名校
解题方法
1 . 下列分子式只表示一种物质的是
A. | B. | C. | D. |
您最近一年使用:0次
2023-01-09更新
|
1607次组卷
|
4卷引用:安徽省马鞍山市红星中学2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题
2 . 下列化学用语或图示表达正确的是
A.乙烯的结构简式: | B.碳化硅的分子式:SiC |
C.Cr的核外电子排布式: | D.乙醇的核磁共振氢谱图: |
您最近一年使用:0次
3 . 下列图示正确的是
A.中子数为16的硫原子: |
B.电子的电子云轮廓图: |
C.的形成过程: |
D.测定相对分子质量的质谱图: |
您最近一年使用:0次
2023-02-18更新
|
663次组卷
|
3卷引用:湖南省长沙市麓山国际实验学校2022-2023学年高三下学期3月月考化学试题
名校
4 . 化学用语是化学专业术语。下列化学用语错误的是
A.基态Cu原子的价层电子排布式为 |
B.分子的VSEPR模型为 |
C.乙炔分子中键的形成表示为 |
D.基态Ca原子核外电子占据的最高能级原子轨道示意图为 |
您最近一年使用:0次
2024-03-09更新
|
426次组卷
|
2卷引用:福建省厦门第一中学2023-2024学年高三下学期2月第一次月考化学试卷
名校
5 . 按要求填空:
(1)原子核外有3个电子层,其价电子数为7的元素其最高价氧化物对应水化物化学式________ ,其单质与NaOH反应的化学方程式为____________________________________________________ 。
(2)已知X+、Y2+、Zˉ、W2ˉ四种离子均具有相同的电子层结构,则X、Y、Z、W这四种元素的原子序数由大到小的顺序是___________________ ,原子半径由大到小的顺序是__________________ 。
(3) A+、Bˉ、C、D 四种粒子(分子或离子),它们都分别含10个电子,已知它们有如下转化关系:A++BˉC+D↑,则A+、Bˉ的电子式:_____________ ,______________ ;比较C和D的稳定性的强弱:_____________________ (用化学式表示)。
(4)①NH4NO3 ②NaF ③CO2 ④K2O2 ⑤NaOH ⑥CH4
以上只含有极性键的是_______ (填序号),既有离子键又有非极性键的是______ (填序号);既有离子键又有极性键的是______ (填序号)。
(5)下列原子:中共有____ 种元素,__ 种核素。
(6)写出下列物质或微粒的电子式:
①CO2__________ ②KCl_____________ ③H2O2_______________ ④N2_____________ ;
⑤用电子式表示MgCl2的形成过程_________________________________________________ 。
(1)原子核外有3个电子层,其价电子数为7的元素其最高价氧化物对应水化物化学式
(2)已知X+、Y2+、Zˉ、W2ˉ四种离子均具有相同的电子层结构,则X、Y、Z、W这四种元素的原子序数由大到小的顺序是
(3) A+、Bˉ、C、D 四种粒子(分子或离子),它们都分别含10个电子,已知它们有如下转化关系:A++BˉC+D↑,则A+、Bˉ的电子式:
(4)①NH4NO3 ②NaF ③CO2 ④K2O2 ⑤NaOH ⑥CH4
以上只含有极性键的是
(5)下列原子:中共有
(6)写出下列物质或微粒的电子式:
①CO2
⑤用电子式表示MgCl2的形成过程
您最近一年使用:0次
名校
6 . KMnO4是一种常见的强氧化剂,主要用于防腐、化工、制药等。现以某种软锰矿(主要成分MnO2,还有Fe2O3、Al2O3、SiO2等)作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得KMnO4(反应条件已经省略)。
已知:Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1×10-33。回答下列问题:
(1)K2MnO4中Mn的化合价为___________ 。
(2)滤渣A的成分是_________ ,析出沉淀B时,首先析出的物质是_________ 。
