1 . 在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气②二氧化碳③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是

A．分子数目：①=②=③	B．质量关系：①＜③＜②
C．压强关系：①＞③＞②	D．原子数目：①＞②＞③

2 . 海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”(假设盐分以一个NaCl计)，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是

A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小

B．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少

C．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

D．海冰内层NaCl的浓度约为10-4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3)

3 . 将一定的Na缓缓加热直至完全氧化，生成0.10molNa₂O和0.05molNa₂O₂，将混合物溶于足量水，最终得到pH=12的NaOH溶液，关于上述实验过程说法正确的是(N_A表示阿伏加 德罗常数)

A．钠与氧气反应过程中共转移0.3NA个电子

B．钠与氧气反应过程中消耗氧气体积为2.24L

C．混合物中共有0.15NA个阴离子

D．最终得到NaOH溶液中含有0.01NA个OH-

4 . 同温同压下，等体积的两容器内分别充满¹⁴N¹⁶O和¹³C¹⁶O气体，下列对两容器中气体的判断正确的是

A．分子数相同	B．气体质量相同
C．质子数相同	D．中子数相同

5 . 将0.20 mol/L的盐酸和物质的量浓度为c mol/L的NaOH溶液按不同体积比配制成两种溶液。下表是配制时所取盐酸与 NaOH 溶液体积与混合后溶液中Na⁺与Cl^-的物质的量浓度数据（忽略溶液体积变化）：

溶液	混合前所取溶液体积（mL）		混合后离子浓度（mol/L）
	HCl	NaOH	Na+	Cl-
①	30	x	1.5z	z
②	10	y	z	2z

下列说法正确（     ）

A．x=90

B．y=30

C．z=0.10

D．c=0.10

6 . 在t℃将ag NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假如该溶液的密度为dg/cm³，质量分数为w，其中含NH₄⁺的物质的量为b mol。下列叙述正确的是

A．溶质的质量分数为

B．溶质的物质的量浓度为1000a/17V mol·L-1

C．溶液中c(OH-)=mol·L-1 + c(H+)

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

7 . 阿伏加 德罗常数为N_A，下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物其一个分子的质量为22.4d/NA g

B．标准状况下，22.4LSO3中的氧原子数为3NA

C．5.6 g铁粉与硝酸完全反应，一定失去为0.3NA个电子

D．5.8 g 正丁烷和异丁烷的混合气体中含有共价键的总数为1.3NA

8 . vmL密度为g/cm³的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为W％，物质的量浓度为cmol/L，那么下列关系式正确的是

A．c=

B．c=

C．W％=

D．m=

9 . 用N_A表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

B．1mol乙烷分子含有8NA个共价键

C．58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子

D．在1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

10 . 设N_A表示阿伏加 德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．12g金刚石含有的共价键数为4NA，1mol甲醇中含有共价键的数目为5NA

B．标准状况时，a LCH4和a LC6H14中所含分子数均为aNA/22.4

C．已知反应：2NH3+NO+NO2=2N2↑+3H2O，每生成2molN2转移的电子数目为6NA

D．1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA