1 . 下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

请按要求回答下列问题：
(1)上述元素中，金属性最强的是______（填元素名称），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式）
(2)由元素③形成的单质的结构式为______，由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程______。
(3)由元素①、③、④、⑧形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为______。
(4)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是______。

A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性

B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中

C．将这两种元素的单质分别放入冷水中

D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目

2 . 短周期主族元素的原子序数依次增大，元素位于同一周期，且元素能组成红棕色的大气污染物，金属元素M的单质与冷水反应缓慢，但可与沸水迅速发生置换反应生成W的单质。下列有关说法错误的是

A．简单离子半径：

B．简单氢化物的还原性：

C．由三种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性

D．M的氯化物的电子式为

3 . I   亚硝酰氯(NOCl)是有机药物制备的重要试剂，可按以下流程合成和利用。

已知：亚硝酰氯有毒，沸点-5.5℃，分子中各原子均满足8电子稳定结构。请回答：
(1)NOCl的电子式为___________，化合物X的结构简式为___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．NOCl中的氮元素呈正价

B．NOCl分子的空间结构为直线形

C．化合物X的沸点低于氯乙酰胺()

D．工业上可以用蒸馏水吸收多余的NOCl，防止污染环境

(3)已知浓盐酸和浓硝酸混合配制王水时会产生亚硝酰氯，写出该反应的化学方程式___________。
Ⅱ   请回答下列问题：
(4)由磷原子核形成的三种微粒：a．、b．、c．，半径由大到小的顺序为___________(填标号，下同)；再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序为___________。
(5)比较H-O-H键角大小；H₃O⁺___________H₂O(填“>”、“<”或“=”)。
(6)C为有机材料的主角，Si为无机材料的主角，SiC结构类似金刚石，下图为SiC的晶胞图，其中两个正方体中心重合、各面分别平行，其中心为Si原子(用•表示)，试在小立方体画出相应C原子(用表示)的位置，在大正方体画出相应Si原子(用•表示)的位置。___________

4 . 下列化学用语表示正确的是

A．光导纤维主要成分的分子式：SiO2

B．O2和O3互为同素异形体

C．空间填充模型，可表示CH4分子，也可表示CCl4分子

D．NH4Cl的电子式：

5 . 十九世纪初，科学家用氰酸银(AgOCN)与NH₄Cl在一定条件下反应制得尿素[CO(NH₂)₂]实现了由无机物到有机物的合成。下列有关说法正确的是

A．NH4Cl电子式为	B．电负性：C<O<N
C．氰酸铵与尿素互为同分异构体	D．尿素中所有原子可能处于同一平面

6 . 无机物均为短周期元素组成的物质，且均含有同种元素，其中是最简单氢化物、是单质：上述物质在一定条件下可以发生如下转化。

(1)若为强碱，则的电子式为___________。
(2)若为二元弱酸，则的化学式为___________。
(3)若为强酸，在标准状况下是白色固体，则：
①的浓溶液与炭反应的化学方程式___________。
②溶于水显酸性的原因(化学原理)是___________。
(4)若为强酸，且和可以发生反应生成一种盐，则：
①的催化氧化是工业上制备硝酸的基础，其化学方程式___________。
②实验室检验中阳离子的离子方程式为___________。

7 . 下列有关化学用语正确的是

A．15N的原子结构示意图：

B．NaOH的电子式：

C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：

D．NH3分子的VSER模型：

8 . 氯化钠是一种重要的化工原料，用它可以制取日常生活中常使的消毒剂、清洁剂等多种物质，如下图所示(X和Y都是单质)。

(1)氯元素在周期表中的位置是___________；NaCl的电子式为___________。
(2)漂白粉的有效成分是___________(填化学式)；漂白粉在空气中的漂白原理的化学方程式为___________。
(3)曾有报道，因“洁厕灵”(酸性洗涤剂)与“84”消毒液(主要成分是NaClO)混合使用而发生中毒事件，用离子方程式分析其原因：___________。
(4)写出NaCl水溶液通电后发生反应的离子方程式___________。
(5)工业上甲醇(CH₃OH)在NaOH(aq)下可做燃料电池，则氧气作电池的___________极；负极发生的电极反应式为___________。

9 . 反应应用于石油开采。下列说法正确的是

A．的电子式为	B．中N原子采用杂化
C．晶体属于离子晶体	D．为含极性键的非极性分子

10 . 下列化学用语描述正确的是

A．的空间结构：(三角锥形)

B．二氧化碳的空间填充模型：

C．的结构示意图：

D．磷基态原子价层电子排布违背了泡利原理