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1 . 及其盐都是重要的化工原料。
(1)向生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气,发生反应的化学方程式为_______ ;盛放浓氨水的仪器名称为_______ ,选用下图中的装置制备干燥的,连接顺序为a→_______ →尾气吸收(按气流方向,用小写字母表示)。“尾气吸收”装置,可选择_______ 。(2)进行性质实验的装置如图。先打开活塞1,瓶Ⅱ中的现象是_______ ,稳定后,关闭活塞1;再打开活塞2,瓶Ⅱ中的现象是_______ 。
(3)某研究小组用磷酸()吸收氨气制备干粉灭火剂磷酸氢二铵[],装置如图所示。当溶液pH为8.0~9.0时,停止通,即可制得[]溶液。实验过程中,当出现_______ 现象时,应及时关闭,打开。(4)将氨气通入一定量硫酸中可得和混合物,称取该混合物固体样品3.62g,加入足量NaOH溶液,充分反应,生成896mL(标准状况),_______ 。
(1)向生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气,发生反应的化学方程式为
(3)某研究小组用磷酸()吸收氨气制备干粉灭火剂磷酸氢二铵[],装置如图所示。当溶液pH为8.0~9.0时,停止通,即可制得[]溶液。实验过程中,当出现
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2 . 12-钨磷酸(,分子量:2880)是杂多化合物的代表物之一,实验室可通过乙醚萃取法合成。涉及的部分物质性质见下表:
【制备步骤】
Ⅰ.12-钨磷酸钠()溶液的制备
取(分子量:330)和(分子量:178)于烧杯中,溶于80mL热水,边加热边搅拌下,向溶液中以细流加入14 mL浓盐酸,继续加热30 s。
Ⅱ.12-钨磷酸的制备
将烧杯中液体一并转移至分液漏斗中,加入205 mL乙醚及6 mL 6 mol/L的盐酸(均过量),振荡后静置,液体分三层,分出最下层液体于仪器 X 中,在通风橱内,置于热水浴中加热蒸除少量乙醚,得白色12-钨磷酸固体8.64 g。请回答下列问题:
(1)请用离子方程式表示步骤Ⅰ中12-钨磷酸钠的制备原理___________ ;
(2)“仪器X”为___________ ;
(3)步骤Ⅱ中,振荡分液漏斗制备12-钨磷酸时,需不时拧开分液漏斗活塞进行放气,这样操作的目的是___________ ;
(4)步骤Ⅱ中“液体分为三层”,最上层液体的主要成分为___________ (填代号);
a.乙醚 b.12-钨磷酸钠溶液 c.水 d.NaCl溶液
(5)步骤Ⅱ蒸除乙醚时,采用水浴加热而不采用明火加热的目的是___________ ;
(6)制备出的12-钨磷酸常因有灰尘、纸屑等有机纤维杂质落入而形成蓝色的“杂多蓝”,出现这一现象时,加入适量过氧化氢或溴水可使其恢复。上述实验现象可体现出12-钨磷酸常温下具有较强的___________ (填“氧化性”或“还原性”);
(7)根据上述实验数据计算,该实验的产率为___________ (设所得白色固体均为无水12-钨磷酸,结果保留两位有效数字);
(8)通过对X-射线衍射结果分析,得到12-钨磷酸根离子结构如下图,请回答:①W原子的配位数为___________ ;
②12-钨磷酸根离子中存在___________ 种处于不同化学环境的氧原子。
物质 | 性质 |
乙醚 | 无色液体,密度比水小且难溶于水,沸点34.5℃ |
12-钨磷酸 | 白色固体,能溶于水,常温下极易与乙醚形成密度大于水且难溶于水的油状醚合物 |
Ⅰ.12-钨磷酸钠()溶液的制备
取(分子量:330)和(分子量:178)于烧杯中,溶于80mL热水,边加热边搅拌下,向溶液中以细流加入14 mL浓盐酸,继续加热30 s。
Ⅱ.12-钨磷酸的制备
将烧杯中液体一并转移至分液漏斗中,加入205 mL乙醚及6 mL 6 mol/L的盐酸(均过量),振荡后静置,液体分三层,分出最下层液体于
(1)请用离子方程式表示步骤Ⅰ中12-钨磷酸钠的制备原理
(2)“仪器X”为
(3)步骤Ⅱ中,振荡分液漏斗制备12-钨磷酸时,需不时拧开分液漏斗活塞进行放气,这样操作的目的是
(4)步骤Ⅱ中“液体分为三层”,最上层液体的主要成分为
a.乙醚 b.12-钨磷酸钠溶液 c.水 d.NaCl溶液
(5)步骤Ⅱ蒸除乙醚时,采用水浴加热而不采用明火加热的目的是
(6)制备出的12-钨磷酸常因有灰尘、纸屑等有机纤维杂质落入而形成蓝色的“杂多蓝”,出现这一现象时,加入适量过氧化氢或溴水可使其恢复。上述实验现象可体现出12-钨磷酸常温下具有较强的
(7)根据上述实验数据计算,该实验的产率为
(8)通过对X-射线衍射结果分析,得到12-钨磷酸根离子结构如下图,请回答:①W原子的配位数为
②12-钨磷酸根离子中存在
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3 . 3-硝基苯甲酰氯()能用于制染料和有机合成,一种实验室制备原理如图所示:已知:①、的沸点分别为80℃、78.6℃;②和3-硝基苯甲酰氯均易与水反应。
实验步骤:
ⅰ.在三颈烧瓶中加入3-硝基苯甲酸26.72g()、50 mL(0.42 mol)和200 mL无水苯;
