1 . 利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化。下列说法错误的是

A．烧瓶中制取氨气时常用的固体为CaO或NaOH

B．可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处验满

C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，A点时喷泉最剧烈

D．常温下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，则溶液的物质的量浓度大于mol/L

2 . 将一份由Na₂CO₃、NaHCO₃组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后往其中滴加一定浓度的盐酸，反应中得到的图象如下，下列说法中不正确的是

A．原混合物的质量为14.8g

B．盐酸的浓度是0.05mol/L

C．加入的盐酸为150mL时，放出CO2气体112mL(标准状况下)

D．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2

4 . 甘氨酸的化学式为C₂H₅O₂N，关于0.5molC₂H₅O₂N计算结果错误的是

A．分子个数约为：3.01×1023	B．相对分子质量：75
C．原子的物质的量的总和：4.5mol	D．氧元素质量：32g

5 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个NaCl分子

B．标准状况下，22.4LH35Cl中含有的中子数为18NA

C．1L1mol/LHClO溶液中，ClO−数目为NA

D．44gN2O和CO2组成的混合气体中含有的原子数为3NA

6 . 由FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄组成的混合物，测得铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，这种混合物中FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的物质的量之比可能是

A．1∶2∶1

B．2∶2∶3

C．1∶3∶1

D．1∶1∶3

7 . 在200g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至150g时开始产生气体，继续滴加稀盐酸到200g时，气体质量最大(假设CO₂全部逸出)。溶液中产生CO₂的质量与加入盐酸的质量如图所示。下列说法正确的是(设盐酸的密度为1g/mL)

A．B点时所得溶液的溶质为NaHCO3

B．AB段发生的反应只有Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

C．最初通入的CO2的质量为4.4g

D．加入盐酸的物质的量浓度为2mol/L

8 . 向一定量的NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是

A．原NaOH溶液的浓度为0.01mol

B．通入CO2的体积标准状况下为336mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为(NaOH)：(Na2CO3)=1：3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为(NaHCO3)：(Na2CO3)=2：1

9 . 下列说法不正确的是

A．2.3gNa投入97.7g 水中所得溶液的质量分数为4%

B．62gNa2O与78gNa2O2投入相同体积的足量水中，所得溶液的质量分数不相同

C．78gNa2O2与足量CO2或H2O充分反应，二者生成的O2均为16g

D．将28gCO充分燃烧生成的CO2完全通入足量Na2O2中完全反应，固体增28g

10 . 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．10gD2O中含有的质子数与中子数均为5NA

B．10g质量分数为46%的乙醇的水溶液中，含有的O数约为0.4NA

C．加热含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2的混合物，使其充分反应，转移的电子数为2NA

D．Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2时，转移的电子数为0.2NA