1 . 某无色水样中只含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Ca²⁺、、、Cl^-中的若干种离子，取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加0.5 mol·L^-1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是
   

A．水样中c():c()=1:2

B．水样中一定存在K+，且c(K+)≥0.6mol·L-1

C．水样中一定不存在Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、Cl-

D．bd段加入的是硝酸，且bc段消耗硝酸的体积为80 mL

2 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，4.48 L 中含有的分子数为0.2

B．16 g 分子中含有共价键数目为4

C．0.1 mol/L 溶液中，的数目为0.2

D．1 mol 中，含有的阴离子数为

3 . 利用由Fe和Cu组成的合金进行分组实验(气体体积均折算为标准状况下，计算时忽略溶液体积的变化)：
①取mg合金加入200mL稀硫酸(足量)中，得到2.24L气体a；
②另取mg合金滴加稀硝酸至无气体生成，共收集到6.72L无色气体b，将全部气体b与一定量分多次通入蒸馏水中，气体无剩余。
下列说法正确的是

A．

B．实验①反应后的溶液中，

C．实验②中，气体b消耗的体积为2.52L

D．实验②中，稀硝酸的体积至少为500mL

4 . 某试剂瓶上贴有如下标签“100 mL 1.0 mol·L^-1MgCl₂ 溶液”，对该试剂理解正确的是

A．MgCl2溶液属于电解质

B．若取 50 mL 溶液，其中的 c(Cl-)=2 mol·L-1

C．取该溶液 5.0 mL 恰好与 0.1 mol·L-1 AgNO3 100 mL 溶液完全反应

D．取10 mL该溶液加水10 mL，所得MgCl2溶液的浓度为0.5 mol·L-1

5 . 下列叙述不正确的是

A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料

B．在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素

C．50 mL 12 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移电子数目为0.3NA

D．向CuSO4溶液中加入一小粒钠块发生反应： 2Na+Cu2+=2Na+ +Cu

6 . 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．在常温常压下，1.7 g 含有的原子数为

B．1 mol Na与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子

C．50 mL 盐酸与足量共热，转移的电子数为

D．20℃，101 kPa时，100 g由和组成的固体混合物中含有的金属阳离子数为

7 . 把22.4g铁粉刚好完全溶解于某浓度的硝酸(强氧化性酸)中，若反应只收集到和，下列说法正确的是

A．反应后生成的盐只为

B．原硝酸的物质的量浓度为

C．反应过程转移电子的物质的量为

D．反应后生成的盐为和，其物质的量之比

8 . 将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶1

B．该硝酸中的物质的量浓度是

C．和NO的混合气体中，的体积分数是30%

D．无法计算该硝酸中的质量分数

9 . 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98%

A．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L

B．1molFe与足量的该硫酸反应产生2g氢气

C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL

D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

10 . 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，22.4LH2中含氢原子数为2NA

B．0.1 mol∙L-1 Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

C．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为16∶1

D．2.3gNa变为Na+时失去电子数为0.1NA