1 . 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
I、甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热；
III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
(1)其中操作正确的同学是______；他的操作中涉及到的制备胶体的离子反应方程式为__________________。
(2)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_________________。
(3)丁同学将所制得的Fe(OH)₃胶体分成两份，并进行下列实验：
①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明____________________________。
②向另一份Fe(OH)₃胶体中逐滴加入了稀H₂SO₄溶液，结果出现了一系列变化。
a. 先出现红褐色沉淀，原因是_______________________________________。
b. 随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是______________________________。

2 . 用化学方程式解释下列反应的颜色变化，错误的是

A．铜丝放入浓硝酸中产生红棕色气体：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

B．溴蒸气与二氧化硫混合通入水中红棕色消失：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr

C．Na2SiO3溶液中滴入稀盐酸产生白色沉淀：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+SiO2↓+H2O

D．向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热溶液变为红褐色：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl

3 . 下列有关元素与物质分类说法正确的是

A．Na2O2、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即制得Fe(OH)3胶体

4 . 某学生以铁丝和Cl₂为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是(　　)

A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物

B．实验②、③均未发生氧化还原反应

C．实验①、③均为放热反应

D．实验①、②所涉及的物质均为电解质

5 . 下列中学常见实验的现象或表述正确的是

A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色

B．在酒精灯上灼烧铝箔，会发现熔化的铝不断滴落

C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

D．向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，煮沸后即可得到红褐色的Fe(OH)3胶体

6 . 胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。
(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液 ，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)₃胶体。制备Fe(OH)₃胶体化学反应方程式________。
(2)向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入盐酸溶液，现象：________
(3)区分胶体和溶液常用的方法叫作_______，这是因为胶体粒子对光线的______作用而形成的。

7 . 下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是

A	B	C	D
苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作	测量Cl2的体积	制取Fe(OH)3胶体	配制0.10mol/L NaOH溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列实验方法操作，能达到要求的是

A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体

B．用100 mL量筒量取5.20 mL盐酸

C．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光亮的通路，说明已生成氢氧化铁胶体

D．过量的铁丝在氯气中点燃，可制取氯化亚铁

9 . 以下实验操作及现象均正确的是

A．实验Ⅰ(制备氢氧化铁胶体)：产生红褐色沉淀

B．实验Ⅱ：溶液颜色变红

C．实验Ⅲ：放出大量气体

D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

10 . （1）Fe(OH)₃胶体的制备方法为：将_____________逐滴滴入_______中，继续加热煮沸，直至分散系呈现______。判断是否有胶体生成的方法是利用_______效应。
（2）硫化氢气体通入浓硫酸中发生反应：H₂S + H₂SO₄(浓) === S↓ + SO₂↑ + 2H₂O
用单线桥法表示电子转移的方向和数目________________________，该反应的还原产物是_______________。