1 . 某元素一个原子的质量为m kg，1个¹²C原子的质量为n kg，设阿伏加德罗常数为N_A，则该元素同位素相对原子质量为（       ）

A．mNA

B．12m/n

C．m/NA

D．12n/m

2 . V_m、ρ分别表示标准状况下，氩气的摩尔体积和密度， m、∆分别表示每个氩分子的质量和体积，u表示氩气的摩尔质量， N_A为阿伏加 德罗常数，下面关系式中正确的是

A．

B．

C．

D．

3 . 自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl₂O₄，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe₂O₃。取一定量样品5.4g，恰好与一定浓度100ml盐酸反应，盐酸浓度可能是（        ）

A．2.2 mol/L

B．2.8 mol/L

C．4.3 mol/L

D．4.9 mol/L

4 . 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（       ）

A．加入合金的质量可能为9.6g	B．参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol
C．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL	D．溶解合金时产生NO气体体积2.24L（STP）

5 . 向15.0 mL 1.0 mol/L的（NH₄）Al（SO₄）₂溶液中逐滴加入1.0 mol/L的NaOH溶液，并不断搅拌。当生成0.78 g沉淀时，所用NaOH溶液的体积可能为

A．30 mL

B．45 mL

C．50 mL

D．65 mL

6 . 设N_A表示阿伏加德常数，下列叙述中正确的是

A．分子数为NA的O2与CH3OH的混合物质量为32g

B．0.1 mol/LNa2S溶液中所含S2- 总数小于0.1NA

C．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

D．32g铜与足量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成11.2L气体

7 . 在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，Cl^－的物质的量为0.7 mol。向该溶液中逐渐加入100 mL 8 mol/L的KOH溶液，使之充分反应。反应前，若Al^3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x 。（不考虑Mg^2＋和Al^3＋水解及水电离对离子数目的影响），以下叙述正确的是

A．x的取值范围是0＜x≤0.25

B．无论x为何值，当加入87.5 mL的KOH时，溶液中的阳离子恰好完全沉淀

C．当100 mL KOH刚好完全消耗，且Al3＋全部转化为AlO2－时，x的值为0.2

D．若反应前Al3+的物质的量为a mol，则a=

8 . 阿伏加 德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列叙述正确的是

A．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子

B．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子

C．1 mol羟基所含的电子数约为9×6.02×1023

D．在标准状况下，22.4 L辛烷中所含分子数为NA

9 . 以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（     ）

A．标准状况下0.5NA个Br2所占的体积约为11.2L

B．15.6g 过氧化钠固体中含有的阴离子数目为0.2NA

C．1mol Cl2通入足量的水中充分反应转移的电子数为2NA

D．将0.2mol的硫化钾配成1升溶液，溶液中阴离子数目肯定多于0.2NA

10 . 将NaCl和另一氯化物的混合物共1.170g溶于水，然后跟足量的AgNO₃ 溶液反应，可生成沉淀3.120g。若另一种氯化物为下列四种之一，则不可能是

A．AlCl3

B．MgCl2

C．CaCl2

D．KCl