1 . 若用N_A表示阿伏加 德罗常数，下列叙述正确的是

A．1L1mol/L Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

B．1mol NH4+有4NA个N-H键

C．标准状况下, 46g乙醇的体积为22. 4L

D．16g O3气体有NA个氧原子

2 . N_A表示阿伏加 德罗常数，下列判断正确的是（　　）

A．60 g SiO2晶体中含有2 NA个Si－O键

B．0.17 g NH3中含有的共用电子对数为0.01NA

C．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移电子数一定为2NA

D．28 g丙烯、丁烯混合物完全燃烧需氧分子数为3NA

3 . 现有1950g发烟硫酸(用aSO₃•H₂O表示)，SO₃和H₂SO₄的质量分数分别为0.3和0.7，加bg水稀释成某浓度的硫酸(用H₂SO₄•H₂O表示)，则以下正确的是(　　)(允许最后一位数字不同)

A．a=1.38

B．a=1.53

C．b=174

D．b=165

4 . 将质量为W₁g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V₁L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V₂L，测得溶液中含盐酸盐溶质共W₂g。下列所列关系式中正确的是（       ）

A．35.5a=(W2-W1)V2	B．n(Na)+3n(Al)=mol
C．n(Al)＞mol	D．aV2=

5 . N_A表示阿伏加 德罗常数，下列判断正确的是（       ）

A．6.8g熔融的KHSO4中含有阳离子数0.05NA

B．1mol冰醋酸和lmol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA

C．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数为0.1NA

D．常温常压下，17g羟基中含有的电子数为9NA

6 . 硫酸的铵盐是常用的氮肥。为测定某硫酸铵盐的含氮量（不含其他物质），取样品加入到氢氧化钠溶液中，用沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸完全吸收，测定浓硫酸增加的质量。下表是五次实验的数据：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
铵盐样品质量（g）	5.00	10.00	20.00	30.00	40.00
同浓度氢氧化钠溶液的体积（mL）	40	40	40	40	40
浓硫酸增加的质量（g）	0.5m	m	m	1.36	0

以下结论正确的是（       ）

A．由第五次数据可知，样品中含NH4HSO4

B．第四次实验中，产生的氨气是0.06mol

C．第三次和第四次实验中参加反应的NaOH质量不等

D．该铵盐中该氮元素的质量分数约是0.17

7 . 将含O₂ 和CH₄的混合气体充入有23.4gNa₂O₂的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强约为0。将残留物溶于水，无气体逸出。下列叙述正确的是

A．原混合气体中 O2 和CH4 体积比为2:1

B．原混合气体中 O2 和CH4 体积比为1:2

C．残留固体中只有Na2CO3

D．残留固体中只有Na2CO3 和NaOH

8 . 将3.6g铁铜混合粉末，投入100mL c mol/L的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全反应(还原产物只有NO)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g，则c值不可能为

A．1.2

B．1.75

C．2.0

D．2.4

9 . 与100mL0.1mol/L硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同的是（       ）

A．100mL0.2mol/L氯化钾溶液	B．200mL0.1mol/L硫酸钾溶液
C．100mL0.1mol/L硝酸钾溶液	D．50mL0.2mol/L碳酸钾溶液

10 . 有2份质量分数不同的NaHCO₃和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯加热至恒重测得的数据如下：

	第1份	第2份
混合物质量(g)	9.200	18.400
反应后固体质量(g)	8.300	15.600

经分析得到的15.600g固体是纯净物。则下列叙述正确的是

A．本次实验至少要进行6次称重（       ）

B．第1份混合物中NaOH的质量分数更大

C．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数

D．第2份混合物中NaOH的质量分数小于0.32