1 . 工业制硫酸涉及、、、等物质。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．12.0 g 中含有阴离子的数目为

B．与反应生成1 mol时转移电子的数目为

C．常温下，1 L的稀硫酸中水电离出的数目为

D．1 mol 与1 mol 所含中子数之差为

2 . 已知。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．生成标准状况下2.24L时，转移电子数为

B．18g冰中孤电子对数目为

C．1molNaOH中含有键的数目为

D．7.8g中阴离子数为

3 . 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．和的混合气体所含氧原子数为

B．与反应生成(标准状况)时，转移电子数为

C．标准状况下，的和组成的混合气体中，含氧原子数为

D．常温常压下，中含有的分子数目为

4 . 标准状况下，下列物质所占体积最大的是

A．

B．

C．

D．个

5 . 用N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．25℃，1.01×105Pa时，11.2LO2所含的原子数目为NA

B．通常条件下，14g含有质子数为8NA

C．0.5mol/L的FeCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

D．标准状况下，11.2LNH3中含有氢原子的数目为1.5NA

6 . 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.8gD2O含有中子数为NA

B．3.2gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA

C．7.8gNa2O2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA

D．标况下，22.4LCCl4所含分子数为NA

7 . 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol/L溶液中数目小于

B．标准状况下，11.2L中含有氧原子数目为

C．常温常压下，26g乙炔含有的键数目为

D．1mol金刚石中含C-C键的个数为

8 . 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．金属镁变成镁离子时失去的电子数为

B．物质的量浓度为的溶液中，含有个数为

C．常温常压下，氯气所含原子数目为

D．中含有的电子数为

9 . 某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)（近似值）。甲同学模拟合成氨工业制备氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H₂O)，由此计算Ar(Cu)。装置图如下：

已知：实验室用亚硝酸盐和铵盐的混合浓溶液共热制备N₂，化学反应方程式为：。请回答下列问题：
(1)C装置应选用______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
(2)装置B的作用是：①使气体混合均匀；②______；③______。
(3)氨气还原炽热氧化铜（产物之一为空气中含量最多的气体）化学方程式为____________________。
(4)干燥管F中盛放的干燥剂为______（填字母代号）。

A．五氧化二磷

B．无水CuSO4

C．碱石灰

D．无水CaCl2

(5)G装置的作用是①______；②______。
若没有G装置，测得结果Ar(Cu)______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(6)乙同学认为上述装置操作麻烦，对原装置改进，新装置如图所示。实验前将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置C）称重，记为m₁ g。将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置C称重，记为m₂ g。按下图连接好装置进行实验，通入NH₃，充分反应直至C恒重，记为m₃ g。

①A中的固体可为______（填化学式）
②根据实验记录，计算铜元素相对原子质量Ar(Cu)=______（用含有m₁、m₂、m₃的式子表示）。

10 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol与足量的反应，转移电子的数目为

B．某浓硝酸中，与足量的铜完全反应可生成1mol

C．常温常压下，1.8g中含有质子的数目为

D．标准状况下，2.24L含氢原子约为