1 . 为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。是原子半径最小的元素；原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；是短周期中金属性最强的元素；是地壳中含量最多的金属元素；的最高正价与最低负价代数和为4。回答下列问题：

(1)用电子式表示的形成过程：______。
(2)W在周期表中的位置是______。
(3)ZYX的电子式为______，中含有的化学键类型为______。
(4)三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是______（用元素的离子符号表示）。
(5)下列说法能证明非金属性强于的是______。（填字母）。

a．简单阴离子的还原性：       b．简单氢化物热稳定性：

c．氧化物对应的水化物的酸性：       d．的单质能从溶液中置换出单质

(6)的单质与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______。

2 . 如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题：

主族 周期	IA	IIA	IIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨	⑩

(1)上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是__________(填化学式)，碱性最强的是__________(填化学式)，显两性的是__________(填名称)。
(2)气态氢化物中，最稳定的是__________(填化学式)，④⑧形成的氢化物中沸点最高的是__________(填化学式),原因是__________________。
(3)④分别和①、⑥两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式分别为__________和_______。用电子式表示②和④的三原子分子的形成过程____________。
(4)④⑥⑦⑨的简单离子半径由大到小的顺序为__________(用离子符号和“＞”表示)。
(5)⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式___________。　
(6)为了证明⑥和⑦两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是______。
A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度
C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

3 . X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，相关信息如下：
X最外层电子数是内层电子数的2倍，Y其单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸，Z短周期元素中原子半径最大，W其氧化物是两性氧化物，Q同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强
(1)元素Y在元素周期表中的位置是_______。
(2)Z在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______。
(3)Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(4)某同学为了比较X元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。
已知：是一种难溶于水的白色物质。

①盛放盐酸和碳酸钙的仪器名称分别是：_______、_______；M为_______(填化学式)，其作用是_______。
②能说明X元素的非金属性比硅元素强的实验现象是_______。
(5)元素Z与W相比，金属性较弱的是_______(填元素名称)，请写出能证明这一结论的实验事实_______(列举一条)。

4 . 下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学用语回答下列问题：

(1)碳元素在周期表中的位置为_______，其最高价氧化物的电子式为_______。
(2)①⑨形成的化合物的化学键类型为_______，③⑧形成的化合物的电子式为_______，④形成的单质的结构式为_______。
(3)②⑥的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为_______。
(4)②③最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是_______。(写化学式)
(5)现拟用如下装置，证明元素的非金属性强弱：，请选用合适的试剂完成实验。

实验试剂	甲：_______；乙：；丙_______(均填试剂的化学式)
可得出结论的实验现象	_______

5 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经一百多年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素②在周期表中的位置___________
(2)元素⑤和⑨的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是___________(填化学式)。
(3)元素①与⑦可形成18电子分子，请用电子式表示该分子的形成过程：___________。
(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)，
(5)元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的单质反应的化学方程式为：___________。
(6)元素的非金属性⑩___________⑧(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是___________。
A．元素⑧的单质与⑩的气态氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的气态氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
C．元素⑧和⑩的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑩的强
E．元素⑧的气态氢化物的还原性比元素⑩的弱

6 . 几种主族元素在周期表中的位置如下：

族 周期	ⅠA							0
1	④	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				⑤	⑥
3	①		③				⑦
4	②						⑧

根据上表回答下列问题：
(1)⑥的单质的结构式为__________；②与⑦两种元素离子半径由大到小的顺序是__________（用离子符号表示）。
(2)将③的单质加入到①的最高价氧化物的水化物中反应的离子方程式为__________。
(3)①在氧气中燃烧所得产物的电子式为__________，该产物中化学键类型有__________（选填“离子键”“极性键”、“非极性键”）。
(4)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是__________。
(5)元素⑦与⑧非金属性更强的是__________（填元素符号），下列表述中能证明这一事实的是__________（填字母，下同）。
A．该元素的氢化物比另一元素的氢化物稳定
B．该元素的单质能从另一元素的钾盐溶液中置换出另一元素的单质
C．该元素的单质沸点比另一元素的单质沸点低
(6)④与⑤元素形成的分子的结构模型可能是__________。

A．B．C．

7 . 下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

请按要求回答下列问题：
(1)上述元素中，金属性最强的是___________(填元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(写出酸的化学式)。
(2)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是：___________。(用离子符号表示)
(3)由元素③形成的单质的电子式为___________，由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程___________。
(4)由元素①、③、④、⑧形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为___________。
(5)请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系___________。
(6)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是___________。

A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性

B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中

C．将这两种元素的单质分别放入冷水中

D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目

8 . 下列有关化学用语或化学知识的理解正确的是

A．甲烷、四氯甲烷都是正四面体结构

B．CH3CH2OOCH属于羧酸类

C．一氯甲烷的电子式为

D．乙醇能与钠反应，证明乙醇是一种弱酸

9 . 为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。几种主族元素在周期表中的位置如图：

根据上表回答下列问题：
(1)⑥元素的氢化物是______(填化学式)。
(2)③④⑦三种元素简单离子半径由大到小的顺序是______ (用离子符号表示)。
(3)③⑦两种元素形成的离子化合物中含有的化学键类型是______，用电子式表示该化合物的形成过程______。
(4)表中元素，最高价氧化物对应水化物碱性最强的化合物的化学式是______，最高价氧化物对应水化物酸性最强的化合物的化学式是______。
(5)写出②与水反应的离子方程式为______。
(6)下列表述中能证明⑦的非金属性强于⑧这一事实的是______ (填字母，下同)。
a.氢化物稳定性：⑦>⑧
b.最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑦>⑧
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
(7)①与⑤元素形成的分子可能是______。

10 . 有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为··，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D元素的名称：A________，B______，C________，D________。
(2)D元素在周期表中属于第________周期______族。
(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：____________。
(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是___________。
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_________。