(3)步骤2中加入MnCO3的作用为_______________ 。
(4)滤液C中加入KMnO4时发生反应的离子方程式是_________________ 。
(5)步骤4中反应的化学方程式是_______________ 。
(6)电解制备KMnO4的装置如图所示。b与电源的______ 极相连,电解液中最好选择_______ 离子交换膜(填“阳”或“阴”)。电解时,阳极的电极反应式为_________ 。
已知:Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1×10-33。回答下列问题:
(1)K2MnO4中Mn的化合价为
(2)滤渣A的成分是
(3)步骤2中加入MnCO3的作用为
(4)滤液C中加入KMnO4时发生反应的离子方程式是
(5)步骤4中反应的化学方程式是
(6)电解制备KMnO4的装置如图所示。b与电源的
您最近一年使用:0次
2019-01-25更新
|
1214次组卷
|
2卷引用:安徽师范大学附属中学2021-2022学年高三上学期11月考试化学试题
名校
7 . 过氧化铬(CrO5)的结构为:,由此可推知CrO5中氧元素的化合价应该是
A.全部-1价 | B.4/5为-1价,1/5为-2价 |
C.全部-2价 | D.4/5为-2价,1/5为-1价 |
您最近一年使用:0次
2017-05-04更新
|
1546次组卷
|
2卷引用:四川省南充市高级中学2016-2017学年高一4月检测考试化学试题
解题方法
8 . 镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知镍镉电池的电池总反应为:,利用废旧镍镉电池回收铬的流程如下:
已知:中和除杂后的溶液中主要含有、、。
回答下列问题:
(1)NiOOH中,Ni的化合价为:______ 。
(2)写出“焙烧”过程中含镍物质变化的化学反应方程式:______ 。
(3)在“选择性浸出”一步中,40℃时,不同的金属氧化物在稀中2小时后的浸出率随PH的变化如下图1所示,则:
①“选择性浸出”时,最适宜的pH为______ (填选项字母),写出在此pH下发生的主要离子方程式:______ 。
A.5 B.4 C.3 D.2
②浸出液中各元素含量如表1所示。Co的浓度比镍还小的原因可能是:______ 。
表1 浸出液组成
(4)沉铬时生成的离子反应方程式:______ 。
(5)镍铬电池充电时,移向______ (填“明极”或“阳极”),写出阳极的电极反应式:______ 。
已知:中和除杂后的溶液中主要含有、、。
回答下列问题:
(1)NiOOH中,Ni的化合价为:
(2)写出“焙烧”过程中含镍物质变化的化学反应方程式:
(3)在“选择性浸出”一步中,40℃时,不同的金属氧化物在稀中2小时后的浸出率随PH的变化如下图1所示,则:
①“选择性浸出”时,最适宜的pH为
A.5 B.4 C.3 D.2
②浸出液中各元素含量如表1所示。Co的浓度比镍还小的原因可能是:
元素Elements | Cd | Ni | Co | Fe |
浓度(Concentrations/() | 77.5 | 2.61 | 0.406 | 0.176 |
表1 浸出液组成
(4)沉铬时生成的离子反应方程式:
(5)镍铬电池充电时,移向
您最近一年使用:0次
2022-08-18更新
|
156次组卷
|
2卷引用:贵州省思南县梵净山中学2022-2023学年高三上学期11月月考化学试题
名校
9 . 高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:
已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件:温度较低)
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(条件:温度较高)
③K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑
回答下列问题:实验室可利用如图装置完成流程①和②
(1)写出工业上制取 Cl2 的化学方程式_____ ;恒压滴液漏斗支管的作用_____ ,两水槽中的水为__________ (填“热水”或“冷水”).
