×100%)。

5 . 某样品露置在空气中部分变质生成，为确定其中和的含量，称取四份该样品溶于水后，分别逐滴加入相同浓度盐酸，充分反应，产生气体的总体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑气体在水中的溶解)如下表：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
盐酸体积/	100.0	100.0	100.0	100.0
样品质量/g	2.62	3.93	5.24	6.55
气体总体积/	448	560	448	560

(1)样品中物质的量之比_______。
(2)盐酸的物质的量浓度 _______。
(3)实验Ⅲ完全反应后的溶液中，溶质除NaCl外其他组分的化学式及物质的量分别为_______。

6 . 由下列实验操作和现象所得结论均正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生	样品已变质
B	将盐酸滴入某溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	溶液中有
C	铁投入冷的浓硝酸中无明显现象，投入稀硝酸中有气泡冒出	氧化性：稀硝酸>浓硝酸
D	向Na2SO3溶液中滴入稀盐酸，产生刺激性气味的气体可使品红溶液褪色	酸性：HCl>H2SO3

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。

(1)Ⅰ中所盛试剂为_______(填序号，下同)，Ⅱ中所盛试剂为_______。
A.氢氧化钠溶液                    B.饱和食盐水             C.浓硫酸                    D.硝酸银溶液
(2)请按正确的顺序连接装置：_______；H→_______、_______、→_______、_______→_______；选择最后一个装置的目的是_______。
(3)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：_______。
(4)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。[已知可使品红溶液褪色]
Ⅰ.提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，含有_______；
假设2：该漂白粉全部变质，含有_______；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有、，又含有。
Ⅱ.设计实验方案，进行实验。

实验步骤	预期现象和结论
①取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生	a.若无气泡产生，则_______成立。 b._______。
②向步骤①反应后的试管中滴加1～2滴品红溶液，振荡	c.若品红溶液褪色，结合实验①中的b判断，则_______成立。 d.若品红溶液不褪色，则_______成立。

8 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂．过氧化钠保存不当会变质．某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数．

(1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______．
(2)装置B的作用是_______(用化学反应方程式表示)．
(3)D中NaOH溶液的作用_______．
(4)装置C中发生反应的化学方程式有_______、_______．
(5)实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______(填字母)．
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．视线与量筒凹液面的最低点相平，读取量筒中水的体积
(6)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，已知标准状况下氧气的密度为ρ g/L，则样品中过氧化钠的质量分数为_______．
(7)实验完成后，E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)．

10 . 亚硫酸钠(Na₂SO₃)是印染工业中常用的脱氧剂和漂白剂。回答下列问题：
(1)实验室用H₂SO₄和NaHSO₃制取SO₂的化学方程式为：___________
(2)SO₂可以与H₂S反应，请写出其化学方程式：___________。
(3)亚硫酸钠易被氧化而变质为Na₂SO₄，选用下列试剂设计实验方案，检验亚硫酸钠样品氧化变质的程度。仅供选择的试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、稀HNO₃、BaCl₂溶液、酸性KMnO₄溶液、H₂O₂溶液

实验编号	实验步骤	现象	结论
I	取少量样品，加入除氧蒸馏水	固体完全溶解，得到无色溶液	/
II	取实验I的溶液， ____	_____	样品存在氧化变质
III	另取实验I的溶液， ____	_____	样品并未完全氧化变质

(4)(Ga)与A1同主族，化学性质相似，是制造半导体材料氮化镓的重要原料，其中电解NaGaO₂是获得Ga单质的重要方法，如图所示，则阴极的电极反应为：___________。若电解获得1molGa，则阳极产生的气体在标准状况下的体积至少为 ___________ L。