名校
解题方法
1 . 下列化学用语表示错误的是
| A．基态镓原子的电子排布式为[Ar]4s24p1 |
B．60gSiO2中含有Si-O键数目为 |
C．砷化氢(AsH3)分子的球棍模型： |
D．过氧化钠(Na2O2)的电子式： |
您最近半年使用：0次
名校
2 . 化学用语是化学专业术语。下列化学用语错误的是
A．基态Cu原子的价层电子排布式为 |
B． 分子的VSEPR模型为 |
C．乙炔分子中 键的形成表示为 |
D．基态Ca原子核外电子占据的最高能级原子轨道示意图为 |
您最近半年使用：0次
2024-03-09更新
|
396次组卷
|
2卷引用：福建省厦门第一中学2023-2024学年高三下学期2月第一次月考化学试卷
3 . 下列化学用语或图示表达正确的是
A．乙烯的结构简式： | B．碳化硅的分子式：SiC |
C．Cr的核外电子排布式： | D．乙醇的核磁共振氢谱图： |
您最近半年使用：0次
21-22高一上·浙江·阶段练习
4 . 化学用语是学习化学的基本工具，是高中化学的重要内容，请根据要求用合适的化学用语填空：
(1)从分子结构上来看，氮与碳有很多对应的物质(如CH4和NH3对应)，请找出下列含碳化合物对应的含氮物质(填写化学式)：H2CO3_____ ；C2H2_____ 。
(2)已知Fe元素在化合物里通常显+2或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3，或盐的形式Fe(FeO2)2，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成_____ 或_____ 。(填写化学式)
(3)在法庭医学分析上常用马氏砷法来证明受害者是否为砒霜(As2O3)中毒。用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中有砒霜，就会发生反应生成砷化氢(AsH3)、锌盐溶液。写出该反应的化学方程式_____ 。
(4)某化合物MX6分子呈正八面体形式(如图所示)。由于六个X原子与M的连接完全对称，因此将任意一个X用Y原子替换均只能得到一种结构的MX5Y。按此思路，若将其中任意两个X原子用Y原子替换，请画出化学式为MX4Y2的各种结构_____ 。
(1)从分子结构上来看，氮与碳有很多对应的物质(如CH4和NH3对应)，请找出下列含碳化合物对应的含氮物质(填写化学式)：H2CO3
(2)已知Fe元素在化合物里通常显+2或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3，或盐的形式Fe(FeO2)2，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成
(3)在法庭医学分析上常用马氏砷法来证明受害者是否为砒霜(As2O3)中毒。用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中有砒霜，就会发生反应生成砷化氢(AsH3)、锌盐溶液。写出该反应的化学方程式
(4)某化合物MX6分子呈正八面体形式(如图所示)。由于六个X原子与M的连接完全对称，因此将任意一个X用Y原子替换均只能得到一种结构的MX5Y。按此思路，若将其中任意两个X原子用Y原子替换，请画出化学式为MX4Y2的各种结构
您最近半年使用：0次
5 . 下列图示正确的是
A．中子数为16的硫原子： |
B． 电子的电子云轮廓图： |
C． 的形成过程： |
D．测定 相对分子质量的质谱图： |
您最近半年使用：0次
2023-02-18更新
|
657次组卷
|
3卷引用：湖南省长沙市麓山国际实验学校2022-2023学年高三下学期3月月考化学试题
名校
解题方法
6 . 下列分子式只表示一种物质的是
A． | B． | C． | D． |
您最近半年使用：0次
2023-01-09更新
|
1467次组卷
|
4卷引用：安徽省马鞍山市红星中学2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题
解题方法
7 . 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知镍镉电池的电池总反应为：
，利用废旧镍镉电池回收铬的流程如下：
已知：中和除杂后的溶液中主要含有
、
、
。
回答下列问题：
(1)NiOOH中，Ni的化合价为：______ 。
(2)写出“焙烧”过程中含镍物质变化的化学反应方程式：______ 。
(3)在“选择性浸出”一步中，40℃时，不同的金属氧化物在稀
中2小时后的浸出率随PH的变化如下图1所示，则：
①“选择性浸出”时，最适宜的pH为______ （填选项字母），写出在此pH下发生的主要离子方程式：______ 。
A．5 B．4 C．3 D．2
②浸出液中各元素含量如表1所示。Co的浓度比镍还小的原因可能是：______ 。
表1 浸出液组成
(4)沉铬时生成
的离子反应方程式：______ 。
(5)镍铬电池充电时，
移向______ （填“明极”或“阳极”），写出阳极的电极反应式：______ 。
，利用废旧镍镉电池回收铬的流程如下：已知：中和除杂后的溶液中主要含有
、、。回答下列问题：
(1)NiOOH中，Ni的化合价为：
(2)写出“焙烧”过程中含镍物质变化的化学反应方程式：
(3)在“选择性浸出”一步中，40℃时，不同的金属氧化物在稀
中2小时后的浸出率随PH的变化如下图1所示，则：①“选择性浸出”时，最适宜的pH为
A．5 B．4 C．3 D．2
②浸出液中各元素含量如表1所示。Co的浓度比镍还小的原因可能是：
| 元素Elements | Cd | Ni | Co | Fe |
