4 . 氢氧化钠固体在空气中具有较强吸湿性，还易吸收空气中二氧化碳变质，需要密封保存
(1)氢氧化钠电离方程式___________；
(2)氢氧化钠电离产生的正负离子质子数之比为___________，电子数之比为___________；
(3)溶质质量分数为28%的氢氧化钠溶液中，钠离子和水分子物质的量之比为___________，钠离子氧原子质量之比为___________。(不考虑水分子的电离)
现实验室要配制0.3mol/L的氢氧化钠溶液100mL，某同学认为可以采用如下的两种方法：
方法一：用较浓的氢氧化钠溶液加水稀释
(4)可以取用6molL的氢氧化钠溶液___________mL(g/mL)和蒸馏水___________mL进行混合(答案保留一位小数)(已知0.3mol/L的氢氧化钠溶液g/mL)
方法二：用氢氧化钠固体配制
(5)该溶液的配制过程如下
a．通过计算，用烧杯在电子天平上准确称取氢氧化钠固体___________g；
b．在烧杯中加入适量的蒸馏水溶解氢氧化钠，然后转移至仪器A内；
c．通过玻璃棒将溶液转移至仪器A中，洗涤有关仪器，并将洗涤液转移至所配制的溶液中；
d．轻轻哹动仪器A后，___________(填具体操作)、上下摇匀；
(6)方法二的过程中，涉及的定量仪器有___________(填写具体名称)
(7)下列操作中能使所配制的溶液浓度偏大的是___________(每步不受影响)
①在溶解过程中，有少量溶液溅出容器
②在溶解并转移溶液后，没有对有关仪器洗涤而直接进行定容
③在定容过程中，视线高于刻度线
④在摇匀后，发现容器中的液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
(8)某同学取20mL所配制的氢氧化钠溶液与标准浓度的盐酸进行中和反应，根据消耗的盐酸的体积计算，发现氢氧化钠浓度偏小，若配制的各步骤操作正确，则对于所取的样品，影响因素可能是下列中的___________(各种影响因素单独发生)
①称好的NaOH固体吸收了空气中少量的水
②NaOH固体混有少量的氯化钠
③NaOH固体吸收了空气中少量的
④NaOH固体中混有少量的氢氧化钾
你对③④做出判断的依据是
③___________。
④___________。
有一瓶NaOH固体样品由于放置时间较长，某同学怀疑其由于吸收空气中而发生部分变质。为证明此推测，进行如下实验。
称取2.000g样品，配制成250mL待测液。量取20.00mL待测液，当慢慢滴0.1000mol/L的硫酸溶液18.60mL时测得溶液正好显中性。根据实验数据可知：
(9)待测溶液中氢氧化钠的浓度为___________mol/L：(四位小数)
(10)样品中NaOH的质量百分数为___________。(四位小数)