1 . 硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.常温常压下,11.2L 中含有的分子数目为0.5 |
B.0.2的溶液中含有的数目为0.4 |
C.常温常压下,1.2g C中含有的质子数目为1.2 |
D.该反应每生成1mol ,转移电子数目为8 |
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名校
2 . 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.100mL pH=1的溶液中含有的数目为0.01 |
B.25℃,101KPa下,56g CO和的混合气体的体积约为49L |
C.1mol 中含有σ键的个数为10 |
D.1mol 与足量乙醇反应生成的数目为 |
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3 . 请按照要求填写:
(1)某二价金属氯化物中含有,则的摩尔质量是___________ 。
(2)除去镁粉中的铝粉,所选试剂为___________ ,相关的离子反应方程式为___________ 。
(3)配平离子方程式:___________ 。
___________=_________________________________
(4)2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域,获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂的一种制备方法如下。①Li在元素周期表中的位置是___________ ;
②的结构式是___________ ;
③反应Ⅰ的离子方程式是___________ 。
(1)某二价金属氯化物中含有,则的摩尔质量是
(2)除去镁粉中的铝粉,所选试剂为
(3)配平离子方程式:
___________=_________________________________
(4)2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域,获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂的一种制备方法如下。①Li在元素周期表中的位置是
②的结构式是
③反应Ⅰ的离子方程式是
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4 . 同温同压下,在体积相同的两个密闭容器中分别装入甲气体和乙气体,甲、乙的质量之比为。下列说法正确的是
A.甲和乙的摩尔质量之比为 | B.同温同压下甲和乙的密度之比为 |
C.等质量的甲和乙的分子数之比为 | D.同温等体积等质量的甲和乙的压强之比为 |
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5 . 设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法错误的是
A.4.6g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应,转移电子数目为0.2NA |
B.120g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NA |
C.11.2L(标准状况)甲烷与氨的混合物中含质子数为5NA |
D.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA |
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解题方法
6 . 12-钨磷酸(,分子量:2880)是杂多化合物的代表物之一,实验室可通过乙醚萃取法合成。涉及的部分物质性质见下表:
【制备步骤】
Ⅰ.12-钨磷酸钠()溶液的制备
取(分子量:330)和(分子量:178)于烧杯中,溶于80mL热水,边加热边搅拌下,向溶液中以细流加入14 mL浓盐酸,继续加热30 s。
Ⅱ.12-钨磷酸的制备
将烧杯中液体一并转移至分液漏斗中,加入205 mL乙醚及6 mL 6 mol/L的盐酸(均过量),振荡后静置,液体分三层,分出最下层液体于仪器 X 中,在通风橱内,置于热水浴中加热蒸除少量乙醚,得白色12-钨磷酸固体8.64 g。请回答下列问题:
(1)请用离子方程式表示步骤Ⅰ中12-钨磷酸钠的制备原理___________ ;
(2)“仪器X”为___________ ;
(3)步骤Ⅱ中,振荡分液漏斗制备12-钨磷酸时,需不时拧开分液漏斗活塞进行放气,这样操作的目的是___________ ;
(4)步骤Ⅱ中“液体分为三层”,最上层液体的主要成分为___________ (填代号);
a.乙醚 b.12-钨磷酸钠溶液 c.水 d.NaCl溶液
(5)步骤Ⅱ蒸除乙醚时,采用水浴加热而不采用明火加热的目的是___________ ;
(6)制备出的12-钨磷酸常因有灰尘、纸屑等有机纤维杂质落入而形成蓝色的“杂多蓝”,出现这一现象时,加入适量过氧化氢或溴水可使其恢复。上述实验现象可体现出12-钨磷酸常温下具有较强的___________ (填“氧化性”或“还原性”);
(7)根据上述实验数据计算,该实验的产率为___________ (设所得白色固体均为无水12-钨磷酸,结果保留两位有效数字);
(8)通过对X-射线衍射结果分析,得到12-钨磷酸根离子结构如下图,请回答:①W原子的配位数为___________ ;
②12-钨磷酸根离子中存在___________ 种处于不同化学环境的氧原子。
物质 | 性质 |
乙醚 | 无色液体,密度比水小且难溶于水,沸点34.5℃ |
12-钨磷酸 | 白色固体,能溶于水,常温下极易与乙醚形成密度大于水且难溶于水的油状醚合物 |
Ⅰ.12-钨磷酸钠()溶液的制备
取(分子量:330)和(分子量:178)于烧杯中,溶于80mL热水,边加热边搅拌下,向溶液中以细流加入14 mL浓盐酸,继续加热30 s。
Ⅱ.12-钨磷酸的制备
将烧杯中液体一并转移至分液漏斗中,加入205 mL乙醚及6 mL 6 mol/L的盐酸(均过量),振荡后静置,液体分三层,分出最下层液体于
(1)请用离子方程式表示步骤Ⅰ中12-钨磷酸钠的制备原理
(2)“仪器X”为
(3)步骤Ⅱ中,振荡分液漏斗制备12-钨磷酸时,需不时拧开分液漏斗活塞进行放气,这样操作的目的是
(4)步骤Ⅱ中“液体分为三层”,最上层液体的主要成分为
a.乙醚 b.12-钨磷酸钠溶液 c.水 d.NaCl溶液
(5)步骤Ⅱ蒸除乙醚时,采用水浴加热而不采用明火加热的目的是
(6)制备出的12-钨磷酸常因有灰尘、纸屑等有机纤维杂质落入而形成蓝色的“杂多蓝”,出现这一现象时,加入适量过氧化氢或溴水可使其恢复。上述实验现象可体现出12-钨磷酸常温下具有较强的
(7)根据上述实验数据计算,该实验的产率为
(8)通过对X-射线衍射结果分析,得到12-钨磷酸根离子结构如下图,请回答:①W原子的配位数为
②12-钨磷酸根离子中存在
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解题方法
7 . 称取草酸亚铁晶体(,)加热分解,得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示,、两点时剩余的固体均为纯净物,其化学式为
A., | B., |
C., | D., |
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8 . NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.常温常压下,32gO2-中所含电子的数目为16NA |
B.标准状况下,11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA |
C.常温常压下,28gN2和CO混合气体中含有原子个数为2NA |
D.0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有氯离子的个数为NA |
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9 . 设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.中含有的中子数为 |
B.与完全反应,转移的电子数为0.2 |
C.,含有的原子数约2为 |
D.溶液中含有的氧原子数4为 |
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名校
解题方法
10 . 下列各物质所含原子数按由多到少的顺序排列的是
①1.0 mol ②8 g He ③4℃时18 g ④0.4 mol
①1.0 mol ②8 g He ③4℃时18 g ④0.4 mol
A.①④③② | B.④③②① | C.②③④① | D.①④②③ |
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2024-01-13更新
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120次组卷
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3卷引用:辽宁省朝阳市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题