2 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。

元素编号	元素性质或原子结构的相关叙述
W	单质是密度最小的气体
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	地球含量最高的元素
Z	单质与氯气化合的产物是厨房的调味剂

(1)元素X的一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是_______。
(2)Y形成的一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是_______。
(3)画出Z的原子结构示意图：_______。
(4)比较Y、Z简单离子的半径大小_______。
(5)由X元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中完全燃烧，生成的产物用足量的氢氧化钠溶液吸收，反应的离子程式为_______。
(6)Z元素在元素周期表中的位置是：_______，其与Y组成的种二元化合物可以与水反应产生氧气，因此该化合物常用作供氧剂，该化合物与水反应的化学方程式为_______，常温常压反应产生气体32g时，转移电子数是_______(阿伏伽德罗常数的值为N_A)。

4 . 如表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为______。(填元素符号)
(2)画出d元素原子的结构示意图_______，其气态氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应，反应生成的物质为_______。(填化学式)
(3)下列描述正确且能说明e元素的非金属性比o元素强的是_______。

A．e元素的单质熔点比o元素单质的低

B．e元素的单质与氢气化合比o元素的单质更容易

C．e元素最高价氧化物对应水化物的酸性比o的强

D．e元素形成的氢化物比o元素形成的氢化物更稳定

(4)f，l，n的简单离子半径由大到小的顺序是_______。(用对应的离子符号表示)
(5)在盛有水的小烧杯中加入元素g的单质，待反应完成后，向上述反应后的溶液中再加入元素i的单质，则元素i发生反应的化学方程式为_______。
(6)用电子式表示g与l形成的化合物的过程______。

5 . Ⅰ、绿色发展是必由之路，我国宣布二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。以制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在体积为2.5L的密闭容器中，充入和，180℃下反应仅得甲醇(沸点64.7℃)和物质X：
(1)CO₂的电子式为_______；该反应的化学反应方程式为_______。
(2)为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和3.25molH₂，在一定条件下发生上述反应，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如表所示。

时间	0min	3min	6min	9min	12min
n[CO2(g)]/mol	1.00	0.50	0.35	0.25	0.25
n[CH3OH(g)]/mol	0	0.50	0.65	0.75	0.75

①从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H₂)=_______mol·L^-1·min^-1。
②为了加快反应速率，可采取的措施有_______(任写两点)。
(3)甲醇燃料电池具有启动快、效率高等优点。若以溶液为电解液，其正极的电极反应式为_______。
Ⅱ、将等物质的量的、混合于的密闭容器中，发生如下反应：，经后，测得的浓度为的平均反应速率为0.1mol·L^-1·min^-1。求：
(4)x的值为_______。
(5)此反应在四种不同情况下的反应速率如下，其反应速率由快到慢顺序为_______。
①       ②v(B)=3mol/(L·min)   ③     ④v(D)=8mol/(L·min)

6 . 有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB₂反应可生成B的单质。⑤D与B同主族且D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。
(1)A元素的最高价氧化物的电子式_____。
(2)D元素在周期表的位置是_____，其简单阴离子的结构示意图为_____。B、C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序为_____(用化学式表示)。
(3)①下列表述能证明D非金属性比E弱这一事实的有_____(填序号)。
A.常温下D的单质和E的单质状态不同
B.E的氢化物比D的氢化物稳定
C.一定条件下D和E的单质都能与钠反应
D.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
E.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质
②请从原子结构角度解释D非金属性比E弱的原因_____。
③请设计一个简单的实验证明D非金属性比E弱：_____。
(4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的离子方程式为_____。
(5)C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：_____。

7 . 表中列出了8种元素在周期表中的位置，用化学式或元素符号回答下列问题：

(1)上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______(化学式)。
(2)①③两元素形成的化合物的电子式为_______。
(3)④的单质与水反应的离子方程式是_______。
(4)②④⑤原子半径由大到小的顺序是_______。
(5)写出⑥⑦两元素构成的化合物在水中发生电离的方程式_______。
(6)用电子式表示④与⑦形成化合物的过程_______。