1 . 配合物Na₂[Fe(CN)₅(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是

A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键

B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子只有C

C．1mol配合物中含σ键数目为12NA

D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3NA阴、阳离子

2 . 向200mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是

A．a点时溶液中发生的反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

B．b点时溶液中的阳离子有：Cu2+、Fe2+

C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.25mol/L

D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

3 . 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M_r(X)<M_r(Y)=0.5M_r(Z)，下列说法正确的是

A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol

D．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为4：1

4 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，含有电子数为10NA

B．与在光照下反应生成的分子数为NA

C．常温常压下，氧气和臭氧的混合气体含有原子的数目为2NA

D．乙醇分子中含有的极性共价键数目为0.7NA

5 . 设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.1 mol Na2O2中阴离子的数目为0.2NA

B．0.1 mol Na2O2与足量的水反应，转移电子的数目为0.1NA

C．0.1 mol Fe和0.1 mol Cl2在点燃条件下反应时转移电子数目为0.2NA

D．1 L0.4 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，产生Cl2的数目等于0.1NA

6 . N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为3NA

B．含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA

C．标准状况下，4.48LSO2含有的分子数为0.2NA

D．1mol/L NaCl溶液中含有NA个Na+

7 . 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法正确的是

A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度为14mol/L

B．该合金中铜与镁的物质的量之比为1：2

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

8 . 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.1molNa2O和Na2O2的混合物含有的阴离子的数目是0.1NA

B．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为1.5NA

C．16.25gFeCl3在沸水中形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

D．足量的MnO2和40ml10mol/L浓盐酸共热可生成氯气分子数小于0.1NA

9 . 铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图，下列说法错误的是

A．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的成分越多

B．Fe与反应分别生成等物质的量的和时，转移电子的数目之比为1∶2

C．少量铁粉与足量的浓度为12.2mol/L硝酸反应时，反应的化学方程式为：

D．用一定量的铁粉与足量的溶液反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.200mol

10 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，56g铁片投入足量的浓硝酸中，铁失去的电子数为

B．标准状况下，2.24L中所含原子数为

C．常温常压下，16g和的混合气体中所含原子数目为

D．在一定条件下，1mol与3mol反应生成的分子数为