1 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．常温常压下，钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为

B．中，中心原子的孤电子对数为

C．标准状况下，氯气、氢气和一氧化碳的混合气体中含有原子数为

D．标准状况下，中含有的分子数为

2 . 回答下列问题：
(1)同温同压下，相同体积的CO₂和CO的质量比是___________。相同质量的CO和CO₂的分子数比是___________。
(2)同温、同压下，11.5gRO₂气体的体积与8gO₂的体积相同，则R的相对原子质量是_______。
(3)在1molNa₂SO₄中含有Na⁺的数目约为___________。
(4)把溶液和溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，则的物质的量浓度为___________。
(5)标准状况下，由和组成的混合气体的质量为，则和的物质的量之比是___________。

3 . 取某食品包装袋内的脱氧剂Fe粉(部分变质)于试管中，向其中滴加的稀盐酸，当滴加的稀盐酸为时，固体中含铁元素的物质恰好完全反应，生成气体(标准状况)；向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化；又向试管中加入适量的溶液，使恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化(剩余固体为)，此时的质量为

A．

B．

C．

D．

4 . 工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为Fe^2＋＋H₂C₂O₄＋xH₂O=FeC₂O₄·xH₂O↓＋2H^＋，测定草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·xH₂O)的x值，实验如下：称取0.540 0 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性KMnO₄溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.100 0 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe^3＋、CO₂，锰元素被还原为Mn^2＋，则FeC₂O₄·xH₂O中x＝________(FeC₂O₄的摩尔质量是144 g·mol^－1)

5 . 有X、Y两密闭容器且X容积小于Y，X中充满气体，Y中充满、、混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中错误的是

A．两容器中所含气体质量一定不同

B．Y容器中所含气体原子数更多

C．Y容器中，、和的质量比为1∶3∶3

D．Y容器中所含、和物质的量之比可能为1∶3∶6

6 . N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．18gNH所含电子数目为NA

B．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有氧原子数为1.5NA

C．22.4LN2和CO的混合气体平均摩尔质量为28g•mol-1

D．0.5mol•L-1的MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA

7 . 某元素构成的双原子分子有三种，相对分子质量分别为70、72、74，若此三种单质的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断正确的结论是

A．此元素有三种核素

B．其中一种核素的质量数为36

C．其中质量数为37的核素原子占总原子数的百分率为25%

D．此单质的相对分子质量为72

8 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，中含有的氢原子数为

B．溶液中含有的数目为

C．标准状况下，完全溶于水形成氯水时，转移电子数小于

D．与足量的反应，转移的电子数为

9 . 工业制备硝酸的重要反应之一为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．水中键数目为

B．中质子数目为

C．氨水中，含有的数为

D．每生成转移电子数目为

10 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A．1L溶液中数目小于

B．氢氧燃料电池中有1mol气体发生还原反应时转移的电子数为

C．298K下，1L硫酸溶液中数为

D．2.0g重水与足量钠反应产生的气体含中子数为