2 . 次硫酸氢钠甲醛(NaHSO₂·HCHO·2H₂O，M=154.0g/mol)俗称吊白块，不稳定，120°C时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。实验室制备吊白块的方案如下：

[NaHSO₃的制备]
(1)如图，在A中加入一定量Na₂SO₃溶液，缓慢通入SO₂，至溶液pH约为4，制得NaHSO₃溶液。
①A中多孔球泡的作用是_______，B中溶液是_______
②冷凝管中冷却水从_______(填“a”或“b”)口进。
③写出A中发生反应的化学方程式_______。
[吊白块的制备]
(2)如图，向仪器C中加入上述NaHSO₃溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80-90°C下，反应约3h，过滤，浓缩，结晶制得吊白块。

①仪器C的名称为_______。
②用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是_______。
③将仪器C中的反应温度恒定在80-90°C的目的是_______。
[吊白块纯度的测定]
(3)将0.8000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100°C水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含60.00mL0.1000mol·L^-1酸性KMnO₄吸收甲醛(不考虑SO₂影响，4MnO+5HCHO+12H⁺=4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O)，再用0.1000mol·L^-1的草酸标准溶液滴定酸性KMnO₄再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为50.00mL。
①滴定终点的判断方法是_______。
②产品的纯度为_______(精确到0.01%)。
③下列操作会导致测定的纯度偏高的是_______。
A.KMnO₄标准溶液久置释放出O₂而变质
B.滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
C.起始读数正确，滴定后俯视读数
D.滴定时当溶液由紫红色变成无色时立即读数，半分钟后又变回紫红色

4 . 实验室用如图装置制备KClO溶液，用KClO溶液与FeCl₃溶液的反应制备高效水处理剂K₂FeO₄。K₂FeO₄具有下列性质：①可溶于水，微溶于饱和KOH溶液；②在0～5 ℃的强碱性溶液中较稳定；③在Fe^3＋和Fe(OH)₃催化作用下分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂。

(1)装置A用于产生氯气，若选用装置甲制取氯气，发生反应的离子方程式是____________________，若选用装置乙制取氯气，导管a的作用是___________。
(2)Cl₂与KOH在较高温度下反应生成KClO₃。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0～5 ℃进行，实验中可采取的措施是___________；在通入氯气的过程中，不断搅拌的目的是__________。
(3)制备K₂FeO₄时，KClO饱和溶液与FeCl₃饱和溶液的混合方式为___________(选填“a”或“b”)，发生反应的离子方程式是___________。
a．将KClO饱和溶液缓慢加入FeCl₃饱和溶液中   b．将FeCl₃饱和溶液缓慢加入KClO饱和溶液中
(4)提纯K₂FeO₄粗产品[含有Fe(OH)₃、KCl等杂质]的实验方案为将K₂FeO₄粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中后___________(填操作名称)，将滤液置于冰水浴中，再加入___________，搅拌、静置、过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。
(5)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。
①K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下，配平及完成下列离子方程式：______
______FeO＋______H⁺=________O₂↑＋_____Fe³⁺＋_____。
②现取10g制得的K₂FeO₄样品，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数为___________。

5 . 铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。
(1)有“中华第一剑”之称的虢国玉柄铁剑是我国目前出土的最早冶炼铁，玉柄铁剑，剑断锈连，剑身表面的铁锈的主要成分是___(填标号)。

A．Fe

B．FeO

C．Fe3O4

D．Fe2O3

(2)长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾FeSO₄·xH₂O配制FeSO₄溶液时为了防止FeSO₄溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是___(用离子方程式表示)。
(3)利用部分变质的FeSO₄溶液制备Fe₂O₃：
部分变质的FeSO₄溶液溶液I沉淀IIFe₂O₃
①H₂O₂溶液的作用是___。
②“溶液I”的溶质为___(填化学式)，写出由“溶液I”到“沉淀II”反应的离子方程式：___。
③“操作III”的名称为___。
(4)为测定某绿矾FeSO₄·xH₂O中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁g。将该绿矾FeSO₄·xH₂O样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按图示连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序：__(填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m₃g。
a．点燃酒精灯，加热
b．熄灭酒精灯
c．关闭K₁和K₂
d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂
e．称量装置A
f．冷却至室温
②根据实验记录，计算绿矾FeSO₄·xH₂O化学式中结晶水的数目x=___(列出计算式即可)。

6 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是。

选项	实验操作和现象	结论
A	向试管中加入2mL 5％ 溶液，再滴加数滴10％ NaOH溶液，振荡后加入某物质，加热，没有砖红色沉淀生成。	该物质中不存在醛基
B	向淀粉溶液中加适量20％ 溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉未水解
C	取少量样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液，若有白色沉淀产生。	则该样品已经变质
D	向溶液中滴加溶液，溶液褪色	具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。
(1)有“中华第一剑”之称的虢国玉柄铁剑是我国目前出土的最早冶炼铁，玉柄铁剑，剑断锈连，剑身表面的铁锈的主要成分是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)长期放置的溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾配制溶液时为了防止溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(3)利用部分变质的溶液制备：

①H₂O₂溶液的作用是___________。
②写出由“溶液I”到“沉淀II”反应的离子方程式：___________。
③“操作III”的名称为___________。
(4)为测定某绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关和)(设为装置A)称重，记为。将该绿矾样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按图示连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序：___________(填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为。
a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K₁和K₂
d.打开K₁和K₂，缓缓通入N₂e.称量装置Af.冷却至室温
②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水的数目x=_______(列出计算式即可)。

9 . 根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是

A．等体积、的两种酸和，分别与足量的反应，酸放出的氢气多，则酸性：

B．将样品溶于稀硫酸，滴加溶液，溶液变红，则样品溶于稀硫酸前已氧化变质

C．将充满的密闭玻璃球没泡在热水中，气体红棕色加深，则，

D．向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅，则纯碱溶液呈碱性是由水解引起的

10 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红	已变质
B	往某溶液中先加稀硫酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀	溶液中含有
C	向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸未变蓝	不能证明溶液中是否含有
D	向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊	该溶液中一定含有

A．A

B．B

C．C

D．D