1 . 下列化学用语或表述正确的是

A．的VSEPR模型为

B．Sc的原子结构示意图为

C．硼酸的结构简式为

D．等物质的量的与含有中子数前者多

2 . 下列化学用语表示正确的是

A．中子数为32的铁原子：

B．中的夹角为109°28′

C．的电子式为，离子呈平面正方形结构

D．金刚石与互为同素异形体

3 . 化学用语是化学专业术语。下列化学用语错误的是

A．基态Cu原子的价层电子排布式为

B．分子的VSEPR模型为

C．乙炔分子中键的形成表示为

D．基态Ca原子核外电子占据的最高能级原子轨道示意图为

4 . 工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成分为Al₂O₃,少量Pd)回收Al₂(SO₄)₃及Pd 流程如图：

说明：上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解。
（1）焙烧时产生气体X的结构式为________。
（2）水浸分离中，滤渣Pd的颗粒比较大，一般可以采用的分离方法是_________ (填字母）
A.过滤       B.抽滤   C.倾析       D.渗析
（3）写出酸浸时发生反应的离子方式______(已知氯钯酸为弱酸)
（4）某同学在实验室用如下图所示装置完成Pd的热还原实验，并计算滤渣中 (NH₄)₂PdCl₆的百分含量（滤渣中的杂质不参与热还原反应）。

①写出热还原法过程中发生反应的化学方程式________。
②i.将石英玻璃管中（带开关；K₁和K₂)(设为装置A )称重，记为mi g。将滤渣 [(NH₄)₂PdCl₆]装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂ g。
ii.连接好装置后，按d→ → →b→ →e(填标号)顺序进行实验。_______
a.关闭K₁和K₂ b.熄灭酒精灯       c.点燃酒精灯，加热
d.打开K₁和K₂ e.称量A       f.缓缓通入H₂ g.冷却至室温
iii.重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。
③根据实验记录，计算滤渣中（NH₄)₂PdCl₆的百分含量__________[列式表示，其中(NH₄)₂PdCl₆相对分子质量为355]。
④实验结束时，发现硬质试管右端有少量白色固体，可能是____(填化学式）,这种情况导致实验结果_________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

5 . KMnO₄是一种常见的强氧化剂，主要用于防腐、化工、制药等。现以某种软锰矿（主要成分MnO₂，还有Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得KMnO₄（反应条件已经省略）。

已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4×10^-38，K_sp[Al(OH)₃]＝1×10^-33。回答下列问题：
（1）K₂MnO₄中Mn的化合价为___________。
（2）滤渣A的成分是_________，析出沉淀B时，首先析出的物质是_________。
（3）步骤2中加入MnCO₃的作用为_______________。
（4）滤液C中加入KMnO₄时发生反应的离子方程式是_________________。
（5）步骤4中反应的化学方程式是_______________。
（6）电解制备KMnO₄的装置如图所示。b与电源的______极相连，电解液中最好选择_______离子交换膜（填“阳”或“阴”）。电解时，阳极的电极反应式为_________。

6 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：


已知：①2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O(条件：温度较低)
②6KOH+3Cl₂=5KCl+KClO₃+3H₂O(条件：温度较高)
③K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄²+10H₂O 4Fe(OH)₃(胶体)+8OH^-+3O₂↑
回答下列问题：实验室可利用如图装置完成流程①和②
(1)写出工业上制取 Cl₂ 的化学方程式_____；恒压滴液漏斗支管的作用_____，两水槽中的水为__________(填“热水”或“冷水”)．
(2)反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器 a 中加入浓 KOH 溶液的目的是_____；
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使 KClO₃ 转化为 KClO
C．与溶液 I 中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
D．KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
(3)从溶液Ⅱ中分离出 K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子方程式为：_________________。
(4)用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用 KOH 稀溶液溶解，再加入饱和的 KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是_____________。
②如何判断 K₂FeO₄ 晶体已经洗涤干净________________。
(5)从环境保护的角度看，制备 K₂FeO₄ 较好的方法为电解法，其装置如图电解过程中阳极的电极反应式为___________。
(6)FeO₄^2-在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是______________。

A．不论溶液的酸碱性如何变化，铁元素都有 4 种存在形态
B．向 pH=10的这种溶液中加硫酸至 pH=2，HFeO₄^-的分布分数逐渐 增大
C．向 pH=6 的这种溶液中加 KOH 溶液，发生反应的离子方程式为HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2- +H₂O

7 . Ⅰ.化合物 Mg5Al₃(OH)₁₉(H₂O)₄ 可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg₅Al₃(OH)₁₉(H₂O)₄27H₂O↑+10MgO+3Al₂O₃
(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据___________。
(2)用离子方程式表示除去固体产物中 Al₂O₃ 的原理___________
(3)已知 MgO可溶于NH₄Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理_____________。
Ⅱ.磁性材料 A(M=296g/mol)是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探 究其组成：

请回答：
(4)A的化学式为_____。C 中呈黄色的离子对应元素在元素周期表中的位置为__________。
(5)已知化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下，该气体对氨气的相对密度为2)，该气体分子的电子式为_____。写出该反应的离子方程式_________。
(6)写出F→G反应的化学方程式____________。