1 . 为了测定某镁铝合金的成分，取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 mol/L的硫酸中，再加入400 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，最后只产生一种沉淀。则关于该合金的测定过程的描述正确的是

A．该合金中含有铝的质量至少为5.4 g

B．合金中镁的质量分数为63.3%≤Mg%<100%

C．在产生沉淀后的溶液中一定含有0.2 mol NaAlO2

D．在产生沉淀后的溶液中有1.5 mol Na2SO4

2 . NO、NO₂可被氨水溶液吸收（6NO+ 4NH₃→5N₂+6H₂O；6NO₂+ 8NH₃→7N₂+12H₂O）。现有NO与NO₂（不含N₂O₄）混合气体90mol被30%的氨水4.45×10³g完全吸收，产生78mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm³。则

A．原混合气体的平均组成为NO1.1	B．原氨水的浓度约为17.3mol/L
C．吸收后氨水的浓度约为2.4mol/L	D．吸收后氨水的质量分数约为0.5

3 . 将m₁g的氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物，在300℃条件下充分加热，排出分解产生的量总是小于水的物质的量的气体，得到固体的质量为m₂g，设=a，下列有关说法正确的是（       ）

A．a的取值范围是：＜a＜

B．a=时，固体成分为碳酸钠和氢氧化钠

C．a=时，固体成分为碳酸钠

D．加热过程中产生二氧化碳的物质的量小于水的物质的量

4 . 现有FeS和Fe(OH)₃的混合物28.3克，与足量稀硫酸反应，生成沉淀1.6克混合物中含有Fe(OH)₃的质量可能为

A．10.7g	B．21.4g
C．23.9g	D．40g

5 . 设阿伏加 德罗常数(N_A)的数值为N_A,下列说法正确的是

A．58.5g氯化钠中含有6.02×1023个氯化钠分子

B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

C．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA

6 . 一定量Na₂O₂与一定量的CO₂反应后的固体物质18.4 g，恰好与400mL 1 mol·L^－1的稀盐酸完全反应，以下说法合理的是（N_A表示阿伏加 德罗常数）

A．反应中电子转移数为0.2NA

B．一定量的CO2为0.1NA

C．18.4 g固体物质为0.1mol Na2CO3和0.1molNa2O2的混合物

D．一定量的Na2O2为0.1mol

7 . 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度．则下列说法正确的是(　　)

A．物质的量：甲＜乙	B．气体体积：甲＞乙
C．摩尔体积：甲＞乙	D．相对分子质量：甲＞乙

8 . 两个体积相同的容器，一只盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体，同温同压下两容器内的气体一定具有相同的

A．质子总数

B．原子总数

C．分子总数

D．质量

9 . 设N_A为阿伏加 德罗常数，下列叙述中正确的是（       ）

A．常温常压下，5.2g苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为0.8NA

B．常温常压下，7.8g苯中含有双键的数目为0.3NA

C．苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA

D．标准状况下，22.4L甲苯中含C-H键数目为8NA

10 . 工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：
3Fe₂O₃+CO=2Fe₃O₄+CO₂     Fe₃O₄+CO=3FeO+CO₂       FeO+CO=Fe+CO₂
某次实验中，用CO还原4.80g氧化铁，当固体质量变成4.56g时，测得此固体中只存在2种氧化物。则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是

A．n(FeO):n(Fe3O4)=1∶1	B．n(Fe2O3):n(FeO)=2∶1
C．n(Fe2O3):n(FeO)=1∶2	D．n(Fe2O3):n(Fe3O4)=1∶1