1 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 g含有的原子数为

B．标准状况下，11.2 L含有的分子数大于

C．100 mL 1 mol⋅L稀硫酸含有的H原子数为

D．39 g与水反应转移的电子数为

2 . 下列物质中，所含分子数最多的是

A．0.8mol氦气	B．标况下，4.48 L二氧化硫
C．3.01×1023个甲烷分子	D．16 g臭氧

3 . 已知3.01×10²²个X₂气体分子的质量为1.6 g，则X的相对原子质量为

A．16

B．32

C．64

D．96

4 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．16 g 中含有的电子总数为

B．0.1 mol异丁烷中含有共价键的数目为

C．17 g 通入水中，溶液中分子数为

D．2 mol 与1 mol的混合气体在一定条件下充分反应，转移的电子数为

5 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是

A．—定条件下，向0.1L容器内通入4.6 g NO2气体，NO2的物质的量浓度为1mol/L

B．标准状况下，2.24 L HF中含有的极性键数目为0.1NA

C．50mL0.1mol/LCH3COOH溶液和 10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数不相等

D．1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA

6 . 及其盐都是重要的化工原料。
(1)向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气，发生反应的化学方程式为_______；盛放浓氨水的仪器名称为_______，选用下图中的装置制备干燥的，连接顺序为a→_______→尾气吸收(按气流方向，用小写字母表示)。

“尾气吸收”装置，可选择_______。

(2)进行性质实验的装置如图。

先打开活塞1，瓶Ⅱ中的现象是_______，稳定后，关闭活塞1；再打开活塞2，瓶Ⅱ中的现象是_______。
(3)某研究小组用磷酸()吸收氨气制备干粉灭火剂磷酸氢二铵[]，装置如图所示。当溶液pH为8.0～9.0时，停止通，即可制得[]溶液。实验过程中，当出现_______现象时，应及时关闭，打开。

(4)将氨气通入一定量硫酸中可得和混合物，称取该混合物固体样品3.62g，加入足量NaOH溶液，充分反应，生成896mL(标准状况)，_______。

7 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．2.3gNa与O2完全反应，转移的电子数为0.2 NA

B．常温常压下，22.4LN2所含分子数为NA

C．标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5 NA

D．的中含有0.6 NA个中子

8 . Y^2-原子核内有x个电子，其质量数为n，则mgY的氧化物所含质子的物质的量为

A．	B．
C．	D．

9 . 某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)（近似值）。甲同学模拟合成氨工业制备氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H₂O)，由此计算Ar(Cu)。装置图如下：

已知：实验室用亚硝酸盐和铵盐的混合浓溶液共热制备N₂，化学反应方程式为：。请回答下列问题：
(1)C装置应选用______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
(2)装置B的作用是：①使气体混合均匀；②______；③______。
(3)氨气还原炽热氧化铜（产物之一为空气中含量最多的气体）化学方程式为____________________。
(4)干燥管F中盛放的干燥剂为______（填字母代号）。

A．五氧化二磷

B．无水CuSO4

C．碱石灰

D．无水CaCl2

(5)G装置的作用是①______；②______。
若没有G装置，测得结果Ar(Cu)______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(6)乙同学认为上述装置操作麻烦，对原装置改进，新装置如图所示。实验前将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置C）称重，记为m₁ g。将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置C称重，记为m₂ g。按下图连接好装置进行实验，通入NH₃，充分反应直至C恒重，记为m₃ g。

①A中的固体可为______（填化学式）
②根据实验记录，计算铜元素相对原子质量Ar(Cu)=______（用含有m₁、m₂、m₃的式子表示）。

10 . 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的个数为

①标准状况下，11.2 L 中所含碳原子数目为

②6.9gNa与完全反应，转移的电子数为

③标准状况下，11.2L溶于水转移的电子总数为

④18g和18g中含有的质子数均为

⑤常温常压下，2lg氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为

⑥40 mL 10 mol⋅L浓盐酸与足量充分反应，生成的分子数为

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个