2 . 下列有关说法或各组性质的比较中，正确的有几项
①通过反应，可以证明非金属性的强弱：

②的电子式可表示为

③在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键
④沸点：⑤离子还原性：
⑥酸性：⑦金属性：
⑧气态氢化物稳定性：

A．2

B．3

C．4

D．5

4 . 为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。是原子半径最小的元素；原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；是短周期中金属性最强的元素；是地壳中含量最多的金属元素；的最高正价与最低负价代数和为4。回答下列问题：

(1)用电子式表示的形成过程：______。
(2)W在周期表中的位置是______。
(3)ZYX的电子式为______，中含有的化学键类型为______。
(4)三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是______（用元素的离子符号表示）。
(5)下列说法能证明非金属性强于的是______。（填字母）。

a．简单阴离子的还原性：       b．简单氢化物热稳定性：

c．氧化物对应的水化物的酸性：       d．的单质能从溶液中置换出单质

(6)的单质与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______。

5 . 下列关于Na及其化合物的说法错误的是

A．少量金属钠应保存在盛有煤油的细口瓶中

B．的电子式为

C．氢氧化钠转化为两种盐：

D．用干净的铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有

7 . 下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：

(1)元素⑦在周期表中的位置可表示为_______。
(2)④、⑧、⑨的简单离子半径的大小顺序为_______(填离子符号)。
(3)①-⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。
(4)④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。
(5)⑤的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_______；⑧的氢化物的结构式为_______
(6)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______。
A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度
C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

8 . 如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题：

主族 周期	IA	IIA	IIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨	⑩

(1)上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是__________(填化学式)，碱性最强的是__________(填化学式)，显两性的是__________(填名称)。
(2)气态氢化物中，最稳定的是__________(填化学式)，④⑧形成的氢化物中沸点最高的是__________(填化学式),原因是__________________。
(3)④分别和①、⑥两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式分别为__________和_______。用电子式表示②和④的三原子分子的形成过程____________。
(4)④⑥⑦⑨的简单离子半径由大到小的顺序为__________(用离子符号和“＞”表示)。
(5)⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式___________。　
(6)为了证明⑥和⑦两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是______。
A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度
C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

10 . 下表为元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。

回答下列问题：
(1)元素的原子结构示意图为______，a、b、e、g简单离子半径的大小顺序______（用离子符号表示）。
(2)化合物的电子式为______，化合物中含有的化学键为______。
(3)写出e和g的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式______。
(4)由元素组成的化合物砷化镓（GaAs）是一种重要的半导体材料，其中元素h、i中失电子能力更强的是______（填元素符号）。元素与的最高价氧化物水化物的酸性更强的是______（填化合物化学式，下同），元素与的简单气态氢化物还原性更强的是______。
(5)设计实验证明的得电子能力大于，简述操作步骤和现象（可选用试剂：固体、稀盐酸、浓盐酸、溴水、溶液、溶液）：______。