(2)反应一段时间后,停止通氯气,再往仪器 a 中加入浓 KOH 溶液的目的是_____ ;
A.为下一步反应提供碱性的环境
B.使 KClO3 转化为 KClO
C.与溶液 I 中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
D.KOH 固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
(3)从溶液Ⅱ中分离出 K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子方程式为:_________________ 。
(4)用重结晶法提纯粗产品:将粗产品先用 KOH 稀溶液溶解,再加入饱和的 KOH溶液,冷却结晶,过滤,用少量异丙醇洗涤,最后低温真空干燥。
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是_____________ 。
②如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净________________ 。
(5)从环境保护的角度看,制备 K2FeO4 较好的方法为电解法,其装置如图电解过程中阳极的电极反应式为___________ 。
(6)FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是______________ 。
A.不论溶液的酸碱性如何变化,铁元素都有 4 种存在形态
B.向 pH=10的这种溶液中加硫酸至 pH=2,HFeO4-的分布分数逐渐 增大
C.向 pH=6 的这种溶液中加 KOH 溶液,发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O
已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件:温度较低)
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(条件:温度较高)
③K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑
回答下列问题:实验室可利用如图装置完成流程①和②
(1)写出工业上制取 Cl2 的化学方程式
(2)反应一段时间后,停止通氯气,再往仪器 a 中加入浓 KOH 溶液的目的是
A.为下一步反应提供碱性的环境
B.使 KClO3 转化为 KClO
C.与溶液 I 中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
D.KOH 固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
(3)从溶液Ⅱ中分离出 K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子方程式为:
(4)用重结晶法提纯粗产品:将粗产品先用 KOH 稀溶液溶解,再加入饱和的 KOH溶液,冷却结晶,过滤,用少量异丙醇洗涤,最后低温真空干燥。
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是
②如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净
(5)从环境保护的角度看,制备 K2FeO4 较好的方法为电解法,其装置如图电解过程中阳极的电极反应式为
(6)FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是
A.不论溶液的酸碱性如何变化,铁元素都有 4 种存在形态
B.向 pH=10的这种溶液中加硫酸至 pH=2,HFeO4-的分布分数逐渐 增大
C.向 pH=6 的这种溶液中加 KOH 溶液,发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O
您最近一年使用:0次
2019-01-22更新
|
856次组卷
|
2卷引用:【全国百强校】天津市第一中学2019届高三上学期第三次月考化学试题
10 . 工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3,少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd 流程如图:
说明:上述流程中焙烧温度不宜过高,否则会导致硫酸铵固体的分解。
(1)焙烧时产生气体X的结构式为________ 。
(2)水浸分离中,滤渣Pd的颗粒比较大,一般可以采用的分离方法是_________ (填字母)
A.过滤 B.抽滤 C.倾析 D.渗析
(3)写出酸浸时发生反应的离子方式______ (已知氯钯酸为弱酸)
(4)某同学在实验室用如下图所示装置完成Pd的热还原实验,并计算滤渣中 (NH4)2PdCl6的百分含量(滤渣中的杂质不参与热还原反应)。
①写出热还原法过程中发生反应的化学方程式________ 。
②i.将石英玻璃管中(带开关;K1和K2)(设为装置A )称重,记为mi g。将滤渣 [(NH4)2PdCl6]装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g。
ii.连接好装置后,按d→ → →b→ →e(填标号)顺序进行实验。_______
a.关闭K1和K2 b.熄灭酒精灯 c.点燃酒精灯,加热
d.打开K1和K2 e.称量A f.缓缓通入H2 g.冷却至室温
iii.重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。
③根据实验记录,计算滤渣中(NH4)2PdCl6的百分含量__________ [列式表示,其中(NH4)2PdCl6相对分子质量为355]。
④实验结束时,发现硬质试管右端有少量白色固体,可能是____ (填化学式),这种情况导致实验结果_________ (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
说明:上述流程中焙烧温度不宜过高,否则会导致硫酸铵固体的分解。
(1)焙烧时产生气体X的结构式为
(2)水浸分离中,滤渣Pd的颗粒比较大,一般可以采用的分离方法是
A.过滤 B.抽滤 C.倾析 D.渗析
(3)写出酸浸时发生反应的离子方式
(4)某同学在实验室用如下图所示装置完成Pd的热还原实验,并计算滤渣中 (NH4)2PdCl6的百分含量(滤渣中的杂质不参与热还原反应)。
①写出热还原法过程中发生反应的化学方程式
②i.将石英玻璃管中(带开关;K1和K2)(设为装置A )称重,记为mi g。将滤渣 [(NH4)2PdCl6]装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g。
ii.连接好装置后,按d→ → →b→ →e(填标号)顺序进行实验。
a.关闭K1和K2 b.熄灭酒精灯 c.点燃酒精灯,加热
d.打开K1和K2 e.称量A f.缓缓通入H2 g.冷却至室温
iii.重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。
③根据实验记录,计算滤渣中(NH4)2PdCl6的百分含量
④实验结束时,发现硬质试管右端有少量白色固体,可能是
您最近一年使用:0次
2020-01-01更新
|
503次组卷
|
2卷引用:辽宁省实验中学2022届高三第一次阶段性考试化学试题