ⅱ.加热至80~85℃搅拌回流5h;
ⅲ.反应完毕,减压回收和,冷却,析出黄色晶体;
ⅳ.抽滤、洗涤、干燥、提纯,得22.26g产品。请回答下列问题:
(1)三颈烧瓶洗涤干净后,组装仪器前必须进行的操作是____________ ;相对普通分液漏斗,仪器A的主要优点是____________ 。
(2)本实验中,需要加入一定量的苯,其目的是____________ 。
(3)无水氯化钙______ (填“能”或“不能”)用碱石灰代替,其原因是____________ 。
(4)磁振子起到的两个作用是____________ 。
(5)抽滤装置如图所示,抽滤的先后操作顺序为a→c→b→d→g→______ (填字母)。a.安装仪器b.打开抽气泵开关c.修剪滤纸d.将固液混合物转移至布氏漏斗中
e.取下抽滤瓶上的橡皮管f.关闭抽气泵g.洗涤h.确认抽干
(6)本实验3-硝基苯甲酰氯的产率为______ %。
实验步骤:
ⅰ.在三颈烧瓶中加入3-硝基苯甲酸26.72g()、50 mL(0.42 mol)和200 mL无水苯;
ⅱ.加热至80~85℃搅拌回流5h;
ⅲ.反应完毕,减压回收和,冷却,析出黄色晶体;
ⅳ.抽滤、洗涤、干燥、提纯,得22.26g产品。请回答下列问题:
(1)三颈烧瓶洗涤干净后,组装仪器前必须进行的操作是
(2)本实验中,需要加入一定量的苯,其目的是
(3)无水氯化钙
(4)磁振子起到的两个作用是
(5)抽滤装置如图所示,抽滤的先后操作顺序为a→c→b→d→g→
e.取下抽滤瓶上的橡皮管f.关闭抽气泵g.洗涤h.确认抽干
(6)本实验3-硝基苯甲酰氯的产率为
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4 . 乙酰苯胺俗称退热冰,是常用的化工原料和重要的化学试剂。某实验小组拟用一定量的乙酸和苯胺制备一定量的乙酰苯胺,具体实验步骤如下:
步骤1:安装装置,检查好气密性后向100mL三颈烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸(足量)和0.1g锌粉,加入沸石后,加热微沸回流,控制温度计温度为105C左右,反应40~60min。
步骤2:冷却后取下三颈烧瓶,搅拌下趁热倒入100mL冷水中,剧烈搅拌,冷却至室温,抽滤,压干。用5~10mL冷水洗涤,抽滤,压干,得到粗品。
步骤3:粗产品用150mL热水溶解,稍冷后,加入约0.2g活性炭,搅拌下加热煮沸1~2min,趁热抽滤,将滤液自然冷却至室温,晶体析出,抽滤,压干,干燥,称重。
已知:
回答下列问题
(1)Ⅱ处空白位置应选择的仪器为___________ (填“蛇形冷凝管”“球形冷凝管”或“直形冷凝管”);反应开始后发现忘加沸石,正确的操作为___________ 。
(2)步骤1中,发生反应的化学方程式是___________ ;温度计控温在105℃的原因是___________ 。
(3)步骤2中,用冷水进行洗涤的原因是___________ 。
(4)步骤3中,趁热抽滤的目的是___________ 。
(5)步骤3中,得到纯净乙酰苯胺6.3g,则实验产率为___________ (结果保留2位有效数字)。
步骤1:安装装置,检查好气密性后向100mL三颈烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸(足量)和0.1g锌粉,加入沸石后,加热微沸回流,控制温度计温度为105C左右,反应40~60min。
步骤2:冷却后取下三颈烧瓶,搅拌下趁热倒入100mL冷水中,剧烈搅拌,冷却至室温,抽滤,压干。用5~10mL冷水洗涤,抽滤,压干,得到粗品。
步骤3:粗产品用150mL热水溶解,稍冷后,加入约0.2g活性炭,搅拌下加热煮沸1~2min,趁热抽滤,将滤液自然冷却至室温,晶体析出,抽滤,压干,干燥,称重。
已知:
相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g/mL) | 溶解性 | |
乙酸 | 60 | 16.6 | 117.9 | 1.05 | 能溶于水、乙醇、乙醚 |
苯胺 | 93 | -6 | 184 | 1.022 | 微溶于水,易溶于乙醇、乙醚 |
乙酰苯胺 | 135 | 114 | 304 | 1.12 | 微溶于冷水,能溶于热水 |
(1)Ⅱ处空白位置应选择的仪器为
(2)步骤1中,发生反应的化学方程式是
(3)步骤2中,用冷水进行洗涤的原因是
(4)步骤3中,趁热抽滤的目的是
(5)步骤3中,得到纯净乙酰苯胺6.3g,则实验产率为
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5 . 某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应,设计实验测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)。甲同学模拟合成氨工业制备氨气,反应前先称量反应物氧化铜的质量m(CuO),反应完全后测定生成物水的质量m(H2O),由此计算Ar(Cu)。装置图如下:已知:实验室用亚硝酸盐和铵盐的混合浓溶液共热制备N2,化学反应方程式为:。请回答下列问题:
(1)C装置应选用______ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(2)装置B的作用是:①使气体混合均匀;②______ ;③______ 。
