1 . 用溶液处理火箭发射场附近废水中偏二甲肼的反应原理为，N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中所含氮原子数目为0.4NA

B．溶液中氧原子数目为4NA

C．标准状况下，中孤电子对数目为2NA

D．反应生成时转移电子数目为2NA

2 . 某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)（近似值）。甲同学模拟合成氨工业制备氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H₂O)，由此计算Ar(Cu)。装置图如下：

已知：实验室用亚硝酸盐和铵盐的混合浓溶液共热制备N₂，化学反应方程式为：。请回答下列问题：
(1)C装置应选用______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
(2)装置B的作用是：①使气体混合均匀；②______；③______。
(3)氨气还原炽热氧化铜（产物之一为空气中含量最多的气体）化学方程式为____________________。
(4)干燥管F中盛放的干燥剂为______（填字母代号）。

A．五氧化二磷

B．无水CuSO4

C．碱石灰

D．无水CaCl2

(5)G装置的作用是①______；②______。
若没有G装置，测得结果Ar(Cu)______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(6)乙同学认为上述装置操作麻烦，对原装置改进，新装置如图所示。实验前将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置C）称重，记为m₁ g。将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置C称重，记为m₂ g。按下图连接好装置进行实验，通入NH₃，充分反应直至C恒重，记为m₃ g。

①A中的固体可为______（填化学式）
②根据实验记录，计算铜元素相对原子质量Ar(Cu)=______（用含有m₁、m₂、m₃的式子表示）。

3 . 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．熔融的中含有个阳离子

B．氢硫酸溶液中数目为

C．溶液中含有的数目为

D．常温常压下，和的混合物含有个氧原子

4 . 有一质量为11.76g的Fe、CuO、Fe₂O₃混合固体，完全溶解在200mL2mol/L稀盐酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示。下列说法正确的是

A．0~m1阶段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑

B．混合固体中的质量为0.01mol

C．5.04~m2阶段发生反应为2Fe3++Fe=3Fe2+

D．图中m2=5.6

5 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．Cl2分子中含有的共价键数目为NA

B．0.1 mol FeCl3完全水解可得Fe(OH)3胶粒的数目为NA

C．标准状况下，22.4 L O2与22.4 L HF含分子数均为NA

D．7.8 g Na2O2与足量水反应转移电子数目为0.1NA

6 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．与足量反应，转移的电子数为

B．的乙醇溶液中，含分子数为

C．中含有的键数为

D．等质量的和中含有的C原子数均为

7 . 设表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是

A．浓盐酸与足量共热，转移的电子数目为

B．标准状况下，中含有分子数为个

C．的硫酸铝溶液所含的硫酸根离子的数目就是

D．在溶有的胶体中，含有个胶粒

8 . 用表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的有

A．与水完全反应形成的胶体中含有个胶体粒子

B．固体所含阴离子数为

C．将通过使其增重，反应中转移的电子数为

D．常温下，氦气所含的原子数目为

9 . 物质的量在定量计算中有重要应用，设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.5moL/L溶液中含有个

B．标准状况下，等体积的和所含的分子数均为

C．同温同压下，等质量的CO与的体积之比为11：7

D．将5.85gNaCl固体完全溶于1L水中，所得c(NaCl)为0.1mol/L

10 . 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶于水形成的氨水中质子数约为

B．完全水解生成的胶体粒子数目为

C．高温下，铁粉与水蒸气反应，固体的质量增加，则转移电子数目为

D．质量分数为46％的乙醇水溶液中所含氢原子数为