1 . 在t℃将ag NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假如该溶液的密度为dg/cm³，质量分数为w，其中含NH₄⁺的物质的量为b mol。下列叙述正确的是

A．溶质的质量分数为

B．溶质的物质的量浓度为1000a/17V mol·L-1

C．溶液中c(OH-)=mol·L-1 + c(H+)

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

2 . 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度．则下列说法正确的是(　　)

A．物质的量：甲＜乙	B．气体体积：甲＞乙
C．摩尔体积：甲＞乙	D．相对分子质量：甲＞乙

3 . 下列有关叙述正确的是（       ）

A．相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7

B．同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等

C．配制450mL0.1mol⋅L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g

D．1L0.45mol⋅L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L0.1 mol⋅L-1AlCl3溶液大

4 . 海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示。若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是

A．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

B．海冰内层“盐泡”越多，密度越小

C．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少

D．若冰的密度为0.9g·cm﹣3，则海冰内层NaCl的浓度约为10-4mol·L﹣1

5 . 将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下气体VL。下列关系式正确的是

A．x＝V/(11.2n)	B．0.5≤ x＜1
C．V＝33.6n(1－x)	D．11.2n＜V≤22.4n

6 . 实验室需用480 mL 0.1 mol·L^－1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是（ ）

A．称取7.68 g CuSO4粉末，加入500 mL水

B．称取12.5 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液

C．称取8.0 g CuSO4粉末，加入500 mL水

D．称取8.0 g CuSO4粉末，加水配成500 mL溶液

7 . 依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（　　）

A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

8 . 含某物质的溶液，其体积为V mL、密度为ρ g•mL^－1，物质的量浓度为cmol•L^－1，溶质的质量分数为ω，其中溶质为m g，溶质的相对分子质量为M，则下列表示正确的是

A．c＝1000ρω/M	B．m＝Vρω/100
C．ω＝100m/ρV	D．c＝1000 m /MV

9 . N_A表示阿伏伽德罗常数。下列说法不正确的是(　 　)

A．常温常压下，11.2 L一氧化碳分子数是0.5NA

B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8:7

C．常温常压下，2.86 g Na2CO3·10H2O含有的Na＋数为0.02NA

D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

10 . 设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（       ）

A．向足量l mol/L的HCl溶液中加入27 g铝，生成1 mol AlCl3（2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑）

B．56 g N2与CO混合物中原子总数是4 NA

C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2 NA（2NO+O2==2NO2）

D．常温下，l L 0.05 mol/L的H2SO4溶液中的H+为0.2 NA