1 . 实验室中利用
进行如图实验。下列说法错误的是
进行如图实验。下列说法错误的是| A．a=3.4 | B．反应②能生成 |
| C．“6.0g固体”一定是铁、硫混合物 | D．“滤液”中溶质的物质的量为0.3mol |
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解题方法
2 . 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下， 所含原子数为 |
B． 的 溶液中所含氢原子数为 |
C．常温常压下， 由 和 组成的混合物中，H原子的数目为 |
D．1mol苯乙烯( )分子中含有碳碳双键的个数为 |
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名校
解题方法
3 . 将5.00g胆矾(无其他杂质)置于氮气氛流中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．a点对应的物质中，氧元素的质量分数约为50.3% |
| B．c点对应的固体物质只有CuSO4 |
| C．将c→d产生的气体全部通入BaCl2溶液中，无沉淀产生 |
| D．d→e的过程中，生成的某种物质可使带火星的小木条复燃 |
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2022-07-11更新
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591次组卷
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2卷引用：河北省承德市2021~2022学年高二下学期期末考试化学试题
4 . 已知含铁元素的几种物质间具有如图转化关系。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中，含有的 数目可能为0.3NA |
| B．当反应a中消耗0.2molHCl时，生成的H2分子数为0.05NA |
| C．5.6gFe与足量硝酸溶液发生反应b，转移的电子数为0.3NA |
| D．向沸水中滴加含0.1molFeCl3的饱和溶液，生成0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子 |
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5 . 利用光能源可以将CO2转化为重要的化工原料C2H4(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸(H3PO2)提供电能，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
| A．Y极为阳极 |
B．标准状况下，当Z极产生11.2LO2时，可生成 的数目为1NA |
| C．a、b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜 |
D．W极的电极反应式为 |
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2022-07-09更新
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725次组卷
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2卷引用：湖南省张家界市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题
6 . 
甲烷化是实现“碳达峰”的重要途径，通过氧空位催化剂将转化为
的过程如图所示。下列说法正确的是
甲烷化是实现“碳达峰”的重要途径，通过氧空位催化剂将转化为的过程如图所示。下列说法正确的是A． 的分子数为 |
B． 所含极性共价键数目为 |
C．每消耗 ，生成的 分子数为 |
D． 发生反应转移电子数为 |
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7 . 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A． 的 溶液中 数目小于 |
B．25℃时 的NaOH溶液中含有的 离子数为 |
C．标准状况下， 和 的混合气体中所含的原子总数目为 |
D．一定条件下， 与 充分反应后产物 的分子数为 |
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8 . 铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图，下列说法错误的是
| A．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的成分越多 |
B．Fe与 反应分别生成等物质的量的 和 时，转移电子的数目之比为1∶2 |
C．少量铁粉与足量的浓度为12.2mol/L硝酸反应时，反应的化学方程式为： |
D．用一定量的铁粉与足量的 溶液反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.200mol |
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名校
9 . 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L 中含有电子数为16NA |
B．44g 中含有极性键的数目为8NA |
| C．相同体积的CO和H2完全燃烧，消耗O2的物质的量相同 |
D．标准状况下11.2L 溶于水，溶液中 、 、 的微粒数之和小于NA |
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名校
10 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．30.0g20％的丙醇水溶液中所含的氢原子总数为 |
B．标准状况下，33.6L苯中含有的碳碳双键的数目为 |
C．室温下，14.0g由乙烯和丙烯组成的混合气体中所含的质子总数为 |
| D．等物质的量的乙醇与乙酸充分反应后，生成的乙酸乙酯分子数可能为 |
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2022-06-19更新
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108次组卷
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2卷引用：河北省邯郸市名校2021-2022学年高二下学期4月联考化学试题