浓度（Concentrations/（ ） | 77.5 | 2.61 | 0.406 | 0.176 |
表1 浸出液组成
(4)沉铬时生成
的离子反应方程式：(5)镍铬电池充电时，
移向
您最近半年使用：0次
2022-08-18更新
|
155次组卷
|
2卷引用：贵州省思南县梵净山中学2022-2023学年高三上学期11月月考化学试题
8 . 工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成分为Al2O3,少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd 流程如图：
说明：上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解。
（1）焙烧时产生气体X的结构式为________ 。
（2）水浸分离中，滤渣Pd的颗粒比较大，一般可以采用的分离方法是_________ (填字母）
A.过滤 B.抽滤 C.倾析 D.渗析
（3）写出酸浸时发生反应的离子方式______ (已知氯钯酸为弱酸)
（4）某同学在实验室用如下图所示装置完成Pd的热还原实验，并计算滤渣中 (NH4)2PdCl6的百分含量（滤渣中的杂质不参与热还原反应）。
①写出热还原法过程中发生反应的化学方程式________ 。
②i.将石英玻璃管中（带开关；K1和K2)(设为装置A )称重，记为mi g。将滤渣 [(NH4)2PdCl6]装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。
ii.连接好装置后，按d→ → →b→ →e(填标号)顺序进行实验。_______
a.关闭K1和K2 b.熄灭酒精灯 c.点燃酒精灯，加热
d.打开K1和K2 e.称量A f.缓缓通入H2 g.冷却至室温
iii.重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
③根据实验记录，计算滤渣中（NH4)2PdCl6的百分含量__________ [列式表示，其中(NH4)2PdCl6相对分子质量为355]。
④实验结束时，发现硬质试管右端有少量白色固体，可能是____ (填化学式）,这种情况导致实验结果_________ (填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
说明：上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解。
（1）焙烧时产生气体X的结构式为
（2）水浸分离中，滤渣Pd的颗粒比较大，一般可以采用的分离方法是
A.过滤 B.抽滤 C.倾析 D.渗析
（3）写出酸浸时发生反应的离子方式
（4）某同学在实验室用如下图所示装置完成Pd的热还原实验，并计算滤渣中 (NH4)2PdCl6的百分含量（滤渣中的杂质不参与热还原反应）。
①写出热还原法过程中发生反应的化学方程式
②i.将石英玻璃管中（带开关；K1和K2)(设为装置A )称重，记为mi g。将滤渣 [(NH4)2PdCl6]装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。
ii.连接好装置后，按d→ → →b→ →e(填标号)顺序进行实验。
a.关闭K1和K2 b.熄灭酒精灯 c.点燃酒精灯，加热
d.打开K1和K2 e.称量A f.缓缓通入H2 g.冷却至室温
iii.重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
③根据实验记录，计算滤渣中（NH4)2PdCl6的百分含量
④实验结束时，发现硬质试管右端有少量白色固体，可能是
您最近半年使用：0次
2020-01-01更新
|
499次组卷
|
2卷引用：辽宁省实验中学2022届高三第一次阶段性考试化学试题
名校
9 . KMnO4是一种常见的强氧化剂，主要用于防腐、化工、制药等。现以某种软锰矿（主要成分MnO2，还有Fe2O3、Al2O3、SiO2等）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得KMnO4（反应条件已经省略）。
已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4×10-38，Ksp[Al(OH)3]＝1×10-33。回答下列问题：
（1）K2MnO4中Mn的化合价为___________ 。
（2）滤渣A的成分是_________ ，析出沉淀B时，首先析出的物质是_________ 。
（3）步骤2中加入MnCO3的作用为_______________ 。
（4）滤液C中加入KMnO4时发生反应的离子方程式是_________________ 。
（5）步骤4中反应的化学方程式是_______________ 。
（6）电解制备KMnO4的装置如图所示。b与电源的______ 极相连，电解液中最好选择_______ 离子交换膜（填“阳”或“阴”）。电解时，阳极的电极反应式为_________ 。
已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4×10-38，Ksp[Al(OH)3]＝1×10-33。回答下列问题：
（1）K2MnO4中Mn的化合价为
（2）滤渣A的成分是
（3）步骤2中加入MnCO3的作用为
（4）滤液C中加入KMnO4时发生反应的离子方程式是
（5）步骤4中反应的化学方程式是
（6）电解制备KMnO4的装置如图所示。b与电源的
您最近半年使用：0次
2019-01-25更新
|
1214次组卷
|