(3)氨气还原炽热氧化铜(产物之一为空气中含量最多的气体)化学方程式为____________________ 。
(4)干燥管F中盛放的干燥剂为______(填字母代号)。
(5)G装置的作用是①______ ;②______ 。
若没有G装置,测得结果Ar(Cu)______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(6)乙同学认为上述装置操作麻烦,对原装置改进,新装置如图所示。实验前将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置C)称重,记为m1 g。将氧化铜装入石英玻璃管中,再次将装置C称重,记为m2 g。按下图连接好装置进行实验,通入NH3,充分反应直至C恒重,记为m3 g。①A中的固体可为______ (填化学式)
②根据实验记录,计算铜元素相对原子质量Ar(Cu)=______ (用含有m1、m2、m3的式子表示)。
(1)C装置应选用
(2)装置B的作用是:①使气体混合均匀;②
(3)氨气还原炽热氧化铜(产物之一为空气中含量最多的气体)化学方程式为
(4)干燥管F中盛放的干燥剂为______(填字母代号)。
A.五氧化二磷 | B.无水CuSO4 | C.碱石灰 | D.无水CaCl2 |
(5)G装置的作用是①
若没有G装置,测得结果Ar(Cu)
(6)乙同学认为上述装置操作麻烦,对原装置改进,新装置如图所示。实验前将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置C)称重,记为m1 g。将氧化铜装入石英玻璃管中,再次将装置C称重,记为m2 g。按下图连接好装置进行实验,通入NH3,充分反应直至C恒重,记为m3 g。①A中的固体可为
②根据实验记录,计算铜元素相对原子质量Ar(Cu)=
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2024-03-12更新
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587次组卷
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5卷引用:湖北省云学名校联盟2023-2024学年高一下学期3月联考化学试卷
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解题方法
6 . 研究小组以(绿色固体)、、THF(四氯呋喃,液体)等物质为原料制备固体配合物,该配合物可作为有机反应的催化剂
(1)无水(紫色固体,易升华)的制备装置如图所示(夹持装置略)。
①仪器a的名称为________ 。
②本实验持续通入的目的有赶走体系中原有的空气、________ 。
③反应管的温度升到660℃时发生反应,生成和(光气),其化学方程式为________ 。有剧毒,与水反应生成两种酸性气体,b装置中生成的盐是________ (填化学式)。
④反应管右端有15cm在加热炉外,其作用是________________ 。
(2)的合成装置如图所示(搅拌和夹持装置咯)
将制备的无水和极少量锌粉放入滤纸套筒内,双颈烧瓶中加入足量无水THF。制备反应的原理为。
实验时烧瓶中THF受热蒸发,蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒1中,与滤纸套筒内的物质接触。当液面达到虹吸管3顶端时,经虹吸管3返回双颈烧瓶.从而实现了THF与的连续反应及产物的连续萃取。
①锌粉的作用是________________ (用化学方程式表示)。
②和在THF的溶解性分别为________ 、________ (填“溶”或“不溶”)。
③合成反应完成后,取下双颈烧瓶,蒸发THF得到固体产品6.7410g。则该实验的产率为________ %。[已知:的摩尔质量为152g/mol;的摩尔质量为374.5g/mol]
(1)无水(紫色固体,易升华)的制备装置如图所示(夹持装置略)。
①仪器a的名称为
②本实验持续通入的目的有赶走体系中原有的空气、
③反应管的温度升到660℃时发生反应,生成和(光气),其化学方程式为
④反应管右端有15cm在加热炉外,其作用是
(2)的合成装置如图所示(搅拌和夹持装置咯)
将制备的无水和极少量锌粉放入滤纸套筒内,双颈烧瓶中加入足量无水THF。制备反应的原理为。
实验时烧瓶中THF受热蒸发,蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒1中,与滤纸套筒内的物质接触。当液面达到虹吸管3顶端时,经虹吸管3返回双颈烧瓶.从而实现了THF与的连续反应及产物的连续萃取。
①锌粉的作用是
②和在THF的溶解性分别为
③合成反应完成后,取下双颈烧瓶,蒸发THF得到固体产品6.7410g。则该实验的产率为
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691次组卷
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4卷引用:2024届陕西省西安中学高三下学期三模理综试题-高中化学