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解题方法
1 . 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24 L CH2Cl2分子中所含氯原子的总数为0.2NA |
B.5.6g由丙烯和环丁烷组成的混合物中,所含的原子总数为1.2NA |
C.室温下,7.2 g新戊烷分子中,所含C-C键的总数为0.4NA |
D.一定条件下,物质的量均为1 mol 的乙酸与乙醇充分反应后,生成的乙酸乙酯分子总数可能为NA |
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2 . 设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温下,56g铁片投入足量的浓硝酸中,铁失去的电子数为 |
B.标准状况下,2.24L中所含原子数为 |
C.常温常压下,16g和的混合气体中所含原子数目为 |
D.在一定条件下,1mol与3mol反应生成的分子数为 |
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解题方法
3 . 捕获二氧化碳是碳中和技术之一,如图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程,性质与类似。若为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.若有22.4L 参加反应,则拆开分子中共用电子对的数目为4 |
B.分子中N原子的杂化类型为 |
C.该反应的总反应为 |
D.1mol甲酸和足量乙醇充分反应后,生成甲酸乙酯的数目为 |
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4 . 设表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1mol苯分子中所含碳碳双键的数目为3 |
B.4g CO和的混合物中含有质子的数目为2 |
C.7.8g与足量反应转移的电子数为0.1 |
D.0.1mol与足量充分反应,生成的数目为0.2 |
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5 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A.常温下,5.6g铁片与足量的浓硝酸反应,转移电子数为 |
B.一定条件下,1mol与3mol充分反应,断裂H—H键的数目为 |
C.3mol与完全反应时转移的电子数为 |
D.19.2g铜与足量的硝酸完全反应,转移电子数为 |
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6 . 设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是
A.3 g 3He含有的中子数为1NA |
B.58 g正丁烷和异丁烷的混合物中含共价键数目为13NA |
C.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA |
D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同 |
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7 . 设为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.中含有的阴离子数为 |
B.和中含有的质子数均为 |
C.分子中含有的共用电子对数为 |
D.溶液与锌充分反应,转移的电子数为 |
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2022-05-20更新
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216次组卷
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3卷引用: 山东省济南市章丘区、历城区、长清区2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
8 . 利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化。下列说法错误的是
A.烧瓶中制取氨气时常用的固体为CaO或NaOH |
B.可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处验满 |
C.关闭a,将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c,挤压胶头滴管,打开b,完成喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2,A点时喷泉最剧烈 |
D.常温下完成该实验,假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀,则溶液的物质的量浓度大于mol/L |
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2022-05-16更新
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326次组卷
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5卷引用:河北省保定市唐县第一中学2021-2022学年高一下学期5月份考试化学试题
解题方法
9 . 用18.0mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后,待反应混合物冷却,滤去多余的铜,将滤液加水定容到100mL,溶液中浓度为2.6mol/L,则下列说法错误的是
A.反应中消耗的硫酸为0.1mol |
B.反应后c(H2SO4)为1.6mol/L |
C.溶解的铜的质量为6.4g |
D.生成的SO2在标准状况下的体积为2.24L |
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10 . 雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝,吸收工业尾气SO2和NO,可获得产品的流程图如下(Ce为铈元素):
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.中S元素的化合价为+3 |
B.装置Ⅱ消耗36 g 水生成2个H+(代表阿伏加德罗常数) |
C.装置Ⅲ用甲烷燃料电池进行电解,当消耗24 g 甲烷时,理论上可再生10 mol |
D.装置Ⅳ获得粗产品的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等 |
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