2卷引用：安徽师范大学附属中学2021-2022学年高三上学期11月考试化学试题
名校
10 . 高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件：温度较低)
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(条件：温度较高)
③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O
4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑
回答下列问题：实验室可利用如图装置完成流程①和②
(1)写出工业上制取 Cl2 的化学方程式_____ ；恒压滴液漏斗支管的作用_____ ，两水槽中的水为__________ (填“热水”或“冷水”)．
(2)反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器 a 中加入浓 KOH 溶液的目的是_____ ；
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使 KClO3 转化为 KClO
C．与溶液 I 中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
D．KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
(3)从溶液Ⅱ中分离出 K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子方程式为：_________________ 。
(4)用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用 KOH 稀溶液溶解，再加入饱和的 KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是_____________ 。
②如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净________________ 。
(5)从环境保护的角度看，制备 K2FeO4 较好的方法为电解法，其装置如图电解过程中阳极的电极反应式为___________ 。
(6)FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是______________ 。
A．不论溶液的酸碱性如何变化，铁元素都有 4 种存在形态
B．向 pH=10的这种溶液中加硫酸至 pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐 增大
C．向 pH=6 的这种溶液中加 KOH 溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O
已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件：温度较低)
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(条件：温度较高)
③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O
4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑回答下列问题：实验室可利用如图装置完成流程①和②
(1)写出工业上制取 Cl2 的化学方程式
(2)反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器 a 中加入浓 KOH 溶液的目的是
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使 KClO3 转化为 KClO
C．与溶液 I 中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
D．KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
(3)从溶液Ⅱ中分离出 K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子方程式为：
(4)用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用 KOH 稀溶液溶解，再加入饱和的 KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是
②如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净
(5)从环境保护的角度看，制备 K2FeO4 较好的方法为电解法，其装置如图电解过程中阳极的电极反应式为
(6)FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是
A．不论溶液的酸碱性如何变化，铁元素都有 4 种存在形态
B．向 pH=10的这种溶液中加硫酸至 pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐 增大
C．向 pH=6 的这种溶液中加 KOH 溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O
您最近半年使用：0次
2019-01-22更新
|
854次组卷
|
2卷引用：【全国百强校】天津市第一中学2019届高三上学期第三次月考化学试题
