1 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的个数为
①46.0g C₂H₆O完全燃烧，可能有5N_A个C-H断裂
②120g熔融NaHSO₄中含有离子数目为3N_A
③标准状况下，11.2L CH₄与22.4L Cl₂反应后分子总数为1.5N_A
④pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10^-3N_A
⑤30g冰醋酸和葡萄糖的混合物含有的原子总数为4N_A
⑥1mol Fe与足量水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为3N_A

A．2

B．3

C．4

D．5

2 . 工业上常用纯碱溶液吸收尾气中的NO、NO₂，反应如下：
反应1：NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂
反应2：2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
已知：CO₂与水的反应类似SO₂和H₂O的反应。若N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．反应1中放出2.24LCO2时，NO、NO2参与反应的总分子数为0.2NA

B．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液恰好完全反应时，作氧化剂的分子数为0.5NA

C．将反应2中9.2gNO2完全反应产生的CO2通入足量水中生成的H2CO3分子数为0.1NA

D．上述制备的化工品(NaNO2、NaNO3)中含N元素的质量为28g，则所含的Na+数一定为NA

3 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A．0.1mol肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA

B．中杂化的原子数为2NA

C．中的价层电子对数为3NA

D．环状( )分子中含有的键数为

4 . 设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．28g晶体硅中含Si-Si的个数为4NA

B．在124g白磷(P4)晶体中，含P-P共价键的个数为4NA

C．12g 金刚石含有NA个C原子，含有4NA 个C-C键

D．1 mol SiO2中含Si-O键的数目为4NA

5 . 下列有关说法不正确的是

A．的氯气所含氯原于数约是

B．与氧气所含分子数相同的氨气是

C．氯气含有个原子，则阿伏加德罗常数表示为

D．标准状况下，气体的体积是一个近似值

6 . 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．28gCO所含的分子数目为NA

B．lmol镁原子中含有的电子数为2NA

C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NA

D．lmol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的数目为2NA

7 . A~G的转化关系如图1所示(部分产物略去)，其中E为红棕色气体，G为单质。常温下，将Al片浸在不同质量分数的C溶液中，经过相同时间的腐蚀后，Al片的质量损失情况如图2所示。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A___________、E___________。
(2)反应④、⑤的化学方程式：④___________、⑤___________。
(3)图2中Al质量损失随C溶液质量分数的变化先增大后减小，减小的原因为___________。
(4)足量Al与一定浓度的C反应，得到H溶液和D、E的混合物，这些混合物与1.68LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成C．若向所得H溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Al³⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________mL。

8 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．11g由H和O组成的超重水中，含有的中子数目为5NA

B．标准状况下，22.4L三氧化硫的分子数约为NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA~0.2NA之间

9 . 根据所学知识，回答下列问题：
(1)下列几种物质，其中属于电解质的是___________。(填序号)
①       ②CaO       ③盐酸       ④KOH       ⑤Fe
(2)人们通过焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列焰色为紫色的是___________。(填序号)
a．             b．NaCl             c．
(3)漂白粉的有效成分为___________；在空气中失效的方程式为___________。
(4)标准状况下11.2L 气体的质量为___________；与0.1mol 含有相同电子数的在标状况下的体积为___________；同温同压下，同体积的和气体的质量比为___________；同质量的和中氢原子的个数比为___________；8.4g 与9.6g某单质，所含原子个数相同，且分子数之比为3∶2，则R的相对原子质量是___________，x值为___________。
(5)把标准状况下134.4L HCl气体溶于861mL水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为___________。
(6)硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示(水的密度为)，请根据图中信息，回答下列问题：

已知质量分数为2a%的氨水物质的量浓度为10，则质量分数为a%的氨水物质的量浓度___________(填“大于”、“小于”或硫酸“等于”)5；已知8的硫酸溶液密度为，4的硫酸溶液密度为。200g浓度为8的硫酸溶加水的量___________mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到4。(用含、的式子表示)

10 . 设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为

B．1.8g的中含有的中子总数为

C．物质的量浓度为1mol/L的溶液中，含有个数为2

D．常温常压下，46g 和的混合气体中原子总数为3