1 . 某磁黄铁矿的主要成分是Fe_xS(为-2价)，既含有Fe²⁺又含有Fe³⁺。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成硫单质3.2g、FeCl₂0.4mol和一定量的H₂S气体，且溶液中无Fe³⁺。则下列说法正确的是

A．盐酸中HCl的物质的量浓度为7.5mol/L

B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96L

C．该磁黄铁矿中FexS的x=0.8

D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1

2 . 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．在常温常压下，1.7 g 含有的原子数为

B．1 mol Na与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子

C．50 mL 盐酸与足量共热，转移的电子数为

D．20℃，101 kPa时，100 g由和组成的固体混合物中含有的金属阳离子数为

3 . 部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.92g。经如图处理：

下列说法正确的是

A．灼烧的目的是除去氢氧化物滤渣中的少量水，减少质量误差

B．样品中氧原子的物质的量为0.03mol

C．V=224mL

D．溶解样品的过程中共消耗2.0mol·L-1盐酸50mL

4 . 意大利罗马大学的一些人获得了极具理论研究意义的分子，分子结构如图所示，下列说法正确的是

A．分子中含有共价键数目为	B．转化为属于物理变化
C．等质量和含有相同的质子数	D．分子中仅含有非极性共价键

5 . 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO₂、H₂和O₂的混合气体(已知CO₂体积占整个容器体积的1/5)，将H₂和O₂的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法不正确的是

A．活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少

B．反应前，活塞左右两边气体原子数之比为1∶ 4

C．反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等

D．原来H2和O2的体积之比一定是3∶1

6 . 取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO₂后，再分别稀释到100mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO₂体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图，下列说法正确的是

A．原NaOH溶液的物质的量浓度0.15mol·L-1

B．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：1

C．A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3且物质的量之比为1：3

D．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为22.4 mL(标准状况)

7 . 用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．溶液中数目是

B．25℃，下，28L氢气中质子的数目为

C．电解熔融得到钠2.3g，转移的电子数目为

D．1mol与足量的铁反应生成转移的电子数是

8 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 L 1mol/L NaCl溶液中含有个NaCl分子

B．标准状况下，中含有的中子数为

C．标准状况下，中，含有非极性共价键的数目为

D．和组成的混合气体中含有的原子数为

9 . 下列关于物质的量浓度的说法正确的是

A．配制物质的量浓度为0.1 mol/L的CuSO4溶液80 mL时，用托盘天平称取2.0 g胆矾

B．将10.6 g Na2CO3溶解在10 mL水中，再稀释成1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

C．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液的浓度将偏高

D．实验室配制500 mL0.2 mol/L的Na2CO3溶液，称量时若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小

10 . 现代农业之无土栽培所用某营养液中含有KCl、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。

下列判断错误的是

A．图甲中X是

B．图乙中为6.4

C．营养液中与的物质的量之比为1∶2

D．营养液中KCl的物质的量浓度是